专题2 第1单元 第1课时 物质的分离提纯-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

体　浊液　３．(１)一条光亮的通路　溶液和 胶体　４．Fe(OH)３　沉降 知识点二　１．水溶液中　熔融状态下　水溶液 中　熔融状态下　酸　碱　非金属氧化物　 ２． (２)H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ 　NaOH 􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ 　CuSO４ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋SO２－４ 问题探索 １􀆰胶体呈电中性,不带电荷.胶体微粒可能带 正电荷,也可能带负电荷,要视具体物质而 定.例如,氢氧化铁胶体常用来净水,它呈电 中性,而起净水作用的氢氧化铁胶体微粒是带 正电荷的.　２􀆰 氯化铁饱和溶液中,分散质微 粒的直径小于１nm;氢氧化铁胶体中,分散质 微粒是很多个氢氧化铁分子的集合体,直径介 于１~１００nm之间,具有丁达尔效应;氢氧化 铁悬浊液中,分散质微粒是更多个氢氧化铁分 子的集合体,直径大于１００nm,表现出浊液 的性质.　３􀆰酸是电离时生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物.硫酸氢钠电离时,生成的阳离 子除 H＋ 外,还有 Na＋ ,所以 NaHSO４ 不是 酸,实际是一种酸式盐. 【课堂互动探究】 １．B　２．C 【课堂即时达标】 １．D　 [蛋白质为高分子化合物,分子很大.] ２．C ３．A　 [因为该化合物在熔融状态或溶于水时 能导电,所以该化合物一定是电解质,可以 是盐类 (如氯化钠),也可以是碱类 (如氢 氧化钠)等.] ４．C　５．１３６g􀅰mol－１　６５　ZnCl２ 专题２　研究物质的基本方法 第一单元　研究物质的实验方法 第１课时　物质的分离提纯 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．安全规则　２．爆炸品　腐蚀品 　３．(１)试管　蒸发皿　试管　 (２)药匙 或纸槽　镊子　托盘天平　胶头滴管　量筒 　４．(１)不能　(２)废液缸 知识点二　１．(１)漏斗　玻璃棒　 (２)①漏 斗内壁　②低于漏斗　低于滤纸　③玻璃棒 　轻靠在漏斗内三层滤纸　烧杯　２．溶于溶 剂的固体　 (１)蒸发皿　三脚架　 (２)① ２ ３　② 玻璃棒　局部过热　②少量液体　③ 坩埚钳 知识点三　１．沸点　难挥发或不挥发　２．蒸 馏烧瓶　温度计　冷凝管　锥形瓶　酒精灯 　陶土网　牛角管　４．(１)下　 (３)下　 上　 (５)暴沸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 知识点四　１．溶解度　２． (１)互不相溶　 (２)分液漏斗　 (３)玻璃塞　漏斗下端　 上口 问题探索 １􀆰将固体混合物溶于水,加热蒸发,当有较多 量固体析出时,趁热过滤,所得固体即为较纯 净的氯化钠固体,而大部分硝酸钾仍然残留在 滤液中.趁热过滤的目的是防止硝酸钾固体析 出.　２􀆰蒸馏法分离液体混合物,一般要求两 种液体的沸点相差不少于３０ ℃.沸点相差越 大,分离就越彻底. 【课堂互动探究】 １．B　２．C　３．B　４．A ５．解析　加入 K２CO３ 时发生的反应是 BaCl２ ＋K２CO３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋２KCl,故沉淀 A 是BaCO３.洗涤后加入盐酸,发生的反应 是 BaCO３＋２HCl􀪅􀪅 BaCl２ ＋ CO２ ↑ ＋ H２O,将 溶 液 蒸 发 结 晶 所 得 固 体 B 是 BaCl２;步骤 ② 所得滤液是 KCl和过量的 K２CO３,直接蒸发结晶所得 KCl不纯,因 此应往滤液中滴加过量的盐酸除去多余的 CO２－３ 再进行结晶. 答案　 (１)BaCl２　 (２)⑥　盐酸　 (３) BaCl２ ＋ K２CO３ 􀪅􀪅BaCO３ ↓ ＋２KCl　 BaCO３＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋CO２↑＋H２O 【课堂即时达标】 １．B　 [“令砒烟上飞,着覆器”“凝结”说明 该操作为升华.] ２．B　 [依据仪器组装的基本顺序答题. “先 下后上”原则:放置酒精灯→依据酒精灯高 度固定铁圈→放上蒸发皿→加热搅拌→停止 加热、余热蒸干,故B正确.] ３．B　４．A 第２课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一 　１．NH４Cl＋NaOH △ 􀪅􀪅NaCl＋ NH３↑＋H２O　２．KCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl ↓＋KNO３　３．K２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２KCl　硝酸　盐酸　排除 CO２－３ 、SO２－３ 等离子的干扰 知识点二　１．金属或它们的化合物　特殊的颜 色　２．(３)蓝色钴玻璃　 (４)稀盐酸　３． 黄　紫 知识点三　１．(１)氧化　致密的氧化膜　抗腐 蚀　 (２)４Al＋３O２ △ 􀪅􀪅２Al２O３　２．