专题2 第1单元 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

２􀆰实验室蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯　②固定铁圈的位置　③放 上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热、余 热蒸干 其正确的操作顺序是 (B ) A􀆰②③④⑤① B􀆰①②③④⑤ C􀆰②③①④⑤ D􀆰②①③④⑤ ３􀆰在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 (B ) A􀆰在蒸馏烧瓶中盛约 １ ３ 体积的自来水并放 入几粒沸石 B􀆰将温度计水银球插入自来水中 C􀆰不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 D􀆰收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分 ４􀆰现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液　②３９％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是 (A ) A􀆰分液、蒸馏、萃取 B􀆰萃取、蒸发、分液 C􀆰分液、萃取、蒸馏 D􀆰蒸馏、萃取、分液 提醒: 完成作业　专题２　第一单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 学业要求 核心素养对接 １􀆰学会 Cl－ 、SO２－４ 、NH＋４ 等离子的检验原理与方 法,学会用焰色反应法检验金属或金属离子. ２􀆰初步学会用控制变量的方法探究物质的性质和变 化规律. １􀆰科学探究与创新意识:能选择常见的试剂和仪器完 成简单的物质检验实验,能设计实验探究物质的性 质和变化. ２􀆰科学态度与社会责任:体会物质检验对化学科学发 展的重要性. 知识点一　物质的检验 酒驾测试是通过试剂颜色变化来测定人体呼 出的气体中酒精的含量.如何检验常见离 子? 写出检验以下离子的一个反应的化学方 程式: １􀆰NH＋４ 的检验:NH４Cl＋NaOH △􀪅􀪅NaCl＋NH３↑＋H２O 　. ２􀆰Cl－的检验:　KCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋KNO３　 　. ３􀆰SO２－４ 的检验:K２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２KCl　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 注意:检验Cl－ 时常加入　硝酸　　,检验SO２－４ 时常加 入　盐酸　,原因是　排除CO２－３ 、SO２－３ 等离子的干扰　　. 知识点二　焰色反应 火焰中产生的五颜六色跟焰色反应有关,回答 下列知识点: １􀆰焰色反应:许多　　　金属或它们的化合物　　　在 火焰上灼烧时都会使火焰呈现　特殊的颜色　. ２􀆰实验操作 (１)“烧”:将铂丝 (或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯外焰上灼烧至无色为止. (２)“蘸”:用铂丝蘸取试样. (３)“烧”:在外焰上灼烧,观察火焰颜色;观 察钾的火焰颜色时,要透过　蓝色钴玻璃　. (４)“洗”:用　稀盐酸　洗净铂丝,并在外焰灼 烧至无色,再检验下一个试样. ３􀆰几种金属的焰色:钠:　　 黄　 　色;钾: 　　紫　　色 (透过蓝色钴玻璃)等. 知识点三　物质性质和变化的探究 硫酸铝铵主要用作面制食品的快速疏松剂, 是一种常用的食品添加剂,由于硫酸铝铵含 有铝离子,所以过量摄入会影响人体对铁、 钙等成分的吸收,导致骨质疏松、贫血,甚 至影响神经细胞的发育.那么铝单质有什么 性质? 请完成下面知识点: １􀆰铝的性质实验 (１)铝与氧气常温下的反应:在常温下能很快 被　氧化　　,形成　致密的氧化膜　,具有 一定的　抗腐蚀　性.所以打磨后的铝片有 金属光泽. (２)铝与氧气加热条件下反应的化学方程式: 　４Al＋３O２ △ 􀪅􀪅２Al２O３　. ２􀆰铝与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式: 　２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３ ＋３H２ ↑　　　　　　　　　、 　２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２[NaAl(OH)４]＋３H２↑ 　. ３􀆰影响双氧水分解快慢的因素 (１)催化剂对化学反应快慢的影响 MnO２ 可以使 H２O２ 分解的速率　加快　. (２)温度对化学反应快慢的影响 对于反应２H２O２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑来 说,温度越高,H２O２ 的分解越 　 快 　, 反应越　快　. １􀆰某盐溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于 稀硝 酸 的 白 色 沉 淀, 该 溶 液 一 定 含 有 SO２－４ 吗? 