专题2 第1单元 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第２课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 基 础 巩 固 １􀆰无法检验 NaOH 溶液中是否含有 Na２CO３ 的试剂是 (C ) A􀆰 氯化钡溶液 B􀆰 氢氧化钡溶液 C􀆰 氯化钠溶液 D􀆰 稀盐酸 ２􀆰下列金属中,既能与盐酸反应生成氢气, 又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的是 (D ) A􀆰 铁 B􀆰 铜 C􀆰 镁 D􀆰 铝 ３􀆰某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判 断中正确的是 (B ) A􀆰 该物质一定是钠的化合物 B􀆰 该物质一定含钠元素 C􀆰 该物质中一定不含钾元素 D􀆰 该物质一定是金属钠 ４􀆰某无色溶液为氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钠 的混合液,检验其中所含阴离子时,需满 足下列要求:(１)只能使用试管和胶头滴 管; (２)所用试剂为①氯化钡溶液、②酚 酞溶液、③ 盐酸;(３)只取一次待测液. 加入试剂的顺序正确的是 (A ) A􀆰 ①②③ B􀆰 ①③② C􀆰 ②①③ D􀆰 ②③① ５􀆰下列对焰色反应实验操作注意事项的说明, 正确的是 (D ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同, 再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝 代替 A􀆰 只有①②④⑤ B􀆰 只有①②③⑤ C􀆰 只有①②③④ D􀆰 ①②③④⑤ ６􀆰下列说法正确的是 (C ) A􀆰向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl２ 溶液, 有白 色 沉 淀 生 成, 该 溶 液 一 定 含 有SO２－４ B􀆰向某溶液中滴加盐酸,产生无色无味的 气体,将该气体通入澄清石灰水中,产 生白色沉淀,则该溶液中一定有CO２－３ C􀆰向某溶液中滴加 NaOH 溶液并加热,产 生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 则该溶液中一定有 NH＋４ D􀆰向某溶液中滴加 AgNO３ 溶液,生成白 色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则该溶 液中一定有Cl－ ７􀆰为了检验某固体物质中是否含有 NH＋４ ,你 认为下列试纸或试剂一定用不到的是 (B ) ①蒸馏水　②NaOH 溶液　③红色石蕊试 纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀盐酸 A􀆰①⑤ B􀆰 ④⑤ C􀆰 ①②③ D􀆰 ①④⑤ ８􀆰氯仿 (CHCl３)可用作麻醉剂,常因保存不 慎而被空气氧化产生剧毒物质 COCl２ (光 气)和氯化氢.为防止意外发生,使用前 要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是 (B ) A􀆰水 B􀆰AgNO３ 溶液 C􀆰NaOH 溶液 D􀆰KI溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 ９􀆰有四瓶常用溶液:①BaCl２ 溶液,②NaCl 溶液,③Na２SO４溶液,④CuSO４ 溶液.不 用其他试剂,可通过实验方法将它们一一 鉴别出来,鉴别的先后顺序可能是 (D ) A􀆰 ①④③② B􀆰 ①④②③ C􀆰 ①③④② D􀆰 ④①③② １０􀆰某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO２－４ 无关,进行下列实验无意义的是 (D ) A􀆰观察硫酸钠溶液没有颜色 B􀆰向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶 液,振荡后静置,溶液蓝色未消失 C􀆰向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠 溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失 D􀆰加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅 １１􀆰 甲、乙、丙、丁 分 别 是 Na２CO３ 溶 液、 AgNO３ 溶液、BaCl２ 溶液、盐酸中的一 种,两两反应后产生的实验现象如下表所 示.其中 “↑”表示产生气泡, “↓”表 示产生沉淀, “—”表示无明显现象.请 回答下列问题: 甲 乙 丙 丁 甲 ↓ ↓ — 乙 ↓ ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ↓ 丁 — ↑ ↓ (１)甲、乙、丙、丁依次是　BaCl２ 溶液　　　　、 　Na２CO３溶液　、　AgNO３溶液　、　盐酸　. (２)写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学 方程式:　BaCl２＋Na２CO３􀪅􀪅BaCO３↓＋２NaCl　、 　AgNO３＋HCl􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３　　　　　　　、 　Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋H２O　　 　　. 能 力 提 升 １２􀆰 有 一 包 白 色 固 体, 可 能 含 有 CaCO３、 Na２SO４、KNO３、CuSO４、BaCl２ 五种物 质中的一种或几种.现进行如下实验: ①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧 杯中,底部有白色沉淀,上层为无色 清液. ②继续加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消 失,并有气泡产生. ③取少量②中的溶液滴加 Ba(NO３)２ 溶 液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸, 沉淀不溶解. (１)根据上述实验现象判断:该白色固体中一 定含有 　CaCO３、Na２SO４ 　 　 　 (填 化 学 式, 下同),一定不含有　CuSO４、BaCl２ 　　　　, 可能含有　KNO３　. (２)若要检验未确定的物质是否存在,请说明 如何操作:　取①中 上 层 无 色 清 液 进 行 焰 色 反 应, 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰为紫色则该白色 固体中含有 KNO３,反之则不含 KNO３　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (包含现象和结论). １３􀆰实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但身边 只有混有硫酸钠的氯化钠.