专题1 第1单元 物质及其反应的分类-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第一单元　物质及其反应的分类 学业要求 核心素养对接 １􀆰能依据不同标准对物质进行分类. ２􀆰能依据物质的组成,预测物质的性质及属性. ３􀆰举例说明四种基本化学反应类型的分类. ４􀆰能够根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应. １􀆰宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识 物质的多样性,并对物质进行分类. ２􀆰变化观念与平衡思想:能认识物质是变化 的,知道化学变化需要一定的条件,并遵 循一定的规律. 知识点一　物质的分类 大型超市商品种类繁多,我们要在粮油干货 区、家用电器区、蔬菜水果区等区域选购需 要的商品,这就要知道商品的分类.那么化 学物质如何分类? １􀆰物质的分类方法 (１)根据物质的存在状态,分为 　 固 态 　 物 质、　液态　物质和　气态　物质. (２)根据物质在水中的溶解性,分为　可溶性　 物质、　微溶性　物质和　难溶性　物质. (３)根据物质的组成和性质特点: (４)根据物质的性质:氧化物可分为酸性氧化 物和碱性氧化物. ①酸性氧化物:　能与碱反应生成盐和水的氧化物　. ②碱性氧化物:　能与酸反应生成盐和水的氧化物　. ２􀆰物质分类的意义 同一类物质在　组成　和　性质　方面往往具 有相似性.对物质进行合理的分类,有助 于我们按物质的类别,探索各类物质的共 性和特性,进一步研究物质的组成、结构 和性质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１􀅰 知识点二　以钙为例,用化学方程式表示钙及 其化合物之间的转化关系 (１)写出相关反应的化学方程式: ①　２Ca＋O２ 􀪅􀪅２CaO　 　 ②　CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２　 　 ③　CaO＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３　 　 ④　Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　 　 ⑤　Ca(OH)２＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O　 　 ⑥　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O　 　 (２)上述反应中,属于化合反应的是　①②③　 (填序号,下同),属于复分解反应的是 　⑤⑥　,属于氧化还原反应的是　①　. 知识点三　化学反应的分类 (１)根据反应物和生成物的类别以及反应前后 物质种类的多少,将化学反应分成四种基 本反应类型. 反应表示式 反应类型 实例 A＋B􀪅􀪅AB 　化合　反应 ２H２＋O２ 点燃􀪅􀪅２H２O AB􀪅􀪅A＋B 　分解　反应 CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ AB＋C􀪅􀪅 A＋CB 　置换　反应 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu＋FeSO４ AB＋CD􀪅􀪅 AD＋CB 　复分解　反应 NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O (２)根据在反应前后物质所含元素的　化合价　 是否发生变化,将化学反应分为氧化还原 反应和非氧化还原反应. １􀆰非金属氧化物一定是酸性氧化物吗? 酸性氧化 物一定都是非金属氧化物吗? 举例说明. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO 既不是酸性氧 化 物,也不是碱性氧化物.酸性氧化物不全是非金属氧化物,如 KMnO４对应的含氧酸是高锰酸 (HMnO４),相应的酸性氧化 物 Mn２O７是金属氧化物. ２􀆰二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物,写 出二者分别与足量碱溶液反应的化学方程 式,标注反应前后硫元素的化合价,说说 酸性氧化物与相应的含氧酸以及含氧酸盐 的对应关系. ２NaOH＋S ＋４ O２􀪅􀪅Na２S ＋４ O３＋H２O,２NaOH＋S ＋６ O３􀪅􀪅Na２S ＋６ O４＋ H２O.反应过程中,硫元素的化合价不变.SO２对应的酸和盐分 别是亚 硫 酸 和 亚 硫 酸 盐,SO３ 对 应 的 酸 和 盐 分 别 是 硫 酸 和 硫 酸盐. ３􀆰请仿照示例,在下图中将单质、酸性氧化 物、碱性氧化物、酸、碱、盐之间的相互 转化关系补充完整. 参考图如下,合理即可. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 物质的分类 物质分类的常用方法 [探究素材] 物质分类的常用方法有树状分类法和交叉分 类法. １􀆰树状分类法 根据物质的组成对物质进行分类的一种方 法,形象地称为树状分类法.除了可以用 教材第４页图１Ｇ２表示外,另一种表示方法 如下图所示. 注意:使用树状分类法时,应注意类别的包含与 并列关系.例如,酸与碱属于并列关系,而酸与 化合物属于包含关系. ２􀆰交叉分类法 交叉分类法是从不同角度对物质进行分类. 例 如,BaSO４、BaCO３、MgSO４、MgCO３ 从组成看,属于盐;从所含金属阳离子看, 分别属于钡盐、镁盐;从所含酸根看,属 于硫酸盐、碳酸盐. 注意:交叉分类法能从不同的角度表达出同一事 物的不同特点,要注意其中的并列关系和交叉关 系.