不一定.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀,此沉淀可能是 AgCl,也可能是 BaSO４,即该溶液中可能含有SO２－４ 或 Ag＋ . ２􀆰用铂丝蘸取某种溶液进行焰色反应实验时, 火焰呈黄色,能否说明该溶液中只含 Na＋ , 不含 K＋ ? 不能.焰色反应的火焰呈黄色,说明该溶液中一定 含有 Na＋ ,不确定是否含有 K＋ ,要透过蓝色钴玻 璃对火焰进一步观察才能得出结论. ３􀆰石蕊溶液本身是紫色的,实验室里使用的 石蕊试纸为什么要分别制成蓝色和红色的? 石蕊是一种酸碱指示剂,为了使用方便,常将其制 成石蕊试纸.石蕊试纸有两种,一种是红色的石蕊 试纸,主要用来检验碱,因为它遇到碱变蓝色;另 一种是蓝色的石蕊试纸,主要用来检验酸,因为它 遇到酸变红色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰 常见离子的检验 从科学探究角度认识检验离子 的方法 [探究素材] 根据离子性质不同,实验中所表现出的现象 不同,可把检验离子的方法归纳为三种类 型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊 颜色. 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－ 稀硝酸和 AgNO３ 溶液 白色沉淀 先用 稀 硝 酸 酸 化, 以 排 除 CO２－３ 等 离子的干扰 沉淀法 SO２－４ 稀盐酸和 BaCl２ 溶液 白色沉淀 先用 稀 盐 酸 酸 化, 无 明 显现 象 再 加 氯化钡 气体法 NH＋４ 浓 NaOH 溶液和湿 润的红色 石蕊试纸 产生有刺 激性气味 的 气 体, 且该气体 能使湿润 的红色石 蕊 试 纸 变蓝 要加热 CO２－３ 稀盐酸和 石灰水 石灰水变 浑浊 SO２－３ 、 HSO－３ 、 HCO－３ 有干扰 显色法 Na＋ 、 K＋ Pt (Fe) 丝 和 稀 盐酸 火焰分别 呈 黄 色、 紫色 K＋ 要透过蓝 色钴 玻 璃 片 观察焰色 [探究题目] １􀆰下列离子检验的方法正确的是 (C ) A􀆰向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉 淀,说明原溶液中有Cl－ B􀆰向某溶液中加BaCl２ 溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO２－４ C􀆰 向某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉 淀,说明原溶液中有Cu２＋ D􀆰向某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说 明原溶液中有CO２－３ 常见物质的检验与探究 从科学探究角度认识物质的检验 [探究素材] １􀆰物质检验的基本要求 (１)反应要有明显的现象,如颜色变化、沉淀 的生成或溶解、气体的生成等. (２)试剂易得,用量要少;方法易行,操作简 单,反应条件容易达到. (３)排除干扰物的影响:需要检验的物质中若 有干扰物存在,则需要选择试剂对干扰物 进行排除;多次加入不同的鉴别试剂进行 检验时,应及时排除前次加入试剂可能引 入的干扰物质. 如检验Cl－ 时,CO２－３ 能与 Ag＋ 结合,生 成沉淀,故应先加稀硝酸排除干扰. 如检验SO２－４ 时,CO２－３ 、SO２－３ 均能与Ba２＋ 结合生成白色沉淀,故先加入稀盐酸排除上 述两种离子存在的可能.注意不能加入稀硝 酸,因硝酸能将SO２－３ 氧化成SO２－４ (待学). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 ２􀆰物质检验的基本步骤 外观观察 观察颜色、状态、气味等 判断预测 ↓ 根据观察,结合分类法预测物质可能具 有的性质或可能的成分 实验验证 ↓ 设计实验方案,进行实验验证 分析结论 ↓ 根据实验现象,分析结果,作出判断, 得出结论 注意: 物质检验时,应按照 “取样→操作→现象→结论” 的顺序进行描述,具体如下: (１)“先取样,后操作”,若试样是固体,一般先配成 溶液再检验. (２)“取少量溶液分别加入几支试管中”,不得在原试 剂瓶中进行检验. (３)“先现象,后结论”,如向 BaCl２ 溶液中加入稀 H２SO４ 时,现象是 “有白色沉淀生成”,不能说 成 “有白色的BaSO４ 沉淀生成”. [探究题目] ２􀆰有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳 离子分别是: 阳离子 Na＋ 　K＋ 　Ba２＋ 　NH＋４ 阴离子 SO２－４ 　SO２－３ 　CO２－３ 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验, 根据实验现象,填写下列表格: (１)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到 气味;用pH试纸测得溶液的pH为１２. 