第08讲 高考阿伏伽德罗常数讲义（知识点++题型归纳）-2025-2026学年高考化学一轮复习物质及其变化（新高考通用）

第08讲 高考阿伏伽德罗专题 1. 准确理解阿伏加德罗常数的定义及数值明确其作为联系微观粒子与宏观量的关键物理量的作用。 2. 熟练掌握以N_A为核心的相关计算，能运用公式N = n \cdot N_A进行物质的量（n）与微观粒子数（N）的换算，并结合摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念解决综合计算问题。 3. 重点掌握高考常考的易错点。 4. 能准确分析题干中的陷阱条件，提高解题的准确性和规范性，适应高考对该知识点的考查要求。 一．解题必备 1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化，是正确判断微粒数目的前提。 2.注意外界条件和物质状态 （1）气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等 （2）要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA。 3.明确物质的组成和微观结构 （1） 注意特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 （2） 记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型。最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等。 （3） 摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等 （4） 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等； （5） 记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （6）注意一些物质中的离子数目，如Na2O2中O为一个阴离子。 （7）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 4.注意氧化还原反应中的电子转移。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5.电解质的电离与水解。 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看” (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 (4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。 6. 一些特殊的反应。 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化等。 7.已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。 8.反应物浓度变化对反应本质的影响。 某些反应随着反应的进行，由于反应物浓度减小，反应停止或发生其他反应，故无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目。如Cu与浓硝酸反应，刚开始还原产物为NO2，随着反应的进行，酸浓度减小，还原产物变成NO；又如MnO2与浓盐酸反应，随着酸浓度减小，反应停止。 9.隐含的可逆反应。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：催化剂 △ ①2SO2＋O2 2SO3 ②N2＋3H2 2NH3催化剂 高温、高压 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 二：知识回顾 1．物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质 2．摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同 3．基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质 4．在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积 5．气体摩尔体积 （1）影响因素：只与温度和压强有关 （2）适用条件：气体物质和标准状况 （3）非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1 （4）标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 HF常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 （5）标准状况下，已知水的体积可以求相关量具 （6）“气体分子体积”和“气体分子所占体积”的区别 ①气体分子体积：气体分子本身的实际体积 ②气体分子所占体积：：气体分子所占的空间体积，即根据公式n＝计算的气体体积。 6．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA （1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA （2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA （3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA （4）偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量 （一）原子结构 1．没有特别说明，所给原子为普通原子 原子 H C N O Cl 符号 H C N O Cl 2．质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量 3．质子数＝各微粒原子序数之和 4．中子数＝各微粒中子数之和 5．电子数＝各微粒电子数之和±电荷数 6．电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数 （二）化学键 1．共用电子对数即共价键数 2．注意某些有机物中含有的双键数 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 硬脂酸 C17H35COOH 0+1 软脂酸 C15H31COOH 0+1 油酸 C17H33COOH 1+1 亚油酸 C17H31COOH 2+1 3．注意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式1 结构式2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 4．同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n－2 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n 5．某些特殊物质中所含化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 （三）特殊微粒 1．注意胶体的不确定性 （1）胶粒是无数个分子的聚合体，所以胶粒数不确定 （2）不同胶粒的表面积不同，吸附的同号电荷不同，所以所带的电荷数不确定 2．特殊的分子组成 （1）稀有气体都是单原子分子 （2）氯仿的分子式为CHCl3 （3）甘油的结构简式为 （4）强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子 （5）离子化合物AB中不含AB分子 （6）高分子化合物注意其聚合度n （7）淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n （8）白磷的分子式为P4 （9）在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n 3．特殊的离子组成 （1）共价化合物中不含离子 （2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子 （3）离子化合物XaYb中所含的离子 非金属Y的价态 最低负价 非最低负价 所含离子 Xb+和Ya－ Xb+和Yba－ （4）酸式盐在不同状态下所含离子 不同状态 弱酸的酸式盐NaHCO3 强酸的酸式盐NaHSO4 固体 Na+和HCO3－ Na+和HSO4－ 熔融 Na+和CO32－ Na+和HSO4－ 水溶液 Na+和HCO3－ Na+、H+和SO42－ （5）浓硫酸中微粒主要以分子存在 （6）冰醋酸中微粒全部以分子存在 （7）结晶水合物中的弱离子不水解 （四）混合物质计算 1．最简式相同的物质混合 （1）一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算 （2）一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围 2．摩尔质量相同的物质混合 （1）一定质量混合：按照一种摩尔质量计算总物质的量 （2）它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等 （五）转移电子 1．普通反应：看价态变化即可 （1）1mol Naxmol Na2O+ymol Na2O2~1mole－ （2）1mol Mg~xmol MgO+ymol Mg3N2~2mole－ （3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－ 2．歧化或归中反应：最好根据化学方程式判断 （1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ （2）3NO2+H2O2HNO3+NO （3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （4）5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O 3．同种元素不同价态之间的归中反应：只归中，不交叉 （1）KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O （2）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O （3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O （六）反应可逆，不能进行到底 1．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底 （1）属于化合反应的氧化还原反应 ①N2+3H22NH3 ②2SO2+O22SO3 ③CO2+C2CO （2）与水反应生成弱酸或弱碱的化合反应 ①CO2+H2OH2SO3 ②SO2+H2OH2SO3 ③NH3+H2ONH3·H2O （3）Fe3+参与的两个变色反应 ①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3 ②2Fe3++2I－2Fe2++I2 （4）卤素单质参与的三类反应 ①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I） ②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I） ③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5 （5）弱酸和弱碱的电离过程 ①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH （6）弱盐离子的单水解反应 （7）典型的有机可逆反应 ①甲烷和氯气的取代反应 ②酯、油脂的酸性水解反应 ③酯化反应 2．常见的隐含反应 （1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4；△H＜0 （2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。 （4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电 （5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属 ①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系 ②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系 3．注意浓度变化引起反应变化 （1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据 ①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止 ②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止 ③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止 ④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止 （2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据 ①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气 ②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮 4．守恒原理的应用 （1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同 （2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变 （3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 （六）微粒数目随条件改变而变化 1．注意微粒来源的多样性 （1）溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子 （2）溶液中除了溶质分子外，还含有水分子 （3）酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+ （4）碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－ 2．水解后溶液中离子数目的变化 （1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+ ①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变 ②溶液中OH－的浓度减小 （2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－ ①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变 ②溶液中H+的浓度减小 （3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+ ①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大 ②溶液中OH－的浓度减小 ③溶液中离子的总浓度增大 （4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－ ①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大 ②溶液中H+的浓度减小 ③溶液中离子的总浓度增大 高考常见题型强化 题型01：公式概念的规范性和适用范围 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。 A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA C．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA E．1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA F．0.1mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA G．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA H．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 【解析】25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不含HCl分子，故B错误；标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n＝来计算，故C错误。没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。没有标明气体的存在状态，1.12L C2H4的物质的量不一定为0.5mol，故E错误；没有给出HClO4溶液的体积，无法计算0.1mol·L－1 HClO4溶液中H+的数目，故F错误。未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，故G错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，故H错误。 【答案】ABCDEFGH 【跟踪练习1】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．22.4L（标准状况）三氧化硫中含有40NA个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4NA个氢原子 D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含有4NA个氧原子 【跟踪练习2】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A．3g3He含有的中子数为2NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 题型02：物质中质子数、电子数、中子数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．1.8gO中含有的中子数为NA B．8g CH4含有中子数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA E．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA F．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA G．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA H．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA I．18gH218O含有的中子数为10NA J．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA K．0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA L．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA M．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 N．1mol重水比1mol水多NA个质子 【解析】1个O原子中含有10个中子，1.8gO的物质的量为n（O）＝＝0.1mol，故1.8gO中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故A正确。CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，因此，8g CH4含有的中子数为3NA，故B正确。56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故C错误。葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故D正确。23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H2，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，故E错误。标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，1个F2中含有18个质子，则1mol F2中所含的质子数为18NA，故F正确。CH3CH2OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，故G错误。XeF4中氙的孤电子对数为＝2，价层电子对数为4+2＝6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故H正确。1个H218O中含有10个中子，18gH218O的物质的量为n（H218O）＝＝0.9mol，故18gH218O中含有中子的物质的量为0.9mol，中子数为0.9NA，故I正确。1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.0 NA，故J错误。肼（H2N－NH2）的电子式为，每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA，故K正确；D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为＝0.9mol，则18g重水（D2O）中所含质子数为9NA，故L错误；标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有（14－7）×2＝14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故M错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故N错误。 【答案】ABDFHIK 【跟踪练习1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA B．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．标准状况下，56gFe与22.4LCl2完全反应，转移电子数为3NA 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．17g由16O和18O构成的氧气中所含质子数一定为8NA B．标况下，11.2L CH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA C．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HCl、HClO、Cl－四种微粒数目之和为2NA D．常温下，1L 0.5mol·L－1 NH4Cl溶液与1L 0.25mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相等 题型03：微粒中化学键的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA B．28g C2H4分子中含有的键数目为4NA C．1mol［Cu（H2O）4］2+中配位键的个数为4NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA E．3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA F．CH2＝CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA G．32g环状S8（）分子中含有的S－S键数为1NA H．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA 【解析】1个CHCl3分子中含有3个C－Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl键，C－Cl键的数目为3NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28g C2H4的物质的量为1mol，所以28g C2H4分子中含有的键数目为5NA，故B错误；1个［Cu（H2O）4］2+中含有4个配位键，1mol［Cu（H2O）4］2+含配位键的个数为4NA，故C正确；1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误。Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9g Na2O2的物质的量为n（Na2O2）＝＝0.05mol，故3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故E错误；发生CH2＝CH2+H2CH3CH3反应时，C＝C中的一个C－C键和H－H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故F错误。一个S8（）分子中含有的S－S键数为8个，32gS8的物质的量为＝mol，则含有的S－S键数为×8×NA＝NA，故G正确。HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，故H错误。 【答案】ACG 【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）。 A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H－I键 C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA D．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA 【跟踪练习2】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA B．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA 题型04：特殊微粒的组成 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．16.25 gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA B．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA C．92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA D．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA E．