某学生设计了 如下方案进行提纯. (１)是否可用加硝酸钡溶液代替 BaCl２ 溶液? 　否　.为什么? 　改用 Ba(NO３)２ 会使溶液中引 入新的杂质 NO－３ ,后续操作中无法除去　　　　　　. (２)加入BaCl２ 后,判断SO２－４ 已除尽的方法 是　取上层清液加入BaCl２ 溶液,若无沉淀生成,SO２－４ 已除尽　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　. (３)浊液中加入稍过量 Na２CO３ 溶液的目的是 　除去过量的 Ba２＋ 　　　　　,为什么不先过滤 再加 碳 酸 钠 溶 液? 理 由 是 　 上 一 步 产 生 的 BaSO４ 沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba２＋ 无影响,故可以减 少一次过滤操作　　　　　　　　　　　　　　 　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 ５ 既不是电解质,也不是非 电解质,但本身能导电的 纯净物 ① 铜 　 ② 稀硫酸 ⑦金属汞 １５􀆰 (１)１∶１　 (２)１∶２　 (３)１５ 专题２　研究物质的基本方法 第一单元　研究物质的实验方法 第１课时　物质的分离提纯 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰C ４􀆰D　 [烧瓶加热需垫陶土网,且烧瓶中需放 碎瓷片,A、C正确;冷凝管中的水流方向 是从下口进入,上口排出,B正确;温度计 的水 银 球 应 在 蒸 馏 烧 瓶 的 支 管 口 处,D 错误.] ５􀆰C　６􀆰C ７􀆰D　 [氧化镁与硫酸反应,而Cu不能,则加 足量稀硫酸溶液充分搅拌后过滤可除杂,A 项正确;HCl与 NaOH 反应,而氢气不能, B项正确;可用蒸馏的方法除去自来水中少 量的Fe３＋ ,C项正确;KCl量多,KNO３ 量 少,应先溶解,加热蒸发至有较多晶体析 出,再 趁 热 过 滤,即 得 KCl 固 体,D 项 错误.] ８􀆰 (１)CuSO４ ＋２NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)２ ↓＋ Na２SO４　Cu(OH)２ △ 􀪅􀪅CuO＋H２O　 (２) ④①②⑤③　(３)玻璃棒、漏斗、烧杯　 (４)搅拌　引流 ９􀆰 (１)C　 (２)B　 (３)BD　 (４)A １０􀆰 (１)无　紫红　 (２)CCl４与水不互溶, 而且碘在 CCl４中的溶解度比在水中的大 很多 １１􀆰 (１)过滤　 (２)搅拌,加速溶解　 引流 　 滴加盐酸至无气泡放出为止　除去操作 ②中引入的 Na２CO３ 杂质　局部过热,造 成固体 (或溶液)飞溅　停止加热 (或熄 灭酒精灯)　 (３)猜想Ⅰ:有气泡放出, 澄清石灰水变浑浊 　猜想Ⅱ:稀硝酸 (或 稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立　猜想Ⅲ:滴入 BaCl２ [或Ba(OH)２ 或 Ba(NO３)２]溶液 和稀硝酸　有白色沉淀生成且不溶于稀 硝酸 第２课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰B　４􀆰A　５􀆰D　６􀆰C　７􀆰B ８􀆰B　 [氯仿氧化后生成 COCl２ (非电解质) 和 HCl,因此,用 AgNO３溶液检验溶液中 是否存在 Cl－ (HCl电离出 Cl－ )即可判断 氯仿是否变质,B项正确.] ９􀆰D １０􀆰D　 [A 做对比实验,B生成硫酸钡沉淀, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 蓝色没消失可以说明,C形成氢氧化铜沉 淀可以说明.D不可以说明.] １１􀆰 (１)BaCl２溶液　Na２CO３溶液　AgNO３溶 液 　 盐 酸 　 (２)BaCl２＋ Na２CO３ 􀪅􀪅 BaCO３ ↓ ＋２NaCl　AgNO３ ＋ HCl􀪅􀪅 AgCl↓ ＋HNO３ 　Na２CO３ ＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋CO２↑＋H２O １２􀆰 (１)CaCO３、Na２SO４　CuSO４、BaCl２　 KNO３　 (２)取①中上层无色清液进行焰 色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色, 若火 焰 为 紫 色 则 该 白 色 固 体 中 含 有 KNO３,反之则不含 KNO３ １３􀆰 (１)否　改用Ba(NO３)２ 会使溶液中引入 新的杂质 NO－３ ,后续操作中无法除去　 (２)取上层清液加入BaCl２ 溶液,若无沉 淀生成,SO２－４ 已除尽　(３)除去过量的 Ba２＋ 　上一步产生的 BaSO４ 沉淀对加碳 酸钠溶液除去Ba２＋ 无影响,故可以减少一 次过滤操作 第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰D　６􀆰A　７􀆰C　 ８􀆰B　９􀆰B １０􀆰 (１)２０％ 　 (２)２􀆰２８ mol􀅰 L－１ 　 (３)２􀆰４８ １１􀆰 (１)２ mol􀅰L－１ 　２ mol􀅰L－１ 　 (２) ０􀆰２５L (３)１mol􀅰L－１　２２􀆰４L １２􀆰 (１)５２􀆰４％　 (２)１９􀆰６mol􀅰L－１ １３􀆰解析　本题可用差量法简便计算: ２H２(g)　＋　O２(g) 点燃 􀪅􀪅２H２O(g)　　ΔV ２ mL １ mL ２ mL １mL V ( H２ ) ２０mL ２mL １mL＝ V(H２) ２０mL　V (H２)＝４０mL 答案　４０mL １４􀆰 (１)２６􀆰７％　 (２)８􀆰３５mol􀅰L－１ １５􀆰 (１)５􀆰６g　 (２)２􀆰２４L　 (３)０􀆰２５mol 􀅰L－１ 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 １􀆰B　２􀆰D ３􀆰A　 [浓溶液配稀溶液的过程为:①计算所 需浓溶液体积:５􀆰４mL;②选用合适量筒量 取浓溶液:１０mL量筒,并用胶头滴管滴加 浓硫酸到刻度线;③稀释浓硫酸:将少量水 放入５０mL烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓硫酸 注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移至 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