排除的离子 排除的依据 NH＋４ 、Ba２＋ 　由于溶液呈碱性,未嗅到刺激性气味,无 NH＋４ ;至 少 含 其 中 的 一 种 阴 离 子,无 Ba２＋ 　 (２)向溶液中滴加足量盐酸,有无色无味气体 逸出. 肯定存在的离子 判断依据 加酸后有无色无味气体逸出CO２－３ 排除的离子 排除的依据 SO２－３ 酸化后逸出的气体没 有刺激性气味 (３)向上述溶液中滴加BaCl２ 溶液,产生白色沉 淀;进行焰色反应实验,观察到火焰呈黄色. 肯定存在的离子 判断依据 Na＋ 、SO２－４ 加入BaCl２ 溶液产生白色沉淀, 说明 有 SO２－４ ;焰 色 反 应 呈 黄 色,说明 有 Na＋ ,但 不 能 确 定 是否有 K＋ 从科学探究角度认识物质的推断 [探究素材] 物质的检验———根据其目的和要求的不同, 通常可分为鉴定、鉴别和推断三类. 不同点 相同点 鉴定 一定要根据物质的化学性质 对其组成进行全面分析,对 于离子化合物而言,不仅要 检出阳离子,还要检出阴离 子,如鉴定某一物质是否是 硫酸钾 鉴别 对两种或两种以上物质进行 区别的过程 推断 通过已知实验事实,根据物 质的性质进行分析、推理, 确认被检验的是什么物质或 什么物质可能存在,什么物 质一定不存在的过程 均要 根 据 待 检物 质 的 特 征 反 应,选 用适 当 的 试 剂 和 方 法, 准确 观 察 反 应中 颜 色 变 化、沉 淀 的 生成或溶解、 气体的生成、 焰色 等 现 象 加以判定 [探究题目] ３􀆰一包白色固体,可能含有 CuSO４、Na２CO３、 NaCl、CaCl２ 四种物质中的一种或几种,现 进行如下实验:将此白色固体溶于水得到 无色溶液,取上述溶液少许,滴加盐酸, 有无色无味的气体产生.据此现象判断, 原 溶 液 中 一 定 不 含 有 的 物 质 是 CuSO４、 CaCl２ ,一定含有的物质是 Na２CO３,可能含有 的物质是　　　NaCl　　　,若要进一步鉴定 是否含有该物质,方法是　另取少量溶液于试管 中,先加 入 定 量 稀 硝 酸,至 无 气 泡 产 生 为 止,再 滴 入 AgNO３ 溶液,若有白色沉淀生成,说明有 NaCl存在,否 则无 NaCl存在　 　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 １􀆰做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样 品后都必须 (D ) A􀆰用水洗涤２~３次后再使用 B􀆰用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可 使用 C􀆰用滤纸擦干后才可使用 D􀆰用盐酸洗涤后,再在火焰上灼烧到没有 颜色,才可使用 ２􀆰只用下列试剂中的一种,就能同时鉴别氯 化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液, 这种试剂是 (B ) A．氯化钡溶液　　 B．氢氧化钡溶液 C．硝酸银溶液　　　 D．氢氧化钠溶液 ３􀆰下列检验离子的方法及现象描述,正确的是 (C ) A􀆰检验SO２－４ :加入BaCl２ 溶液,出现白色 沉淀,再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B􀆰检验 Cl－ :确定溶液中无 SO２－４ 后,再 加入 AgNO３ 溶液,出现白色沉淀 C􀆰检验 Na＋ :将干净的铂丝蘸取少量溶液 在酒精灯上灼烧,观察火焰呈黄色 D􀆰检验 NH＋４ :滴入 NaOH 溶液后,加热, 用湿润蓝色石蕊试纸检验,发现试纸不 变色 ４􀆰在未知液中加入 AgNO３ 溶液有白色沉淀生 成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无 色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰 水,石灰水变浑浊,由此判断未知液中含有 (C ) A􀆰Cl－ 、SO２－４ B􀆰Cl－ 、NO－３ C􀆰Cl－ 、CO２－３ D􀆰Cl－ 、OH－ 提醒: 完成作业　专题２　第一单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 学业要求 核心素养对接 １􀆰了解物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究 对化学科学的重要作用. ２􀆰初步学会配制一定物质的量浓度的溶液. ３􀆰能基于物质的量认识物质的化学变化,能运用物 质的量浓度等物理量进行简单计算. １􀆰宏观辨识与微观探析:在微观和宏观转换中提升对 物质的量浓度概念的理解. ２􀆰科学探究与创新意识:能根据教材给出的问题设计 简单的实验方案,完成实验操作. 􀅰７２􀅰 知识点四　１．