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA 【解析】16.25 gFeCl3为0.1mol，但由于三氯化铁的水解是可逆的，且胶体粒子是多个Fe（OH）3的集合体，所以形成的Fe（OH）3胶体粒子数一定小于0.1NA，故A错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为2C6H5COOH+15O214CO2+6H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故B正确；92.0 g甘油（丙三醇）物质的量为1mol，一个丙三醇分子中含有3个羟基，所以92.0 g甘油中含有的羟基数为3.0NA，故C错误；P4的结构为，分子中含有6个P－P键，124 g P4中含P－P键数目为6NA，故D错误；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4的摩尔质量为120g/mol，所以12g NaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故E正确。 【答案】BE 【跟踪练习1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。 A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA 【跟踪练习2】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温下，lmolC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA 题型05：混合物中微粒数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA E．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA F．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA G．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【解析】石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即n（C）＝＝1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故A正确；标准状况下。11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，选项B正确。1molCO含有质子物质的量为（6+8）mol＝14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol＝14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故C正确。1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，0.1mol混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为0.3mol，故D正确。甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中氢原子的平均值为4，故标准状况下，11.2 L二者的混合气体中含有的氢原子数为2NA，故E正确；乙烯和环己烷的最简式相同，都是CH2，所以28g乙烯和环己烷混合气体中相当于28g CH2，其物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为3×2mol＝6mol，即所含原子总数为6NA，故F正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol－1＝NA，G项正确。 【答案】ABCDEFG 【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H+的数目为1×10－4.6NA 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）。 A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA C．常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数目为3NA D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目为NA 题型06：氧化还原反应中转移电子数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。反应转移电子为0.1NA B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA E．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA F．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA G．4MnO4－+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol［4MnO4－+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA H．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H+和Cl－的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，故A正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e－Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故B错误。电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2~2e－可知，转移的电子数为2NA，故C错误；电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融MgCl2制2.4gMg（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误。NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，故E错误：Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78gNa2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，故F正确。Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4－完全反应转移电子物质的量为4mol×［（+7）－（+2）］＝20mol，即转移电子数为20NA，故G正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e－＝Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol＝32g，故H错误。 【答案】AFG 【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）。 A．常温下，1.7gNH3含有NA个电子 B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA C．33.6LCl2与27gAl充分反应，转移电子数为3NA D．1molCO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO32－一定有NA个 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA D．若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA 题型07：物质转化中的反应特点 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移1mol电子 B．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目为0.1NA C．0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D．1LpH＝4的0.1mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA E．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA F．11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA G．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA H．2.0L1.0mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA I．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【解析】由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移电子数目小于1mol，故A错误；因为CO32－会发生水解反应，所以1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目小于0.1NA，故B错误。甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72－和CrO42－，则IL pH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数应小于0.1NA，故D错误。2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但是因为存在2NO2N2O4，则反应后的分子数小于2NA，故E错误。甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5mol，因此11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，故F正确。碘蒸气和氢气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不可能完全反应，则生成的碘化氢分子数小于2NA，故G正确；Al3+在溶液中会发生水解生成Al（OH）3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故H错误；H2和I2的反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，因此无论此反应的进行程度多大，反应后体系中的总分子数不变，故I正确。 【答案】FGI 【跟踪练习1】下列关于阿伏伽德罗常数（NA）说法正确的是（ ）。 A．lLpH＝l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A．标准状况下，1mol－OH中含有9NA个电子 B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA C．常温下，0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数目为0.3NA D．1L0.5mol/LpH＝7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA 题型08：溶液中微粒数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．1L 1mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 B．1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA C．1L1mol•L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【解析】1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故A错误。n（Na2CO3）＝0.100mol·L－1×1L＝0.100mol，由于CO32－发生水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，故B错误。根据NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解的NH4+和生成的H+的个数相等，但是水还能电离出极少量的H+，所以水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，故C正确。1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中，Na2SO4中含有的氧原子的物质的量为1L×0.1mol·Lˉ1×4＝0.4mol，但是无法计算水中的氧原子，故D错误。 【答案】C 【跟踪练习1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。 A．含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NA C．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA D．向100mL1mol·L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N（CO32－）+N（HCO3－）+N（H2CO3）＝0.1NA 【跟踪练习2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）。 A．100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5NA B．常温常压下，31gP4中所含P－P键数目为1.5NA C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，Na+的数目为0.1NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 高考题组 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。 A．1.8gO中含有的中子数为NA B．8gCH4含有中子数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA E．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA F．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA G．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA H．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA I．18gH218O含有的中子数为10NA J．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA K．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA L．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA M．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 N．1mol重水比1mol水多NA个质子 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA E．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA F．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA G．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 3．下列叙述中完全正确的是______ ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键 ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA ⑨精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA ⑩常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA ⑪在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子 4． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含阴、阳离子的总数为 B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为 C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为 D．苯中含有碳碳双键的数目为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2g甲醇中含有的键数目为 B．1LpH=4的0.1mol/L的溶液中离子的数目是 C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3∶2 D．标准状况下，所含的分子数为 7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。 A．3.42gBa（OH）2中含有的共用电子对数目为0.08NA B．1L0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液中含有的NO2－的数目为0.1NA C．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NA D．2molKI最多可与NA个氯分子反应 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，氦气含有的原子数为 B．金刚石中的共价键数目为 C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为 D．时，的稀硫酸中含有的数目为 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．1mol•L－1CuCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA B．2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA C．标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA D．3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA 10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA 11．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为 B．1mol与足量反应时，转移电子数为 C．50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目为 D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．4MnO4－+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10－5NA D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 13．酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA D．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA B．已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1molCrO5分子中过氧键的数目为NA C．1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA D．常温下，pH＝5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10－9NA 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。 A．0.2molCl2溶于水，转移的电子数小于0.2NA B．3.1gP4（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15NA C．1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl－的数目均为1NA D．标准状况下，2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA 16．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L CO2中所含质子的数目为5.5NA B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NA B．12.0g熔融NaHSO4中含有氢离子的数目为0.1NA C．1L 1mol·L－1氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA D．H2与碘蒸气反应生成1molHI时转移电子的数目为NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA D．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA 19.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA B．标准状况下，8gSO3含有的氧原子数为0.3NA C．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每1molKClO3参与反应，转移e－数为6NA D．pH＝1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA 21．用表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的水溶液中采取杂化的原子数目为 B．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为 C．标准状况下，中所含键的数目为 D．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 22．工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中所含离子总数为 B．标准状况下，中所含电子总数约为 C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为 D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L 23．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．0.1mol的中含有个中子 B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为 C．含有键的数目为 D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小 24．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A．中C原子的杂化类型为 B．含有约个电子 C．和合成甲醇符合原子利用率100% D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 25．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA D．0.1mol•L－1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA 26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．2.24LC2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA C．向100mL0.10mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1molSO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 27．用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA B．1molHClO中含有H－Cl键数为NA C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O－H键数目为7NA 28．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11g氚水(超重水)所含中子数为 B．46g和混合气体中所含的原子总数为 C．一定条件下，1molFe与1mol充分反应，Fe失去的电子数目为 D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为 29． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA 30．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1mol中含有的键数为 B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为 C．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NA B．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C－H键断裂 C．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NA D．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子 32．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA 33．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 NA B．18 g H218O含有的中子数为10 NA C．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1 NA D．1 L 1 mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 34．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA 35． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金刚烷中含有键数为 B．中含有质子数为 C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为 D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为 36．铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5 C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2 D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4 37．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 38．在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．所含中子数为 B．生成标准状况下，转移的电子数为 C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为 D．装有的集气瓶中含有的分子数小于 39．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA C．电极反应LiFePO4−xe－=xLi++Li1−xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+ D．1mol中π键数目为4NA 40．用N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N个Fe(OH)3胶粒 B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N C．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N D．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA 41．中科院通过调控N－carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，5.6LCO2中所含质子的数目为5.5NA B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA 42． 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1 C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1 D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5 43．已知NA是阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）。 A．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键 B．标准状况下，22.4L NO2和足量的水混合后转移的电子数为NA C．0.5mol SF6中硫的价层电子对数为3NA D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA 44．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol与溶液完全反应，溶液中存在 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 45． 常用于微电子工业，可由反应制得。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中含有的中子数为 B．反应生成22.4 L 时，转移电子数为 C．当反应消耗1 mol 时，断裂的键数为 D．1000 mL 0.1mol·L-1 溶液中数目为 46．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为 g B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA 47．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．30g乙酸与乳酸的混合物中含有C-O σ键的数目为NA B．Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目为3NA C．，当放出热量为92kJ时，转移电子数为6NA D．6.5gZn投入10mL18浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为0.1NA 48．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。 A．1mol冰中含有2NA个氢键 B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2 C．含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA D．2Mn2++5S2O82－+8H2O＝2MnO4－+16H++10SO42－，1mol［2Mn2++5S2O82－］完全反应转移的电子数为10NA 49．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．56gN2与CO混合物中原子总数是4NA C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA 50．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA B．18g D2O所含的中子数为10NA C．标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NA D．常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 51．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA D．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA 52．下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 53．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．10gD218O中含有的中子数为6NA B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA C．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA D．1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中C2O72－的数目为0.1NA 54．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．0.1mol（CN）2含共用电子对数为0.6NA B．40mL12mol·L－1浓硝酸与足量铜反应生成NO2分子数为0.24NA C．4.4g由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含C－H键数为0.4NA D．反应3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑，每生成1molNO转移电子数为NA 55． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5 B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2 C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2 D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6 56．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 57．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 NA、π键数为2 NA B．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.2 NA C．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 58．设是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：，时，。下列说法正确的是 A．水中含有的氢键数为2 B．每生成，失去的电子数为 C．氢氧化铁的悬浊液中，若时，悬浊液中的数目为 D．反应中每产生，消耗数目 59．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g 含有的电子总数为9 B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4 C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2 D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5 60．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为 B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为 C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为 D．超重水()分子中含有的中子数目为 61．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA B．8gCu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA D．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA 62．过硫酸钾（K2S2O8）常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8+2H2O4KHSO4+O2↑。过硫酸根（S2O82－）的离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2 B．1mol S2O82－中含13NA极性共价键 C．1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA D．27g K2S2O8和水反应产生1.12L O2 63．已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．在中存在的配位键数目为 B．生成转移的电子数一定为 C．的溶液中： D．分子所含的电子数目为 64．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4 NA B．1mol中含有σ键数目为24 NA C．1L0.01溶液中，和的离子数目之和为0.01 NA D．浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5 NA 65．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是（ ）。 A．2.24LN2含有NA个价电子 B．3.5gLi3N中含有3NA个共价键 C．若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 66． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．0.5mol－NH2中所含电子的数目为3.5NA B．46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA C．500mL0.1mol/L的HF溶液中F的数目为0.05NA D．Na2O2与二氧化碳反应生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA 67． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．22.4LCO2中含有NA个CO2分子 B．1.0L1.0mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA D．O2和O3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA 68．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．把盛有的密闭容器降温，容器中的分子数少于 B．100℃时，的纯水中，含有的数目为 C．1mol的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为 D．与在光照下充分反应，产物中键总数为 69．羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。 A．羟胺中N元素的化合价为－1 B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA C．羟胺的电子式为 D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA 70．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的中子数为 B．中共面的原子数目最多为 C．60g HCHO和混合物中含有的原子数目为 D．中含有键数目为7NA 71． NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。 A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA B．标准状况下，22.4LHF中分子数为NA C．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA 72．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g 含有的电子总数为9 B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4 C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2 D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5 73．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．200mL 的NaOH溶液中、数目之和为0.02 B．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1 C．8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2 D．0.3mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9 74．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为 B．1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为 C．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为 D．标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂 75．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．2.0gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA B．标准状况下，22.4LCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA C．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数为NA D．足量MnO2与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA 76．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 77．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 78． 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的电子数为 B．固体中含有个分子 C．每生成，转移的电子数为 D．的稀盐酸中含有的数目为 79． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子 C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6 D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键 80． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 81． 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为 B．溶液中的数目为0.5 C．1LpH=2的溶液中数目为0.01 D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5 82．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 83．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A．25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA 84．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 85．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 86．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．5.5gP4O6（）中含P－O键的数目为0.3NA B．1L0.1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为0.2NA C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA 87．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 88．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．4gCH4中的共价键数为1.25NA B．6gNaHSO4固体中的阳离子数为0.05NA C．1L0.1mol·L－1H2SO3溶液中的SO32－数为0.1NA D．2.24LNO、CO混合气体中的氧原子数为0.1NA 89．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 90．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L-1NaF溶液中，阴离子个数为0.1NA B．标准状况下，11.2L甲苯中含C的数目为3.5NA C．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为2NA D．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA 91．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 92．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA B．和的固体混合物中阳离子总数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目为0.1NA 93．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有键个数为 B．每生成，被氧化的的物质的量为4mol C．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1 D．生成转移电子的个数为 94．阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是 A．1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键0个 B．常温常压下，1mol含有的 C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于 D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液含有个电子 95．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为 B．，溶液中含有数目为 C．56gFe与充分反应时转移的电子数为 D．出中含有电子数为 96．制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．(标准状况下)中含电子数目为 C．中含非极性共价键的数目为 D．完全参加反应，转移电子数为 97．一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中氧原子数为 B．溶液中和微粒总数为 C．固体中离子数为 D．中键数为 98．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．钠与O2反应时，当有0.2mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1NA B．3.6gH2O与足量丙烯完全反应时生成的CH3CH2CH2OH分子数目为0.2NA C．5.6g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1NA D．含有3.9gK+的KHSO3溶液中，HSO3－、SO32－数目之和为0.1NA 99．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 100． NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA B．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA C．18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA D．1molN2中所含σ键的数目为NA 101．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子中含有的键数目为 C．标准状况下，气体中数目为 D．的溶液中数目为0.01NA 102．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1mol中含σ键的个数为5NA B．56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA C．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA D．0.02molSO2与0.01molO2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA 103．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 104．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．1mol环戊烷含有的σ键数为5NA B．1.0mol·L－1的AlCl3溶液中含有阴离子总数为3NA C．电解精炼铜，阳极质量减少64g时电路中通过的电子数为2NA D．反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O生成25.4gI2时，转移电子的数目为0.175NA 105．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 106．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）。 A．1mol［Cu（NH3）4］2+含有12NA个σ键 B．50mL0.lmol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数目相等 C．在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为0.2NA 107．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 108．过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g 中含有的电子数为 B．1 mol熔融电离出的阴、阳离子总数为 C．标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为 D．室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为 109．冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA 110.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中含有键的数目为 B．溶于水，所得溶液中含有的数目为 C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为 D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为 111．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50℃，的溶液中含有的数目为 B．的溶液中含分子的数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 112．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1.8gD2O含有的中子数为NA B．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NA C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA D．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的1molCH3Cl分子数为NA 113．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA C．25 ℃、1.01×105 Pa,16 g CH4中含有的原子数为5NA D．92 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA 114．下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol任何气体体积均为22.4 L C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L 115．