例如,BaSO４和 BaCO３都属于钡盐, “钡盐” 属于交叉关系;BaCO３属于碳酸盐,BaSO４ 属于 硫酸盐,“碳酸盐”与 “硫酸盐”属于并列关系. [探究题目] １􀆰下列十种物质: ①蒸馏水　②空气　③铁　④二氧化碳　 ⑤硫酸　⑥熟石灰　⑦胆矾(CuSO４􀅰５H２O) ⑧FeCl３ 溶液　⑨碱式碳酸铜 [Cu２(OH)２CO３] ⑩碳酸氢钠 其中属于混合物的是 　　 ② ⑧ 　 (填 序 号, 下同),属于氧化物的是　　①④　,属于碱 的是　　⑥　　　,属于酸的是 　 　 ⑤ 　 　, 属于盐的是　　⑦⑨⑩　. 从组成和性质等角度分析氧 化物的分类 [探究素材] 氧化物的分类标准有多种,如下图所示: [探究题目] ２􀆰下列选项中,各物质的分类、名称 (或俗 名)、化学式都正确的是 (D ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰 选项 分类 名称 (或俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H２SO３ D 盐 纯碱 Na２CO３ 物质的转化与反应类型 根据变化规律理解物质的转化 [探究素材] 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 图示如下: [探究题目] ３􀆰 现 有 物 质 ① O２、 ② Fe、 ③ H２SO４、 ④NaOH、⑤CuCl２,请选择合适的物质书 写符合条件的化学方程式. (１)一个化合反应: 　２O２＋３Fe 点燃 􀪅􀪅Fe３O４　　 　; (２)两个复分解反应: 　H２SO４＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO４ ＋２H２O,　　　　　　 CuCl２＋２NaOH􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NaCl　 　; (３)两个置换反应: 　Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑,　　　　　　　　　 　Fe＋CuCl２ 􀪅􀪅Cu＋FeCl２　 　. 氧化还原反应和四种基本反应 类型的关系 [探究素材] 下图为氧化还原反应与四种基本反应类型的关系. 具体关系如下: 分解反应:部分是氧化还原反应.有单质生 成的分解反应一定是氧化还原 反应 化合反应:部分是氧化还原反应.有单质参 加的化合反应一定是氧化还原 反应 置换反应:一定是氧化还原反应 复分解反应:一定不是氧化还原反应 ì î í ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ïï [探究题目] ４􀆰小美在五连环中填入了如图所示的５种物 质,相连环的物质间所发生的反应中,没 有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反 应的个数有 (B ) A􀆰复分解反应、１个 B􀆰分解反应、２个 C􀆰化合反应、３个 D􀆰置换反应、２个 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列物质的分类不正确的是 (B ) A􀆰NO２ (氧化物) B􀆰 碘酒 (单质) C􀆰 HNO３ (含氧酸) D􀆰 蔗糖水 (混合物) ２􀆰下列氧化物属于碱性氧化物的是 (C ) A􀆰SO２　　　　　　 B􀆰 Mn２O７ C􀆰CuO　　　　　 D􀆰SiO２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰 ３􀆰盐可以看作酸碱中和反应的产物.若酸碱 完全中和,得到的盐是正盐;若酸被部分 中和,得到的盐是酸式盐;若碱被部分中 和,得到的盐是碱式盐.下列盐中属于碱 式盐的是 (C ) A􀆰Na２SO４　　　　　　　B􀆰NaHSO３ C􀆰 Mg(OH)Cl　　　　　D􀆰NaHCO３ ４􀆰下列反应既是化合反应,又是氧化还原反 应的是 (A ) A．２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２ B．CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ C．C＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋H２ D．CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O 提醒: 完成作业　专题１　第一单元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　物质的化学计量 第１课时　物质的量 学业要求 核心素养对接 １􀆰知道物质的量是国际单位制中的基本物理量, 摩尔是其单位. ２􀆰能说出阿伏加德罗常数的意义,并能运用NA 进行计算. ３􀆰能说出摩尔质量的含义. ４􀆰能基于物质的量认识物质组成及其化学变化, 运用物质的量与物质的质量、摩尔质量、微 粒数之间的关系进行简单计算. １􀆰宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和 微观粒子的重要工具,能从宏观与微观相结合的视角分 析和解决实际问题. ２􀆰证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通 过分析、推理等方法,建立摩尔质量、物质的量、阿伏 加德罗常数等题目的解答模型. ３􀆰科学态度与社会责任:体会定量研究对化学学科发展的 重要作用. 知识点一　物质的量及单位 一滴水约０􀆰０５g,其中的水分子数约为: １６７０００００００００００００００００００＝１􀆰６７×１０２１ 数目庞大,研究不方便,于是引入物质的量 这一物理量. １􀆰物质的量的概念 物 质 的 量 —国际单位制中的七大基本物理量之一 —表示　一定数目微粒集合体的物理量　 —符号为　　n　 ２􀆰物质的量的单位———摩尔 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 顶尖课课练􀅰化学 (必修　第一册)(苏教版) 参 考 答 案 专题１　物质的分类及计量 第一单元　物质及其反应的分类 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１． (１)固态　液态　气态　 (２) 可溶性　微溶性　难溶性　 (３)金属　非 金属 　 无 机 　 HCl、H２SO４ 　NaOH、Ca (OH)２　NaCl、CuSO４　CO２、CuO　 (４) ①能与碱反应生成盐和水的氧化物　②能与 酸反应生成盐和水的氧化物　２．