4.3化学键 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 一、单选题 1．下列元素不属于第三周期元素的是 A．溴 B．硫 C．磷 D．钠 2．关于氢键，下列说法正确的是 A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 3．下列叙述正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在化学键 C．离子化合物中只含有离子键 D．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物 4．下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用　 ②CO2和H2O反应的产物是离子化合物　 ③离子化合物中一定不含共价键　 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键　 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 5．下列说法错误的是 A．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 B．两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固 C．极性分子中一定含有极性键 D．离子化合物中不可能含有非极性键 6．下列物质的电子式书写正确的是（    ） A．Cl：Cl B． C． D． 7．下列关于化学键的说法，正确的是 A．构成单质的分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．非极性键只存在单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是 A．氯化氢的电子式 H+ B．四氯化碳的电子式： C．CO2的电子式 D．NaCl 的电子式： 9．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ） ①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和CS2   ④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 10．下列各物质中所含化学键类型完全相同的是 A．NaCl、 B．、 C．CaO、 D．、 11．铝的原子结构示意图为（    ） A． B． C． D． 二、非选择题 12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题： (1)写出它们的元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出B原子的电子式： 。 (3)画出C元素离子的结构示意图： 。 (4)写出D元素各层上电子数目： 。 (5)写出E元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号： 和 。 13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 (1)Y与Z形成的化合物电子式为 ，含有的化学键是 。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程： 。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (4)XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是 (填化学式)。 (5)W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是 。 14．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： (1)①的原子结构示意图是 。 (2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是 (写元素符号)。 (3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 。 (4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母，下同)。 a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。 a.SeO2只具有还原性 b. Se的最低负化合价是-2 价 c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A D B B B B A 题号 11 答案 A 12．(1) H O Al S K (2) (3) (4)2，8，6 (5) Ar Cl- 13．(1) 离子键 (2) (3)HClO4 (4)NH4Cl (5)NaCl、NaClO 14． Al ab b 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$