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA　②同温同压下，体积相同的H2和Ar所含的分子数相等　③1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为4NA　④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA　⑤32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA A．①②③⑤　　　　 B．③④ C．①③④ D．①②③④ 116．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．HCHO分子空间结构为平面正三角形 C．1 mol CO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NA D．处理22.4L HCHO转移电子数目为4NA 117． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 118．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 119．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n（HClO）+n（Cl－）+n（ClO－）＝2NA B．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA C．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA D．1L1mol/L溶液含有28NA个电子 120．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　) A．2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA B．2 g氢气所含原子数目为2NA C．17 g NH3所含的电子数为10NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 121．金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA B．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－的总数为0.2NA C．1molNH3和1molNH4+所含电子数均为10NA D．14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA 122．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA C．将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA D．一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA 123．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）。 A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 124．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，电子转移数大于2 B．溶液中，的数量为0.1 C．晶体中，含有共价键的数目为4 D．溶于水后，生成分子总数为0.2 125． NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。 A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA 126．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．环丁烷含有的极性键数为2 B．溶液中，数为0.1 C．标准状况下，中含有氢原子数为0.05 D．铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3 127．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA C．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA 128．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温下，2.0gH218O中含有的质子数目为2NA B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键 C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA D．标准状况下，2.24LNO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA 129．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示： 已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）。 A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2NA B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA D．3.2gCH3OH被完全氧化为时生成的H2O分子数为0.1NA 130．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为 C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为 131．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2 B．1molH2O含有的中子数为10NA C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 132设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．标况下所含的分子数为 C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 试卷第52页，共52页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 高考阿伏伽德罗专题 1. 准确理解阿伏加德罗常数的定义及数值明确其作为联系微观粒子与宏观量的关键物理量的作用。 2. 熟练掌握以N_A为核心的相关计算，能运用公式N = n \cdot N_A进行物质的量（n）与微观粒子数（N）的换算，并结合摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念解决综合计算问题。 3. 重点掌握高考常考的易错点。 4. 能准确分析题干中的陷阱条件，提高解题的准确性和规范性，适应高考对该知识点的考查要求。 一．解题必备 1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化，是正确判断微粒数目的前提。 2.注意外界条件和物质状态 （1）气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等 （2）要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA。 3.明确物质的组成和微观结构 （1） 注意特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 （2） 记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型。最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等。 （3） 摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等 （4） 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等； （5） 记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 （6）注意一些物质中的离子数目，如Na2O2中O为一个阴离子。 （7）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 4.注意氧化还原反应中的电子转移。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5.电解质的电离与水解。 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看” (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 (4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。 6. 一些特殊的反应。 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化等。 7.已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。 8.反应物浓度变化对反应本质的影响。 某些反应随着反应的进行，由于反应物浓度减小，反应停止或发生其他反应，故无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目。如Cu与浓硝酸反应，刚开始还原产物为NO2，随着反应的进行，酸浓度减小，还原产物变成NO；又如MnO2与浓盐酸反应，随着酸浓度减小，反应停止。 9.隐含的可逆反应。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：催化剂 △ ①2SO2＋O2 2SO3 ②N2＋3H2 2NH3催化剂 高温、高压 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 二：知识回顾 1．物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质 2．摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同 3．基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质 4．在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积 5．气体摩尔体积 （1）影响因素：只与温度和压强有关 （2）适用条件：气体物质和标准状况 （3）非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1 （4）标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 HF常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 （5）标准状况下，已知水的体积可以求相关量具 （6）“气体分子体积”和“气体分子所占体积”的区别 ①气体分子体积：气体分子本身的实际体积 ②气体分子所占体积：：气体分子所占的空间体积，即根据公式n＝计算的气体体积。 6．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA （1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA （2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA （3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA （4）偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量 （一）原子结构 1．没有特别说明，所给原子为普通原子 原子 H C N O Cl 符号 H C N O Cl 2．质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量 3．质子数＝各微粒原子序数之和 4．中子数＝各微粒中子数之和 5．电子数＝各微粒电子数之和±电荷数 6．电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数 （二）化学键 1．共用电子对数即共价键数 2．注意某些有机物中含有的双键数 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 硬脂酸 C17H35COOH 0+1 软脂酸 C15H31COOH 0+1 油酸 C17H33COOH 1+1 亚油酸 C17H31COOH 2+1 3．注意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式1 结构式2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 4．同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n－2 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n 5．某些特殊物质中所含化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 （三）特殊微粒 1．注意胶体的不确定性 （1）胶粒是无数个分子的聚合体，所以胶粒数不确定 （2）不同胶粒的表面积不同，吸附的同号电荷不同，所以所带的电荷数不确定 2．特殊的分子组成 （1）稀有气体都是单原子分子 （2）氯仿的分子式为CHCl3 （3）甘油的结构简式为 （4）强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子 （5）离子化合物AB中不含AB分子 （6）高分子化合物注意其聚合度n （7）淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n （8）白磷的分子式为P4 （9）在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n 3．特殊的离子组成 （1）共价化合物中不含离子 （2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子 （3）离子化合物XaYb中所含的离子 非金属Y的价态 最低负价 非最低负价 所含离子 Xb+和Ya－ Xb+和Yba－ （4）酸式盐在不同状态下所含离子 不同状态 弱酸的酸式盐NaHCO3 强酸的酸式盐NaHSO4 固体 Na+和HCO3－ Na+和HSO4－ 熔融 Na+和CO32－ Na+和HSO4－ 水溶液 Na+和HCO3－ Na+、H+和SO42－ （5）浓硫酸中微粒主要以分子存在 （6）冰醋酸中微粒全部以分子存在 （7）结晶水合物中的弱离子不水解 （四）混合物质计算 1．最简式相同的物质混合 （1）一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算 （2）一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围 2．摩尔质量相同的物质混合 （1）一定质量混合：按照一种摩尔质量计算总物质的量 （2）它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等 （五）转移电子 1．普通反应：看价态变化即可 （1）1mol Naxmol Na2O+ymol Na2O2~1mole－ （2）1mol Mg~xmol MgO+ymol Mg3N2~2mole－ （3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－ 2．歧化或归中反应：最好根据化学方程式判断 （1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ （2）3NO2+H2O2HNO3+NO （3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （4）5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O 3．同种元素不同价态之间的归中反应：只归中，不交叉 （1）KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O （2）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O （3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O （六）反应可逆，不能进行到底 1．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底 （1）属于化合反应的氧化还原反应 ①N2+3H22NH3 ②2SO2+O22SO3 ③CO2+C2CO （2）与水反应生成弱酸或弱碱的化合反应 ①CO2+H2OH2SO3 ②SO2+H2OH2SO3 ③NH3+H2ONH3·H2O （3）Fe3+参与的两个变色反应 ①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3 ②2Fe3++2I－2Fe2++I2 （4）卤素单质参与的三类反应 ①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I） ②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I） ③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5 （5）弱酸和弱碱的电离过程 ①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH （6）弱盐离子的单水解反应 （7）典型的有机可逆反应 ①甲烷和氯气的取代反应 ②酯、油脂的酸性水解反应 ③酯化反应 2．常见的隐含反应 （1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4；△H＜0 （2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。 （4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电 （5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属 ①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系 ②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系 3．注意浓度变化引起反应变化 （1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据 ①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止 ②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止 ③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止 ④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止 （2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据 ①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气 ②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮 4．守恒原理的应用 （1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同 （2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变 （3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 （六）微粒数目随条件改变而变化 1．注意微粒来源的多样性 （1）溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子 （2）溶液中除了溶质分子外，还含有水分子 （3）酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+ （4）碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－ 2．水解后溶液中离子数目的变化 （1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+ ①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变 ②溶液中OH－的浓度减小 （2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－ ①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变 ②溶液中H+的浓度减小 （3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+ ①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大 ②溶液中OH－的浓度减小 ③溶液中离子的总浓度增大 （4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－ ①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大 ②溶液中H+的浓度减小 ③溶液中离子的总浓度增大 高考常见题型强化 题型01：公式概念的规范性和适用范围 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。 A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA C．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA E．1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA F．0.1mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA G．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA H．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 【解析】25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不含HCl分子，故B错误；标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n＝来计算，故C错误。没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。没有标明气体的存在状态，1.12L C2H4的物质的量不一定为0.5mol，故E错误；没有给出HClO4溶液的体积，无法计算0.1mol·L－1 HClO4溶液中H+的数目，故F错误。未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，故G错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，故H错误。 【答案】ABCDEFGH 【跟踪练习1】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．22.4L（标准状况）三氧化硫中含有40NA个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4NA个氢原子 D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含有4NA个氧原子 【解析】选C。三氧化硫在标准状况下不是气体，故标况下22.4L三氧化硫的物质的量大于1mol，所含有质子数大于40NA，A错误；氦气由氦的原子直接构成，氦原子即氦分子，常温常压下，8g氦气的物质的量为2mol，含有的分子数为2NA，B错误；乙烯和丙烯的混合气可看作平均组成为“CH2”的气体，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体即2mol“CH2”，含有4NA个氢原子，C正确；1L1mol·L－1Na2SO4溶液中除了溶质还有大量的水，故含有氧原子数大于4NA个，D错误。 【跟踪练习2】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A．3g3He含有的中子数为2NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 【解析】选B。He的质量数为3，质子数为2，所以中子数为1，3gHe的物质的量为1mol，所以中子数为NA，故A错误；1molK2Cr2O7含2mol+6价Cr，全部被还原为Cr3+时得到6mol电子，所以转移的电子数为6NA，故B正确；只知道FeCl3溶液的浓度，不知道体积，无法求算Fe3+的数目，故C错误；标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积求得其物质的量和共价键数，故D错误。 题型02：物质中质子数、电子数、中子数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．1.8gO中含有的中子数为NA B．8g CH4含有中子数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA E．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA F．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA G．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA H．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA I．18gH218O含有的中子数为10NA J．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA K．0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA L．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA M．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 N．1mol重水比1mol水多NA个质子 【解析】1个O原子中含有10个中子，1.8gO的物质的量为n（O）＝＝0.1mol，故1.8gO中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故A正确。CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，因此，8g CH4含有的中子数为3NA，故B正确。56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故C错误。葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故D正确。23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H2，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，故E错误。标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，1个F2中含有18个质子，则1mol F2中所含的质子数为18NA，故F正确。CH3CH2OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，故G错误。XeF4中氙的孤电子对数为＝2，价层电子对数为4+2＝6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故H正确。1个H218O中含有10个中子，18gH218O的物质的量为n（H218O）＝＝0.9mol，故18gH218O中含有中子的物质的量为0.9mol，中子数为0.9NA，故I正确。1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.0 NA，故J错误。肼（H2N－NH2）的电子式为，每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA，故K正确；D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为＝0.9mol，则18g重水（D2O）中所含质子数为9NA，故L错误；标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有（14－7）×2＝14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故M错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故N错误。 【答案】ABDFHIK 【跟踪练习1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA B．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．标准状况下，56gFe与22.4LCl2完全反应，转移电子数为3NA 【解析】选A。Na2O2与Na2O中阴阳离子的个数之比均是1∶2，1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确；1mol氧气与钠反应如果生成氧化钠，转移的电子数为4NA，如果生成过氧化钠，则转移的电子数为2NA，B错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，C错误；标准状况下，56gFe（1mol）与22.4LCl2（1mol）完全反应，铁过量，转移电子数为2NA，D错误。 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．17g由16O和18O构成的氧气中所含质子数一定为8NA B．标况下，11.2L CH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA C．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HCl、HClO、Cl－四种微粒数目之和为2NA D．常温下，1L 0.5mol·L－1 NH4Cl溶液与1L 0.25mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相等 【解析】选B。16O和18O的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A错误；标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为0.5NA，B正确；Cl2分子中含有2个Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、Cl－四种微粒数目之和小于2NA，C错误；二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵根的物质的量不相等，D错误。 题型03：微粒中化学键的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA B．28g C2H4分子中含有的键数目为4NA C．1mol［Cu（H2O）4］2+中配位键的个数为4NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA E．3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA F．CH2＝CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA G．32g环状S8（）分子中含有的S－S键数为1NA H．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA 【解析】1个CHCl3分子中含有3个C－Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl键，C－Cl键的数目为3NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28g C2H4的物质的量为1mol，所以28g C2H4分子中含有的键数目为5NA，故B错误；1个［Cu（H2O）4］2+中含有4个配位键，1mol［Cu（H2O）4］2+含配位键的个数为4NA，故C正确；1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误。Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9g Na2O2的物质的量为n（Na2O2）＝＝0.05mol，故3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故E错误；发生CH2＝CH2+H2CH3CH3反应时，C＝C中的一个C－C键和H－H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故F错误。一个S8（）分子中含有的S－S键数为8个，32gS8的物质的量为＝mol，则含有的S－S键数为×8×NA＝NA，故G正确。HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，故H错误。 【答案】ACG 【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）。 A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H－I键 C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA D．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA 【解析】选D。46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H－I键小于2NA，B错误；pH＝13的Ba（OH）2溶液，c（H+）＝10－13mol/L，c（OH－）＝10－1mol/L，25℃，1L、pH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.1NA，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1××NA＝NA，D正确。 【跟踪练习2】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA B．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA 【解析】选A。14CO2与N218O的相对分子质量均为46，中子数均为24，故4.6g混合物的物质的量为0.1mol，4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA，A正确；一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故2molNO和1molO2反应后分子总数小于2NA，B错误；1mol环氧乙烷共含7mol共价键，有1mol非极性键，6mol极性键，44.0g环氧乙烷的物质的量为1mol，含有6NA个极性键，故C错误；三氯甲烷在标况下是液态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故D错误。 题型04：特殊微粒的组成 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．16.25 gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA B．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA C．92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA D．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA E．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA 【解析】16.25 gFeCl3为0.1mol，但由于三氯化铁的水解是可逆的，且胶体粒子是多个Fe（OH）3的集合体，所以形成的Fe（OH）3胶体粒子数一定小于0.1NA，故A错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为2C6H5COOH+15O214CO2+6H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故B正确；92.0 g甘油（丙三醇）物质的量为1mol，一个丙三醇分子中含有3个羟基，所以92.0 g甘油中含有的羟基数为3.0NA，故C错误；P4的结构为，分子中含有6个P－P键，124 g P4中含P－P键数目为6NA，故D错误；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4的摩尔质量为120g/mol，所以12g NaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故E正确。 【答案】BE 【跟踪练习1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。 A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA 【解析】选B。一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则2.24LLH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误。 【跟踪练习2】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温下，lmolC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA 【解析】选C。C6H12可能为己烯或环己烷，1mol己烯含有4molC－C键和1molC＝C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC－C键，则lmolC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA，A项错误；果糖的摩尔质量为180g/mol，则18g果糖为0.1mol，一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA，B项错误；H218O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数＝18－8＝10，D216O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数＝1×2+16－8＝10，则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为＝0.2mol，则所含中子数为0.2mol×10NA＝2NA，C项正确；50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为n（乙醇）＝＝0.5mol，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OH~H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D项错误。 题型05：混合物中微粒数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA E．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA F．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA G．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【解析】石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即n（C）＝＝1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故A正确；标准状况下。11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，选项B正确。1molCO含有质子物质的量为（6+8）mol＝14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol＝14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故C正确。1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，0.1mol混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为0.3mol，故D正确。甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中氢原子的平均值为4，故标准状况下，11.2 L二者的混合气体中含有的氢原子数为2NA，故E正确；乙烯和环己烷的最简式相同，都是CH2，所以28g乙烯和环己烷混合气体中相当于28g CH2，其物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为3×2mol＝6mol，即所含原子总数为6NA，故F正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol－1＝NA，G项正确。 【答案】ABCDEFG 【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H+的数目为1×10－4.6NA 【解析】选C。标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4，无法计算含有的氧原子数目，A不正确；1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA，则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA，C正确；硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确。 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）。 A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA C．常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数目为3NA D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目为NA 【解析】选B。C60和C60的相对分子质量不相同，故12g由C60和C60组成的固体中的原子个数无法计算，A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4g（0.1mol）CO2和N2O的混合气体中含2.2NA个电子，B项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故22.4LNH3的物质的量小于1mol，含有的共价键数目小于3NA，C项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目小于NA，D项错误。 题型06：氧化还原反应中转移电子数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。反应转移电子为0.1NA B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA E．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA F．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA G．4MnO4－+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol［4MnO4－+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA H．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H+和Cl－的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，故A正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e－Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故B错误。电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2~2e－可知，转移的电子数为2NA，故C错误；电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融MgCl2制2.4gMg（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误。NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，故E错误：Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78gNa2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，故F正确。Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4－完全反应转移电子物质的量为4mol×［（+7）－（+2）］＝20mol，即转移电子数为20NA，故G正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e－＝Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol＝32g，故H错误。 【答案】AFG 【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）。 A．常温下，1.7gNH3含有NA个电子 B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA C．33.6LCl2与27gAl充分反应，转移电子数为3NA D．1molCO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO32－一定有NA个 【解析】选A。1.7gNH3的物质的量是0.1mol，每个NH3分子中有10个电子，A选项正确。1molFe溶解在过量稀硝酸中，产生Fe3+，转移电子数应为3NA，B选项错误。未指明是否在标准状况下，无法确定Cl2的物质的量，无法计算转移的电子数，C选项错误。D选项，碳酸根要水解，所以碳酸根少于NA个，D选项错误。 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA D．若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA 【解析】选D。标准状况下，HF为液态，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算物质的量，则分子数目也不能计算，故A错误；Cl2和水是可逆反应，反应物不能完全转化，将1molCl2通入水中，参与反应的Cl2物质的量小于1mol，则溶液中HClO、Cl－、ClO－的物质的量之和小于2mol，则粒子数之和小于2NA，故B错误；燃料电池中通入燃料的一极作负极，通入氧气的一极为正极，氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体为O2，物质的量为＝1mol，1mol氧气得到4mol电子，则1molO2参与反应线路中通过电子数目为4NA，故C错误；若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，电解CuSO4，阳极生成氧气，阴极析出铜，阴极电极反应为：Cu2++2e－＝Cu，1molCu2+被消耗，转移2mol电子，加入0.1molCuO可复原溶液，即补充0.1mol的Cu2+即可复原溶液，说明电解时有0.1molCu2+被消耗，则电解时转移电子数目为0.2NA，故D正确。 题型07：物质转化中的反应特点 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移1mol电子 B．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目为0.1NA C．0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D．1LpH＝4的0.1mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA E．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA F．11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA G．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA H．2.0L1.0mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA I．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【解析】由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移电子数目小于1mol，故A错误；因为CO32－会发生水解反应，所以1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目小于0.1NA，故B错误。甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72－和CrO42－，则IL pH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数应小于0.1NA，故D错误。2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但是因为存在2NO2N2O4，则反应后的分子数小于2NA，故E错误。甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5mol，因此11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，故F正确。碘蒸气和氢气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不可能完全反应，则生成的碘化氢分子数小于2NA，故G正确；Al3+在溶液中会发生水解生成Al（OH）3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故H错误；H2和I2的反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，因此无论此反应的进行程度多大，反应后体系中的总分子数不变，故I正确。 【答案】FGI 【跟踪练习1】下列关于阿伏伽德罗常数（NA）说法正确的是（ ）。 A．lLpH＝l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键 【解析】选A。pH＝l，c（H+）＝0.1mol/L，N＝NA·n＝NA·c·V＝0.1mol/L×1L×NA＝0.1NA，A正确；n（NaHSO4）＝m/M＝6.0g/120g·mol－1＝0.05mol，NaHSO4晶体中含Na+、HSO4－，含离子数目为0.1NA，B错误；加热条件下，由于浓硫酸具有强氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol电子，根据电子得失守恒，S得到3mol电子，则生成SO21.5mol，数目为1.5NA个SO2分子，C错误；环戊烯醇的物质的量为8.4g/84g·mol－1＝0.1mol，每分子环戊烯醇中含9个极性键，则共含有0.9NA个极性键，D错误。 【跟踪练习2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A．标准状况下，1mol－OH中含有9NA个电子 B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA C．常温下，0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数目为0.3NA D．1L0.5mol/LpH＝7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA 【解析】选A。1个－OH所含电子数为9，所以1mol－OH含有9mol电子，即9NA个，故A正确；1mol铜变为铜离子失去2mol电子；精炼铜的过程中阳极上为粗铜，粗铜中比铜活泼的金属会先放电，所以当32g铜（物质的量为0.5mol）参加反应时转移电子数不是NA，故B错误；1个环氧乙烷分子中有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误；CH3COONH4溶液中铵根会发生水解，所以1L0.5mol/LpH＝7的CH3COONH4溶液中NH4+数目小于0.5NA，故D错误。 