２Al＋ ６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋３H２↑　２Al＋２NaOH＋ ６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑　３．(１) 加快　 (２)快　快 问题探索 １􀆰不一定.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第一单元　研究物质的实验方法 第１课时　物质的分离提纯 学业要求 核心素养对接 １􀆰初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物 质的实验技能,能独立完成一些简单的物质分离与 提纯的实验操作. ２􀆰初步了解根据物质的不同性质,来选择不同的分离 方法对物质进行分离. １􀆰科学探究与创新意识:能根据教材中给出的问题 设计简单的实验方案,完成实验操作. ２􀆰科学态度与社会责任:具有安全意识,有将化学 成果应用于生产、生活的意识,运用化学知识解 决简单的化学问题. 知识点一　实验安全与基本规范 １􀆰遵守实验室规则 走进实验室,首先要认真阅读并牢记实验 室的　安全规则　. ２􀆰明确安全措施 常用危险化学品的标志及其分类 标志 意义 爆炸品 易燃气体 氧化性 物质 剧毒品 腐蚀品 ３􀆰掌握正确的操作方法 (１)物质加热:在横线上填上所选用的仪器名称. (２)药品取用:在横线上填上所选用的仪器名称. ４􀆰实验后药品的处理方法 (１)实验用剩的试剂一般　不能　放回原试剂 瓶,以防污染试剂. (２)实验产生的废液用　废液缸　收集,实验后 集中处理. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰 知识点二　过滤与结晶 １􀆰过滤———适用于不溶固体与液体的分离 (１)实验用品:　 漏 斗 　、烧杯、 　 玻 璃 棒 　、铁 架 台 (带 铁 圈)、滤纸等. (２)在进行过滤操作时应注意: ①一贴:滤纸紧贴　漏斗内壁　　; ②二低:滤纸边缘略 低于漏斗 边缘;液体 的液面略　　低于滤纸　的边缘; ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖 嘴应靠到　玻璃棒　上;玻璃棒的底端应 轻靠在漏斗内三层 滤 纸 一侧;漏斗颈的末 端应靠到　烧杯　　的内壁上. ２􀆰蒸发———适用于分离　溶于溶剂的固体　 (１)主要仪器: 蒸发皿 、 三脚架 或 铁架台 (带铁圈)、酒精灯、 玻璃棒. (２)在进行蒸发操作时要注意以 下几个问题: ①蒸发皿中液体量不能超过蒸发皿容积 的　　２/３　　　; ②在加热蒸发过程中,应用　玻璃棒　不断搅 拌,防止由于　局部过热　造成液滴飞溅; ③加热到蒸发皿中剩余　少量液体　时 (出现 较多晶体时)应停止加热,用余热蒸干; ④热的蒸发皿应用　坩埚钳　取下,不能直 接放在实验台上,以免烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂.若确要立即放在实验台 上,则要垫在陶土网上. 知识点三　蒸馏 １􀆰原理:蒸馏是利用　沸点　　相差较大来分 离互溶的液体混合物,或除去水等液体中 　难挥发或不挥发　　的杂质. ２􀆰主要仪器:铁架台 (带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、 　温度计　、 冷凝管 、　锥形瓶　、　酒精灯　、 　陶土网　、　牛角管　等. ３􀆰实验装置 ４􀆰注意事项 (１)温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶支管的 　下　端处于同一水平线上. (２)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 ２ ３ ,也不能少于１ ３ . (３)冷凝管中冷却水从　　下　　口进,　　上　　 口出. (４)先接通冷凝水,再加热. (５)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片———防止液体 　暴沸　. (６)剩余少量溶液时即可停止加热,溶液不可 蒸干. 知识点四　萃取、分液 １􀆰萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中 溶解度 的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种 溶剂中,从而实现分离的方法. ２􀆰分液 (１)原理:将　互不相溶　的液体分 离的操作. (２)主要仪器:　分液漏斗　. (３)操作:待液体分层后,将分 液漏 斗 上 的 　 玻 璃 塞 　 打 开 [或 使 塞 子 上 的 凹 槽 (或 小 孔)对准漏斗上的小孔],打开旋塞,使 下层液体从　 漏斗下端 　流出,上层液体 从　上口　倒出. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 １􀆰如何用结晶法除去氯化钠固体中混有的少 量硝酸钾? 将固体混合物溶于水,加热蒸发,当有较多量固体析出时,趁热 过滤,所得固体即为较纯净的氯化钠固体,而大部分硝酸钾仍然 残留在滤液中.趁热过滤的目的是防止硝酸钾固体析出. ２􀆰利用蒸馏法分离液体混合物,对两种液体 的沸点有何要求? 蒸馏法分离液体混合物,一般要求两种液体的沸点相差不少于 ３０℃.沸点相差越大,分离就越彻底. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 物质分离方法的选择 化学实验安全 [探究素材] １􀆰实验操作时,加强 “六防意识”,防止事故 发生 ２􀆰常见事故的处理方法 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口,然后涂 上红药水或碘酒,最后用创可 贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸７５％的酒精轻涂伤 处 (也 可 用 ３％ ~ ５％ 的 KMnO４ 溶液),再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,再涂上质 量分数为３％~５％的 NaHCO３ 溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗,再涂上质量分数 为１％的硼酸溶液 续表　 常见事故 处理方法 酸(碱)流到桌上 立即用 NaHCO３ 溶液 (或稀 醋酸)中和,再用水冲洗,并 用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗,边洗边眨 眼睛.若为碱,再用质量分数 为２０％的硼酸淋洗;若为酸, 再用３％的 NaHCO３ 溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用 湿抹布或沙子扑盖;②反应器 内着火,如果是敞口容器,可 用灭火 毡 盖 灭;③ 移 走 可 燃 物,切断电源,停止通风 [探究题目] １􀆰进行化学实验必须注意安 全,下列操作及原理中正 确的组合是 (B ) ①点燃氢气前要检验氢气 的纯度,以免发生爆炸　②CO 气体有毒, 处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的 CO２　③用一氧化碳还原氧化铜时,先加热 再通入一氧化碳,以免浪费一氧化碳 　 ④稀释浓硫酸的操作如图所示 A􀆰①②③④ B􀆰①②③ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 C􀆰①②④ D􀆰③④⑤ 从科学探究的角度认识过滤和 结晶 [探究素材] １􀆰分离和回收实验室用氯酸钾和二氧化锰制 取氧气后的剩余物: ２􀆰结晶方法和应用 (１)结晶方法 ①蒸发结晶:提纯溶质的溶解度随温度变 化影响不大的物质,如海水 “晒盐”. ②降温结晶:提纯溶质的溶解度随温度影 响较大的物质,如从不纯的硝酸钾溶液 中得到 KNO３ 晶体.先蒸发浓缩,形 成较高温度下的饱和溶液,再冷却,即 有晶体析出,最后过滤得硝酸钾晶体. (２)结晶法用于分离固体混合物 如果固体混合物的两种组分均可溶于 水,且溶解度随温度变化有较大差距,可 利用结晶法分离. 例如,除去硝酸钾固体中的少量氯化 钠,由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响 较大,氯化钠溶解度受温度变化影响较 小,可先在较高温度下制成浓溶液,再降 温,硝酸钾晶体大量析出,而氯化钠难以 析出,再过滤、洗涤、干燥就得到较纯的 硝酸钾晶体. [探究题目] ２􀆰通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列 各组混合物分离的是 (C ) A􀆰硝酸钠、氢氧化钠 B􀆰氧化铜、二氧化锰 C􀆰氯化钾、碳酸钙 D􀆰硫酸铜、氢氧化钙 从科学探究的角度认识萃取和 分液 [探究素材] １􀆰萃取实验的操作步骤 查漏 检查分液漏斗是否漏液 装液 ↓ 向分液漏斗中装入待萃取液和萃取剂 振荡 ↓ 倒转分液漏斗振荡,并不时旋开活塞放气 静置 ↓ 将分液漏斗放在铁架台上,静置,液体分层 拔塞 ↓ 取下分液漏斗顶部的塞子或使塞上的凹槽(或 小孔)对准分液漏斗上的小孔 分液 ↓ 下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ２􀆰萃取、分液的操作注意事项 操　作 目　的 振荡过程中要不时旋开活 塞放气 防止分液漏斗内部压 强过大发生危险 分液时要使分液漏斗的下 端管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅 待下层液体恰好流尽时及 时关闭活塞 防止上层液体流出 分液时要先打开分液漏斗 上口的玻璃塞 保证分液漏斗内部气 压与外界相同,使液 体顺利流下 上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少 地黏附下层液体 ３􀆰萃取剂选择的 “三原则” (１)萃取剂和原溶剂互不相溶. (２)萃取剂和溶质不发生反应. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 (３)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度. [探究题目] ３􀆰选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种 萃取剂应具备的性质是 (B ) A􀆰不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B􀆰不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C􀆰不溶于水,且必须比水的密度大 D􀆰不溶于水,且必须比水的密度小 从科学探究角度认识蒸馏的原理 [探究素材] 蒸馏操作的实验步骤 连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶 中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却 水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热 并整理仪器. [探究题目] ４􀆰已知丙酮 (C３H６O)通常是无色液体,可溶于 水,密度为０􀆰７９g􀅰mL－１,沸点为５６􀆰５ ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下 列方法中,最合理的是 (A ) A􀆰蒸馏 B􀆰升华 C􀆰过滤 D􀆰蒸发 物质分离提纯方法中的注意事项 物质分离和提纯的“三必须” 和 “四原则” [探究素材] １􀆰 “三必须”:一是除杂试剂必须过量;二是 过量试剂必须除尽 (因过量试剂带入新的 杂质);三是除杂途径必须选最佳,除去多 种杂质时必须考虑加入试剂的顺序. ２􀆰 “四原则”:利用化学方法分离和提纯物质 时,操作过程要注意八个字:“不增、不减、 易分、复原”. 一不增:不引入新的物质; 二不减:一般不消耗被提纯的物质; 三易分:杂质转换为易分离除去的沉淀、气 体等; 四复原:被提纯物质要容易复原. [探究题目] ５􀆰某同学设计如下实验方案,以分离 KCl和 BaCl２ 两种固体混合物.试回答下列问题: (１)B的化学式为　BaCl２　. (２)该方案的明显失误是因某一步设计不当而 使分离的产物 KCl不纯,该步骤是　⑥　 (填序号),改进措施是往滤液中滴加过量 　盐酸　以除去多余的杂质离子再结晶. (３)写出②④两步中对应的化学方程式: ②　BaCl２＋K２CO３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋２KCl　 　; ④　BaCO３＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋CO２↑＋H２O　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰 «本草衍义»中对精制砒霜过程有如下叙 述:“取砒之法:将生砒就置火上,以器覆 之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结,累然下 垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中 涉及的操作方法是 (B ) A􀆰蒸馏　 B􀆰升华 C􀆰干馏 D􀆰萃取 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 ２􀆰实验室蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯　②固定铁圈的位置　③放 上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热、余 热蒸干 其正确的操作顺序是 (B ) A􀆰②③④⑤① B􀆰①②③④⑤ C􀆰②③①④⑤ D􀆰②①③④⑤ ３􀆰在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 (B ) A􀆰在蒸馏烧瓶中盛约 １ ３ 体积的自来水并放 入几粒沸石 B􀆰将温度计水银球插入自来水中 C􀆰不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 D􀆰收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分 ４􀆰现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液　②３９％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是 (A ) A􀆰分液、蒸馏、萃取 B􀆰萃取、蒸发、分液 C􀆰分液、萃取、蒸馏 D􀆰蒸馏、萃取、分液 提醒: 完成作业　专题２　第一单元　第１课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 学业要求 核心素养对接 １􀆰学会 Cl－ 、SO２－４ 、NH＋４ 等离子的检验原理与方 法,学会用焰色反应法检验金属或金属离子. ２􀆰初步学会用控制变量的方法探究物质的性质和变 化规律. １􀆰科学探究与创新意识:能选择常见的试剂和仪器完 成简单的物质检验实验,能设计实验探究物质的性 质和变化. ２􀆰科学态度与社会责任:体会物质检验对化学科学发 展的重要性. 知识点一　物质的检验 酒驾测试是通过试剂颜色变化来测定人体呼 出的气体中酒精的含量.如何检验常见离 子? 写出检验以下离子的一个反应的化学方 程式: １􀆰NH＋４ 的检验:NH４Cl＋NaOH △􀪅􀪅NaCl＋NH３↑＋H２O 　. ２􀆰Cl－的检验:　KCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋KNO３　 　. ３􀆰SO２－４ 的检验:K２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２KCl　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