组成　性质 知识点二　(１)①２Ca＋O２ 􀪅􀪅２CaO　②CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２ 　 ③ CaO ＋ CO２ 􀪅􀪅 CaCO３　④Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ H２O　⑤Ca(OH)２＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O 　⑥CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O 　 (２)①②③　⑤⑥　① 知识点三　(１)化合　２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O　 分解　CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑　置换　Fe ＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu＋FeSO４　复分解　NaOH ＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O　 (２)化合价 问题探索 １􀆰非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO 既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物.酸性 氧化物不都是非金属氧化物,如 KMnO４对应 的含氧酸是高锰酸 (HMnO４),相应的酸性氧 化物 Mn２O７是金属氧化物.　２􀆰２NaOH＋S ＋４ O２􀪅􀪅Na２S ＋４ O３＋H２O,２NaOH＋S ＋６ O３􀪅􀪅 Na２S ＋６ O４＋H２O.反应过程中,硫元素的化合 价不变.SO２对应的酸和盐分别是亚硫酸和亚 硫酸盐,SO３对应的酸和盐分别是硫酸和硫酸 盐.　３􀆰参考图示如下,合理即可. 【课堂互动探究】 １．解析　碱式盐 [如 Cu２(OH)２CO３]、酸式 盐 (如 NaHCO３)、结 晶 水 合 物 (如 胆 矾 CuSO４􀅰５H２O),都有固定的组成,均为纯 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 净 物.溶 液 都 是 由 溶 质 和 溶 剂 组 成 的. FeCl３ 溶液属于混合物. 答案　②⑧　①④　⑥　⑤　⑦⑨⑩ ２．D　 [A 项中氧化铁的化学式为 Fe２O３;B 项中碳酸气应为CO２;C项中硫酸的化学式 为 H２SO４.] ３．(１)２O２＋３Fe 点燃 􀪅􀪅Fe３O４　 (２)H２SO４＋ ２NaOH􀪅􀪅Na２SO４＋２H２O,CuCl２＋２NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NaCl　 (３)Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅 FeSO４ ＋ H２ ↑,Fe ＋ CuCl２ 􀪅􀪅 Cu＋FeCl２ ４．B　 [相连环的物质间所发生反应的化学方 程式及反应类型有:Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋ H２↑ (置换反应),NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl ＋H２O (复分解反应),CO２＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O (非基本反应类型)或 CO２ ＋ NaOH 􀪅􀪅 NaHCO３ (化 合 反 应 ), CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO (化合反应).分析可知, 没有涉及的基本反应类型是分解反应,属于 氧化还原反应的有２个,B项正确.] 【课堂即时达标】 １．B　２．C　３．C　４．A 第二单元　物质的化学计量 第１课时　物质的量 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．一定数目微粒集合体的物理量　 n　２．６􀆰０２×１０２３　mol　分子　原子　离子 　３．微粒数　NA、mol－１ 　６􀆰０２×１０２３ 　 NA＝ N n 知识点二　１．M 　g􀅰mol－１ 　２．M ＝ m n 　 ３．g􀅰mol－１　 相 对 原 子 质 量 　 相 对 分 子 质量 问题探索 １􀆰不一定.１mol任何物质都含有６􀆰０２×１０２３ 个微粒,这里的 “微粒”与构成指定物质的微 粒一致.例如,１molCO２,指定的微粒是二 氧化碳分子,即１molCO２中含有６􀆰０２×１０２３ 个二氧化碳分子.每个二氧化碳分子是由３个 原子构成的,所以１molCO２中含有３×６􀆰０２ ×１０２３个原子.　２􀆰 化学反应中,各物质的物 质的量之比等于相应物质的化学计量数之比, 这给根据化学方程式的计算带来便利. 【课堂互动探究】 １．D　 [H２O２ 和 HCl都是由分子构成的,Fe 是由原子构成的,所以三者都能用物质的量 计量.D 选 项 所 指 微 粒 不 明 确,故 D 项 错误.] ２．B　 [B项,１个 H２O 分子含有３个原子, ０􀆰５molH２O含有１􀆰５mol原子,即含有的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