题型08：溶液中微粒数的计算 【典型例题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。 A．1L 1mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 B．1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA C．1L1mol•L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【解析】1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故A错误。n（Na2CO3）＝0.100mol·L－1×1L＝0.100mol，由于CO32－发生水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，故B错误。根据NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解的NH4+和生成的H+的个数相等，但是水还能电离出极少量的H+，所以水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，故C正确。1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中，Na2SO4中含有的氧原子的物质的量为1L×0.1mol·Lˉ1×4＝0.4mol，但是无法计算水中的氧原子，故D错误。 【答案】C 【跟踪练习1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。 A．含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NA C．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA D．向100mL1mol·L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N（CO32－）+N（HCO3－）+N（H2CO3）＝0.1NA 【解析】选D。S2－在溶液中会水解，导致阴离子个数增多，故溶液中阴离子个数多于0.1NA个，故A正确；1个甲烷分子、1个乙烯分子都含有4个C－H键，标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为×4NA＝NA，故B正确；镁与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，生成0.1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；向100mL1mol•L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，部分碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，所以向100mL1mol•L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N（CO32－）+N（HCO3－）+N（H2CO3）＜0.1NA，故D错误。 【跟踪练习2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）。 A．100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5NA B．常温常压下，31gP4中所含P－P键数目为1.5NA C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，Na+的数目为0.1NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 【解析】选A。100g23%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：100g×23%＝23g，物质的量为＝0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5NA，故A错误；31gP4的物质的量为＝0.25mol，P4为正四面体结构，1molP4含有6molP－P键，即含有P－P键数目为1.5NA，故B正确；1L0.1mol•L－1NaHCO3溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C正确；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，过氧化钠与水的反应中，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确。 高考题组 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。 A．1.8gO中含有的中子数为NA B．8gCH4含有中子数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA E．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA F．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA G．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA H．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA I．18gH218O含有的中子数为10NA J．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA K．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA L．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA M．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 N．1mol重水比1mol水多NA个质子 【答案】ABDFHIK 【详解】A．1个O原子中含有10个中子，1.8gO的物质的量为n(O)==0.1mol，故1.8gO中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故A正确； B．CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，故B正确； C．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故C错误； D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故D正确； E．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H2，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，故E错误； F．标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，1个F2中含有18个质子，则1molF2中所含的质子数为18NA，故F正确； G．CH3CH2OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，故G错误； H．XeF4中氙的孤电子对数为=2，价层电子对数为4+2=6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故H正确； I．1个H218O中含有10个中子，18gH218O的物质的量为n(H218O)==0.9mol，故18gH218O中含有中子的物质的量为0.9mol，中子数为0.9NA，故I正确； J．1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0NA，故J错误； K．肼(H2N-NH2)的电子式为，每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故K正确； L．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为=0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，故L错误； M．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故M错误； N．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故N错误； 故答案为：ABDFHIK。 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA E．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA F．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA G．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】ABCDEFG 【详解】石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即n(C)==1molC原子，所含碳原子数目为NA，故A正确；标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，选项B正确；1molCO含有质子物质的量为(6+8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故C正确；1mol乙醇或乙烯完全燃烧消耗的氧气都为3mol，0.1mol混合气体(任意比例混合)完全燃烧消耗氧气为0.3mol，故D正确；甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中氢原子的平均值为4，故标准状况下，11.2L二者的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为2NA，故E正确；乙烯和环己烷的最简式相同，都是CH2，所以28g乙烯和环己烷混合气体相当于28gCH2，其物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为3×2mol=6mol，即所含原子总数为6NA，故F正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同(为C4H10)，1个分子内所含共价键数目均为13个(10个C-H键和3个C-C键)，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=NA，G项正确；综上所述，正确答案为ABCDEFG。 3．下列叙述中完全正确的是______ ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键 ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA ⑨精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA ⑩常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA ⑪在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子 【答案】④⑤⑦⑩ 【详解】①1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故①错误； ②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成12mol碳碳单键，如分子式为C8H8的立方烷，故②错误； ③反应后的体系中还存在NO2与N2O4的转化，所以得到的分子数应略小于0.75NA，故③错误； ④过氧化钡(BaO2)是由过氧根离子和钡离子构成，两个氧形成一个过氧根离子，所以阴、阳离子之比为1：1，其摩尔质量为169g/mol，16.9g 过氧化钡(BaO2)的物质的量为0.1mol，所以阴、阳离子总数为0.2NA，故④正确； ⑤1mol C10H22分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确； ⑥氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与氢氧化钠反应时，1mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故⑥错误； ⑦乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量为=3mol，所以含有的碳原子数为3NA，故⑦正确； ⑧反应的方程式有：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若有1mol的Cu反应，标准状况下产生22.4LNO2即1mol。则被还原的硝酸为1mol，但若铜过量，硝酸变稀后反应生成NO，则被还原的硝酸的物质的量小于1mol，故⑧错误； ⑨电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极得到电子数为0.2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是6.4g，故⑨错误； ⑩常温下，四氯化碳为液体，其密度更高，2.24L四氯化碳的物质的量大于1mol，所含氯原子大于0.4 NA，故⑩正确； ⑪H2O2中O元素是-1价，所以每生成32g氧气，转移2NA个电子，故⑪错误； 正确的有④⑤⑦⑩。 4． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含阴、阳离子的总数为 B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为 C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为 D．苯中含有碳碳双键的数目为 【答案】C 【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05mol，含阴、阳离子的总数为，故A错误； B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误； C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确； D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误； 故答案选C。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2g甲醇中含有的键数目为 B．1LpH=4的0.1mol/L的溶液中离子的数目是 C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3∶2 D．标准状况下，所含的分子数为 【答案】A 【详解】A．甲醇的结构式为，C-H、O-H键为键，常温常压下，3.2g甲醇中含有的键数目为 ，故A正确； B．能转化为，1LpH=4的0.1mol/L的溶液中离子的数目是小于，故B错误； C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为2∶3，故C错误； D．标准状况下，CHCl3是液体，的物质的量不是1mol，故D错误； 选A。 7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。 A．3.42gBa（OH）2中含有的共用电子对数目为0.08NA B．1L0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液中含有的NO2－的数目为0.1NA C．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NA D．2molKI最多可与NA个氯分子反应 【解析】选C。3.42gBa（OH）2的物质的量为0.02mol，Ba2+与OH－形成离子键，氧原子与氢原子可有1个共用电子对，所以3.42gBa（OH）2中含有的共用电子对数目为0.04NA，A错误；亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠溶液中NO2－会发生水解，故1L0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液中NO2－的数目小于0.1NA，B错误；1molMnO2与足量浓盐酸反应，Mn元素由+4价变为+2价，转移电子2mol，C正确；KI可以被Cl2氧化成I2（2KI~I2~2e－~Cl2），也可以被Cl2氧化成KIO3（KI~KIO3~6e－~3Cl2），所以2mol KI最多可与6molCl2反应，D错误。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，氦气含有的原子数为 B．金刚石中的共价键数目为 C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为 D．时，的稀硫酸中含有的数目为 【答案】D 【详解】A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确； B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确； C．含有，，与足量的反应，，转移1mol电子，，转移2mol电子，转移电子数为，C正确； D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误； 故选D。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．1mol•L－1CuCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA B．2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA C．标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA D．3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA 【解析】选B。题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故A错误；2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为×14×NA/mol＝1.4NA，故B正确；标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为2mol×NA/mol＝2NA，故D错误。 10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA 【答案】C 【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误； B．苯中不含碳碳双键，故B 错误； C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1mol，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确； D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol，数目小于2NA，故D错误； 故选C。 11．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为 B．1mol与足量反应时，转移电子数为 C．50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目为 D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 【答案】D 【详解】A．已知2NO2(g)N2O4(g)，故无法计算标准状况下，22.4L即=1molNO2所含质子数，A错误； B．根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol与足量反应时，转移电子数为，B错误； C．已知稀盐酸与MnO2不反应，即50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，其中0.05L×12mol/L=0.6mol HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误； D．铅酸蓄电池正极反应式为：，故当正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，D正确； 故答案为：D。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．4MnO4－+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10－5NA D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 【解析】选A。Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4－完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol［（+7）－（+2）］＝20mol，即转移电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e－＝Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol＝32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误。 13．酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA D．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA 【答案】D 【详解】A．反应中铬元素化合价从+6降低到+3，降低3价，故该反应中转移电子数为12个，则1mol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为12NA，A项错误； B．25°C时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA，SO42-数目0.05NA，B项错误； C．等物质的量并不特指1mol，C项错误； D． CH3COOH中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，故可以从羧基上碳原子分析，1molCH3COOH共含sp2-sp3σ键的数目为2NA，D项正确。 故选D。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA B．已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1molCrO5分子中过氧键的数目为NA C．1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA D．常温下，pH＝5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10－9NA 【解析】选A。Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2－构成，1molNa2O2由2molNa+和1mol22－构成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，故A正确；CrO5中铬元素的化合价为+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO5中有2个过氧键，因此1molCrO5中存在的过氧键数目为2NA，故B错误；1L1mol/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目不一定为2NA，例如H2O2完全分解生成H2O和O2时，O元素的化合价有升高也有降低，即1molH2O2完全反应时转移的电子数为NA，故C错误；溶液体积未知，不能确定溶液中水电离出的OH－数目，故D错误。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。 A．0.2molCl2溶于水，转移的电子数小于0.2NA B．3.1gP4（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15NA C．1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl－的数目均为1NA D．标准状况下，2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA 【解析】选C。氯气和水的反应的可逆的，反应不能进行到底，则转移的电子数小于0.2NA，A正确；3.1gP4的物质的量为0.025mol，1个P4分子中含有6个共价键，则0.25mol P4（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15NA，B正确；NH4+会水解，会消耗一部分，故NH4+数目小于1NA，C错误；标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体的物质的量是0.1mol，二者所含的质子都是14个，故混合气体中含有的质子数为1.4NA，D正确。 16．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L CO2中所含质子的数目为5.5NA B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA 【答案】A 【详解】A．标准状况下5.6LCO2的物质的量为n(CO2)==0.25mol，1mol CO2中含(6+8+8)mol=22mol质子，所以标准状况下5.6LCO2中含质子的数目为5.5NA，故A正确； B．9.2g乙醇的物质的量为n(乙醇)==0.2mol，乙醇的结构式为，所以1mol乙醇分子中含7mol极性共价键，所以0.2mol乙醇分子中含极性共价键的数目为1.4NA，故B错误； C．甲酸和乙醇的最简式不同，无法确定一定质量的二者混合物中氢原子个数，故C错误； D．电催化过程中由CO2生成甲酸的过程中碳元素由+4价降低到+2价，所以每生成1mol甲酸，转移电子的数目为2NA，故D错误； 故答案为：A 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NA B．12.0g熔融NaHSO4中含有氢离子的数目为0.1NA C．1L 1mol·L－1氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA D．H2与碘蒸气反应生成1molHI时转移电子的数目为NA 【解析】选D。常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，A项错误；NaHSO4熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B项错误；1L 1mol·L－1氨水中含有NH3·H2O分子、NH3分子、NH4+数目之和为NA，C项错误；由方程式可知，生成1molHI时有0.5mol H2和0.5mol I2参加反应，转移电子的数目为NA，D项正确。 