溶解度　２． (１)互不相溶　 (２)分液漏斗　 (３)玻璃塞　漏斗下端　 上口 问题探索 １􀆰将固体混合物溶于水,加热蒸发,当有较多 量固体析出时,趁热过滤,所得固体即为较纯 净的氯化钠固体,而大部分硝酸钾仍然残留在 滤液中.趁热过滤的目的是防止硝酸钾固体析 出.　２􀆰蒸馏法分离液体混合物,一般要求两 种液体的沸点相差不少于３０ ℃.沸点相差越 大,分离就越彻底. 【课堂互动探究】 １．B　２．C　３．B　４．A ５．解析　加入 K２CO３ 时发生的反应是 BaCl２ ＋K２CO３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋２KCl,故沉淀 A 是BaCO３.洗涤后加入盐酸,发生的反应 是 BaCO３＋２HCl􀪅􀪅 BaCl２ ＋ CO２ ↑ ＋ H２O,将 溶 液 蒸 发 结 晶 所 得 固 体 B 是 BaCl２;步骤 ② 所得滤液是 KCl和过量的 K２CO３,直接蒸发结晶所得 KCl不纯,因 此应往滤液中滴加过量的盐酸除去多余的 CO２－３ 再进行结晶. 答案　 (１)BaCl２　 (２)⑥　盐酸　 (３) BaCl２ ＋ K２CO３ 􀪅􀪅BaCO３ ↓ ＋２KCl　 BaCO３＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋CO２↑＋H２O 【课堂即时达标】 １．B　 [“令砒烟上飞,着覆器”“凝结”说明 该操作为升华.] ２．B　 [依据仪器组装的基本顺序答题. “先 下后上”原则:放置酒精灯→依据酒精灯高 度固定铁圈→放上蒸发皿→加热搅拌→停止 加热、余热蒸干,故B正确.] ３．B　４．A 第２课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一 　１．NH４Cl＋NaOH △ 􀪅􀪅NaCl＋ NH３↑＋H２O　２．KCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl ↓＋KNO３　３．K２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２KCl　硝酸　盐酸　排除 CO２－３ 、SO２－３ 等离子的干扰 知识点二　１．金属或它们的化合物　特殊的颜 色　２．(３)蓝色钴玻璃　 (４)稀盐酸　３． 黄　紫 知识点三　１．(１)氧化　致密的氧化膜　抗腐 蚀　 (２)４Al＋３O２ △ 􀪅􀪅２Al２O３　２．２Al＋ ６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋３H２↑　２Al＋２NaOH＋ ６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑　３．(１) 加快　 (２)快　快 问题探索 １􀆰不一定.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 溶于稀硝酸的白色沉淀,此沉淀可能是 AgCl, 也可能是BaSO４,即该溶液中可能含有 Ag＋ 或 SO２－４ .　２􀆰 不能.焰色反应的火焰呈黄色, 说明该溶液中一定含有 Na＋ ,不确定是否含有 K＋ ,要透过蓝色钴玻璃对火焰进一步观察才 能得出结论.　３􀆰石蕊是一种酸碱指示剂,为 了使用方便,常将其制成石蕊试纸.石蕊试纸 有两种,一种是红色的石蕊试纸,主要用来检 验碱,因为它遇到碱变蓝色;另一种是蓝色的 石蕊试纸,主要用来检验酸,因为它遇到酸变 红色. 【课堂互动探究】 １．C ２．(１) 排除的离子 排除的依据 NH＋４ 、Ba２＋ 由于溶液呈碱性,未嗅到刺激 性气味,无 NH＋４ ;至少含其 中的一种阴离子,无Ba２＋ (２) 肯定存在的离子 判断依据 CO２－３ 加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子 排除的依据 SO２－３ 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 (３) 肯定存在的离子 判断依据 Na＋ 、SO２－４ 加入 BaCl２ 溶液产生白色 沉淀,说 明 有 SO２－４ ;焰 色反 应 呈 黄 色,说 明 有 Na＋ ,但 不 能 确 定 是 否 有 K＋ ３．解析　白色固体溶于水得到无色溶液,说明 原固体中肯定无CuSO４,也说明 Na２CO３ 和 CaCl２ 不能同时存在;所得溶液中滴加盐酸 有 无 色 无 味 的 气 体 产 生,说 明 一 定 有 Na２CO３,则肯定无CaCl２;而 NaCl是否存 在不能确定. 答案　CuSO４、CaCl２ 　Na２CO３ 　NaCl　 另取少量溶液于试管中,先加入定量稀硝酸 至无气泡产生为止,再滴入 AgNO３ 溶液. 若有白色沉淀生成,说明有 NaCl存在,否 则无 NaCl存在 【课堂即时达标】 １．D　２．B　３．C　４．C 第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 【课前自主学习】 知识梳理 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