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA D．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA 【答案】B 【详解】A．已知1分子CO(NH2)2中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH2)2中含有8个共价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A错误； B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6 NA，B正确； C．常温常压下，设14g乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为＜NA，C错误； D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为=0.2NA，D错误； 故答案为：B。 19.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA 【答案】A 【详解】A．CO和N2互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为，1mol氮气中所含孤电子对数为2mol，即2.8g该混合物中含有孤电子对数0.2NA，故A正确； B．NH3、CO与Cu+形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键个数为14NA，故B错误； C．没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C错误； D．生成1molCu2O，转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为2 NA，故D错误； 故选A。 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA B．标准状况下，8gSO3含有的氧原子数为0.3NA C．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每1molKClO3参与反应，转移e－数为6NA D．pH＝1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA 【解析】选B。甲烷所处温度和压强未知，无法计算0.56L甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；8gSO3物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，1mol氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，同时生成3mol氯气，转移了5mol电子，转移电子数为5NA，故C错误；pH＝1的稀硫酸的体积未知，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误。 21．用表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的水溶液中采取杂化的原子数目为 B．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为 C．标准状况下，中所含键的数目为 D．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 【答案】A 【详解】A．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3杂化，水中的氧原子采取sp3杂化，100g46%C2H5OH的水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，采取sp3杂化的原子的物质的量为3mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，采取sp3杂化的原子的物质的量为3mol，因此100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA，选项A正确； B．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA的乙酸乙酯，选项B错误； C．CO2的结构式为: O= C= O，双键中含有1个和1个π，标准状况下5.6LCO2的物质的量为: n=== 0.25mol，因此标准状况下，5.6LCO2中所含键的数目为0.5NA，选项C错误； D．常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算转移电子数，选项D错误； 答案选A。 22．工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中所含离子总数为 B．标准状况下，中所含电子总数约为 C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为 D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L 【答案】C 【详解】A．中含有和，离子总数为，A正确； B．物质的量为0.5mol，所含的电子数为，B正确； C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．为0.1mol，根据元素守恒，吸收0.1mol，在标准状况下约为0.224 L　，D正确； 故选C。 23．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．0.1mol的中含有个中子 B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为 C．含有键的数目为 D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小 【答案】C 【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确； B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为， 、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合气体消耗的物质的量为0.1mol，即分子数为，B正确； C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键， 所以含键的物质的量为，C错误； D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确； 故选C。 24．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A．中C原子的杂化类型为 B．含有约个电子 C．和合成甲醇符合原子利用率100% D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 【答案】C 【详解】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确； B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22mol，数目约个电子，B正确； C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误； D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确； 故选C。 25．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA D．0.1mol•L－1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA 【解析】选A。14N2的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N2为xg，16O2为（2－x）g，则2g14N2和16O2的混合气体含有质子数目为［×14+×16］×NA mol－1＝NA，A正确；未告知N2所处的状态，无法计算22.4LN2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N键的数目，B错误；根据反应Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑可知1molLi3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1mol，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1mol•L－1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数，D错误。 26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．2.24LC2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA C．向100mL0.10mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1molSO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 【解析】选C。NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；100mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误。 27．用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA B．1molHClO中含有H－Cl键数为NA C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O－H键数目为7NA 【解析】选D。重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，则1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数小于0.1mol/L×1L×NAmol－1＝0.1NA，故A错误；次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl－O－H，由结构式可知次氯酸分子中不存在H－Cl键，故B错误；缺标准状况和反应物中氧元素的化合价，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数转移电子数目，故C错误；乙醇分子和水分子中都含有O－H键，则100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O－H键数目为×1×NAmol－1+×2×NAmol－1＝7NA，故D正确。 28．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11g氚水(超重水)所含中子数为 B．46g和混合气体中所含的原子总数为 C．一定条件下，1molFe与1mol充分反应，Fe失去的电子数目为 D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为 【答案】B 【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为，1个分子中含有12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为，故A错误； B．和的最简式均为，故46g混合气体中含有的“”的物质的量为1mol，该混合气体中含个原子，故B正确； C．根据反应：，1molFe与1mol充分反应，Fe过量，氯气全部反应，则Fe失去的电子数目为，故C错误； D．纯水中，又，则，，则的数目为，故D错误； 故选B。 29． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA 【答案】B 【详解】A．未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所含的分子数，A错误； B．和的摩尔质量均为，由和组成的混合物的物质的量为，1个分子中含有10个质子，1个分子中也含有10个质子，故由和组成的混合物中含有的质子数为，B正确； C．抑制水的电离，常温下，的溶液中，水电离出的浓度=水电离出的浓度溶液中浓度，故水电离出的的物质的量为，其数目为，C错误； D．铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为，当电路中通过的电子数为时，正极质量增加，D错误； 故选B。 30．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1mol中含有的键数为 B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为 C．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个中和N原子之间共形成2个配位键，1个中存在3个N—H键，1个中含有8个σ键，则1mol中含有的σ键数为，A错误； B．CO与分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或的物质的量都是0.1mol，2.8g二者混合物中含有的质子总数为，B正确； C．苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，故1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为，C错误； D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇的分子数小于，D错误。 故答案选B。 31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NA B．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C－H键断裂 C．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NA D．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子 【解析】选C。Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，A错误；C2H6O有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C－H键的数目为5NA，正确，若为甲醚，则含有C－H键的数目为6NA，B错误。56.0gFe与1.0molBr2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确；标准状况下HF不是气体，故11.2LHF不等于0.5mol，无法计算所含质子数目，D错误。 32．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA 【答案】D 【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1mol D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误； B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误； D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确； 故答案选D。 33．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 NA B．18 g H218O含有的中子数为10 NA C．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1 NA D．1 L 1 mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 【答案】D 【详解】A．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，A错误； B．18 g H218O的物质的量为 0.9 mol，1个H218O含0+(18-8)=10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9 NA，B错误； C．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，故C错误； D．1 L 1 mol•L―1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)+c(H+) = c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH)+n(H+) = n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1 L × 1 mol·L-1 =1 mol，所以该溶液中NH与H+离子数之和大于NA，D正确； 34．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误； B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误； C．电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误； D．苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g混合物即为13gCH质量，含1molCH，所含氢原子数目为NA，故D正确； 故选：D。 35． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金刚烷中含有键数为 B．中含有质子数为 C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为 D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为 【答案】B 【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1mol金刚烷中含有键的数目为，A错误； B．的摩尔质量为，故的物质的量为，每个分子中含有质子数为70，故中含有质子数为，B正确： C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到的分子数小于，D错误； 故选B。 36．铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5 C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2 D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4 【答案】A 【详解】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误； B．1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确； C．水在标准状况下不为气态，22.4L 中H原子数为大于2，C项正确； D．由方程式可知，1mol参加反应转移2mol电子，137g 的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D项正确。 故选A。 37．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【详解】A．分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 38．在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．所含中子数为 B．生成标准状况下，转移的电子数为 C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为 D．装有的集气瓶中含有的分子数小于 【答案】C 【详解】A．1个分子含有17个中子，则所含中子数为，A正确； B．该反应中、、中的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下(即)时，转移的电子数为，B正确； C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，作还原剂，该反应中消耗还原剂，生成氮气、水，键个数为，C错误； D．，则装有(即)的集气瓶中含有的分子数小于，D正确； 故选C。 39．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA C．电极反应LiFePO4−xe－=xLi++Li1−xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+ D．1mol中π键数目为4NA 【答案】D 【详解】A．25℃时，则，，则，该溶液中的数目，故A正确； B．标准状况下，的物质的量，，转移的电子数为，故B正确； C．由电极反应可知，转移电子放出，则每转移电子释放个，故C正确； D．中苯环上存在大键，不含3个碳碳双键，故D错误。 综上所述，答案为D。 40．用N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N个Fe(OH)3胶粒 B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N C．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N D．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA 【详解】A标准状况下，1mol密度为ρg•L—1的某气体纯净物的质量为：22.4ρ g，则一个分子的质量应为 g，A项正确； B．17g甲基的物质的量：n===1mol，1个14C中含6个质子，即6个电子，1个氢原子含1个电子，1mol甲基含电子数为9NA，B项错误； C．1个 C6H14分子中共价键总数==19，因此1mol C6H14分子中共价键总数应为19 NA，C项错误； D．由于氯气溶于水后，与水反应是可逆的，原理可表示为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，因此0.2mol Cl2并未与水完全反应，转移的电子数应少于0.2 NA，D项错误； 答案应选A。 41．中科院通过调控N－carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，5.6LCO2中所含质子的数目为5.5NA B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA 【解析】选A。标准状况下5.6LCO2的物质的量为n（CO2）＝＝0.25mol，1mol CO2中含6+8+8＝22mol质子，所以标准状况下5.6LCO2中含质子的数目为5.5NA，A选项正确；9.2g乙醇的物质的量为n（乙醇）＝＝0.2mol，乙醇的结构式为，所以1mol乙醇分子中含7mol极性共价键，所以0.2mol乙醇分子中含极性共价键的数目为1.4NA，B选项错误；甲酸和乙醇的的最简式不同，无法确定一定质量的二者混合物中氢原子个数，C选项错误；电催化过程中由CO2生成甲酸的过程中碳元素由+4价降低到+2价，所以每生成1mol甲酸，转移电子的数目为2NA，D选项错误。 42． 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1 C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1 D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5 【答案】D 【详解】A．个和(标准状况) ，即0.5molCH4和2mol氯气在光照下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生成的气体的物质的量、难以计算气体在标准状况下的体积，A错误； B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热，即0.1mol MnO2和含0.4molHCl的浓盐酸共热，随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止，故可生成的物质的量小于0.1mol、氯气分子数小于0.1，B错误； C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘分子，由于该反应可逆，则转移电子数小于0.1，C错误； D．和的摩尔质量均为20g/mol，每个和分子所含中子、电子数均为10，则1g的和的混合物物质的量为0.05mol，所含中子数、电子数均为0.5，D正确； 答案选D。 43．已知NA是阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）。 A．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键 B．标准状况下，22.4L NO2和足量的水混合后转移的电子数为NA C．0.5mol SF6中硫的价层电子对数为3NA D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA 【解析】选C。水蒸气分子间几乎不存在氢键，A选项错误；标准状况下，NO2为非气体，B选项错误；0.5mol SF6中硫的价层电子对数为×0.5mol×NA mol－1＝3NA，C选项正确；D2O的相对分子质量为20，18gD2O中含有的质子数为9NA，D选项错误。 44．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol与溶液完全反应，溶液中存在 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 【答案】D 【详解】A．与反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，，A错误； B．D2O和H2O质子数相同，中子数不同，B错误； C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解小于32g，C错误； D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为，D正确； 故答案选D。 45． 常用于微电子工业，可由反应制得。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中含有的中子数为 B．反应生成22.4 L 时，转移电子数为 C．当反应消耗1 mol 时，断裂的键数为 D．1000 mL 0.1mol·L-1 溶液中数目为 【答案】C 【详解】A．中子数=质量数-质子数；所以1 mol 中含有的中子数为；故A错误； B．未说明物质状态，无法计算，故B错误； C．根据反应可知，消耗3 mol 时，有1molNH3的断裂；1molNH3中含有3mol；所以反应消耗1 mol 时，断裂的键数为；故C正确； D．在溶液中水解，导致溶液中数目小于；故D错误； 故答案选C。 46．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为 g B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA 【详解】A．晶体 Na2O2中含有的阴离子为O22-，1 mol Na2O2中含有的阴离子数为1NA，故A错误；B．由H2O2制O2每生成1个O2分子，转移2e-，由H2O2制得0.1 molO2转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C．每个分子只含有24个电子，8g O3的物质的量为mol，共含有4 NA个电子，故C正确；D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA，故D错误；答案为C。 47．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．30g乙酸与乳酸的混合物中含有C-O σ键的数目为NA B．Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目为3NA C．，当放出热量为92kJ时，转移电子数为6NA D．6.5gZn投入10mL18浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为0.1NA 【答案】B 【详解】A．已知1分子CH3COOH中含有2个C-O σ键，而1分子乳酸CH3CH(OH)COOH中含有3个C-O σ键，故设30g乙酸与乳酸的混合物中含乙酸为xg，则乳酸为(30-x)g，故含有C-O σ键的数目为=NA，A正确； B．已知Na2O2由Na+和构成，但图干未告知Na2O2的物质的量，故无法计算Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目，B错误； C．由热化学方程式可知，当放出热量为92kJ时，反应消耗的H2为3mol，故转移电子数为6NA，C正确； D．已知Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，两个反应中锌的物质的量与生成气体的物质的量相等，故6.5gZn投入10mL18浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为=0.1NA，D正确； 故答案为：B。 48．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。 A．1mol冰中含有2NA个氢键 B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2 C．含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA D．2Mn2++5S2O82－+8H2O＝2MnO4－+16H++10SO42－，1mol［2Mn2++5S2O82－］完全反应转移的电子数为10NA 【解析】选C。A项，1分子水形成2个氢键，则1mol冰中含2NA个氢键，A项正确；B项，甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，而1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，故消耗的氧气分子数为NA，B项正确；C项，0.1molNa3AlF6可电离出0.3molNa+和0.1molAlF6－，则阳离子数目为0.3NA，C项错误；D项，Mn的化合价由+2升到+7，则2molMn2+完全反应转移电子的物质的量为2mol×［（+7）－（+2）］＝10mol，即转移电子数为10NA，D项正确。 49．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．56gN2与CO混合物中原子总数是4NA C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA 【详解】A项未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pH=-lgc(H+) 故常温下，lL pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，D项错误。 50．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA B．18g D2O所含的中子数为10NA C．标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NA D．常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 【详解】A、铁常温下与浓硫酸发生钝化反应，无法计算电子转移数，故A错误；B、1molD2O中中子物质的量为10mol，即18gD2O中中子物质的量为18×10/20mol=9mol，故B错误；C、8gSO3含有原子物质的量为8×4/80mol=0.4mol，故C正确；D、溶液中含有水，水电离产生OH－，因此OH－的物质的量大于0.2mol，故D错误。 51．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA D．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA 【分析】A、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素为+1价来分析； B、标况下四氯化碳为液体； C、求出甲烷的物质的量,然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析； D、FeCl3溶液中铁离子发生水解。 【详解】A、23gNa的物质的量为1mol,而反应后钠元素为+1价,故1mol钠失去1mol电子即NA个,所以A选项是正确的； B、标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故B错误； C、8g甲烷的物质的量为0.5mol,而1mol甲烷中含4mol共价键,故0.5mol甲烷中含2mol共价键即2NA个,故C正确； D、FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解，所以1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数小于2NA，故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 52．下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误； B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误； C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确； D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误； 故合理选项是C。 53．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．10gD218O中含有的中子数为6NA B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA C．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA D．1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中C2O72－的数目为0.1NA 【解析】选C。D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NA mol－＜6NA，A错误；在标准状况下，HF是以聚合分子（HF）n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，B错误；根据溶液呈电中性，因此有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），溶液的pH＝7，c（H+）＝c（OH－），推出c（Na+）＝c（CH3COO－），可以认为CH3COOH没有电离，CH3COO－没有水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100×10－3L×0.2mo/L＝0.02mol，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡C2O72－+H2O2CrO42－+2H+，所以1L0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72－的数目小于0.1NA，D错误。 54．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．0.1mol（CN）2含共用电子对数为0.6NA B．40mL12mol·L－1浓硝酸与足量铜反应生成NO2分子数为0.24NA C．4.4g由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含C－H键数为0.4NA D．反应3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑，每生成1molNO转移电子数为NA 【解析】选C。由N≡C－C≡N知，0.1 mol （CN）2含共用对电子对数为0.7NA，A项错误；40mL 12mol·L－1浓硝酸，含HNO30.48mol，当硝酸由浓变稀依次主要生成NO2和NO，生成NO2分子数少于0.24mol，B项错误；乙醛摩尔质量为44g·mol－1，乙酸乙酯的摩尔质量为88 g·mol－1，它们分子中的C－H分别是4个和8个，C项正确；反应3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑转移6e－，每生成 1mol NO转移电子数为1.5NA，D项错误。 55． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5 B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2 C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2 D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6 【答案】C 【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误； B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2mol，水解形成的物质的量小于0.2mol，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误； C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2NA，C正确； D． 1mol 和3mol 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1mol 和3mol 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误； 故选C。 56．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 【详解】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 57．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 NA、π键数为2 NA B．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.2 NA C．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 【详解】A．乙炔结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3个σ键，2个π键，故标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为3NA、π键数为2NA，A错误； B．未知溶液体积，无法得知的个数，B错误； C．7.8 g Na2O2为0.1 mol，含有共价键的数目为0.1 NA，C正确； D．D2O相对分子质量为20，分子中质子数为10，故18 g重水(D2O)中含有的质子数为9 NA，D错误； 故选C。 58．设是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：，时，。下列说法正确的是 A．水中含有的氢键数为2 B．每生成，失去的电子数为 C．氢氧化铁的悬浊液中，若时，悬浊液中的数目为 D．反应中每产生，消耗数目 【详解】A．1个水分子最多与周围相邻的水分子形成4个氢键，根据均摊原则，1mol水分子成冰时最多形成的氢键数为2，所以液态水形成的氢键数小于2，故A错误； B．Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2价升高为0，每生成，失去的电子数为，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算悬浊液中的数目，故C错误； D．根据反应方程式，反应中每产生，消耗数目，故D错误； 选B。 59．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g 含有的电子总数为9 B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4 C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2 D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5 【详解】A．17g 的物质的量为 =0.5mol，则分子中含有的电子总数为 =9，A正确； B．标准状况下，为非气体，不能按气体摩尔体积计算其分子内所含氯原子数，B错误； C．与发生取代反应，生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数为1NA，C错误； D．氯气与发生反应生成HCl，但所得溶液的体积不是水的体积，无法准确计算所得溶液中HCl的物质的量浓度，D错误； 故选A。 60．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为 B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为 C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为 D．超重水()分子中含有的中子数目为 【答案】B 【详解】A．未说明的和两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液中所含的数目之比，故A错误； B．碳氧双键中含有1个键，甲醛分子中含有3个键，标准状况下，的甲醛的物质的量为0.1mol，键数目为，故B正确； C．氟化氢在标况下不是气体，氟化氢的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．分子中含有中子数为8+2=12，超重水()分子中含有的中子数目为1.2，故D错误； 故选B。 61．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA B．8gCu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA D．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA 【解析】选B。质量均为1g的氕、氘、氚三种原子，氘和氚的物质的量小于1mol，质子数不全为NA，A错误；设混合物全为Cu2S，即Cu2S质量为8g（0.05mol），含铜原子数为0.1NA，设混合物全为CuSO4，即CuSO4质量为8g（0.05mol），含铜原子数为0.05NA，则混合物含有的铜原子数介于0.05NA与0.1NA之间，B正确；标准状况下，只知道H2S与NH3两种气体等体积，具体体积未知，无法确定分子数，C错误；电解精炼时，阳极不光铜放电，还有锌、铁、镍等金属同时放电，当阳极质量减少6.4g时，转移电子数无法确定，D错误。 62．过硫酸钾（K2S2O8）常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8+2H2O4KHSO4+O2↑。过硫酸根（S2O82－）的离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2 B．1mol S2O82－中含13NA极性共价键 C．1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA D．27g K2S2O8和水反应产生1.12L O2 【解析】选A。根据过硫酸根（S2O82－）的离子结构可知，离子中含有1个过氧键（－O－O－），氧元素显－1价，6个普通氧原子，氧元素显－2价，A选项正确；过氧键（－O－O－）为非极性共价键，1mol S2O82－中含12mol极性共价键（1个S＝O相当于含有2个共价键）和1mol非极性共价键，B选项错误；1mol KHSO4固体中含有1mol K+和1mol HSO4－，共2NA个离子，C选项错误；未明确反应条件是否处于标准状况下，无法计算的1.12L O2物质的量，D选项错误。 63．已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．在中存在的配位键数目为 B．生成转移的电子数一定为 C．的溶液中： D．分子所含的电子数目为 【答案】A 【详解】A．，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配位键数为，故A正确； B．为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，分解产生，转移的电子数为，另一途径是被氧化剂氧化，被氧化生成，转移电子数为，B项错误； C．溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但的溶液体积未知，无法计算，C项错误； D．分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则所含的电子数目小于，D项错误； 故选：A。 64．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4 NA B．1mol中含有σ键数目为24 NA C．1L0.01溶液中，和的离子数目之和为0.01 NA D．浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5 NA 【答案】D 【详解】A．甲醛分子中心碳原子的价层电子对数为3，则30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为×3×NAmol-1=3NA，故A错误； B．铁氰化钾中配位键为σ键，氰酸根离子中碳氮三键中有1个σ键，则1mol铁氰化钾中σ键数目为1mol×6×2×NAmol-1=12NA，故B错误； C．由物料守恒可知，1L0.01mol/L溶液中，、和的数目之和为0.01mol/L×1L×NAmol-1= 0.01NA，则和的离子数目之和小于0.01 NA，故C错误； D．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则浓硝酸热分解生成23g二氧化氮和四氧化二氮时，转移电子数为×1×NAmol-1=0.5NA，故D正确； 故选D。 65．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是（ ）。 A．2.24LN2含有NA个价电子 B．3.5gLi3N中含有3NA个共价键 C．若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 【解析】选C。2.24L2.24LN2的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A错误；Li3N是离子化合物，只有离子键，B错误；0.7gLi的物质的量是0.1mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确；第③步反应是氢离子和氨气反应生成铵根，是非氧化还原反应，D错误。 66． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．0.5mol－NH2中所含电子的数目为3.5NA B．46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA C．500mL0.1mol/L的HF溶液中F的数目为0.05NA D．Na2O2与二氧化碳反应生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA 【解析】选D。氮原子含有7个电子，因此0.5mol－NH2中所含电子的物质的量为4.5mol，A错误；乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，B错误；HF为弱酸，只能部分电离，故F－的数目小于0.05NA，C错误；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，每生成1mol O2转移的电子为2mol，D正确。 67． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．22.4LCO2中含有NA个CO2分子 B．1.0L1.0mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA D．O2和O3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA 【解析】选D。未指明标准状况，故难以确定22.4LCO2的物质的量、难以确定含有的CO2分子数目，A错误；1.0L1.0mol•L－1的NaAlO2水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子数远大于2NA，B错误；0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，难以确定Na+与Cl－离子总数，C错误；O2和O3均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数为×NA＝3NA，D正确。 68．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．把盛有的密闭容器降温，容器中的分子数少于 B．100℃时，的纯水中，含有的数目为 C．1mol的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为 D．与在光照下充分反应，产物中键总数为 【答案】B 【详解】A．容器中有反应发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，故A正确； B．根据水的pH可知：此时水电离产生的，所以时，的纯水中，所含有的数目为1×10-6NA，故B错误； C．过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即个，故C正确； D．与在光照下发生取代反应，只能取代1molH，产生1molC-Cl键，0.2molC2H6含有原子可以被氯气取代，与在光照下充分反应，一定全部反应，生成1molHCl和含有1molC-Cl键的某氯乙烷，产物中键总数为，故D正确； 故答案选B。 69．羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。 A．羟胺中N元素的化合价为－1 B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA C．羟胺的电子式为 D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA 【解析】选C。羟胺（NH2OH）中氢元素显+1价，氧元素显－2价，则氮元素显－1价，A选项正确；1个羟胺分子中含有18个质子，则3.3g羟胺所含质子数目为×18×NA＝1.8NA，B选项正确；羟胺的正确电子式为，C选项错误；羟胺的无毒氧化产物为N2，N元素化合价由－1→0，电子转移数日为NA，D选项正确。 70．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的中子数为 B．中共面的原子数目最多为 C．60g HCHO和混合物中含有的原子数目为 D．中含有键数目为7NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，物质的量为1mol，含有的中子数为mol含有中子数，A错误； B．的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，中共面的原子数目最多为，B错误； C．的分子式为，与最简式相同，都为，60g二者的混合物为，含有的原子数目为，C正确； D．1个单键含有1个键，1个双键含有1个键和1个Π键，根据的结构式： ，中含有键数目为11，D错误； 故选C。 71． NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。 A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA B．标准状况下，22.4LHF中分子数为NA C．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA 【解析】选D。1个重水分子中含有10个质子，18g重水（D2O）中含有的质子数为×10×NA＝9NA，故A错误；标准状况下HF是液体，22.4LHF的物质的量不是1mol，故B错误；Cu和S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误；密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，根据氧原子守恒，混合气体中氧原子数为4NA，故D正确。 72．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g 含有的电子总数为9 B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4 C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2 D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5 【答案】A 【详解】A．17g 的物质的量为 =0.5mol，则分子中含有的电子总数为 =9，A正确； B．标准状况下，为非气体，不能按气体摩尔体积计算其分子内所含氯原子数，B错误； C．与发生取代反应，生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数为1NA，C错误； D．氯气与发生反应生成HCl，但所得溶液的体积不是水的体积，无法准确计算所得溶液中HCl的物质的量浓度，D错误； 故选A。 73．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．200mL 的NaOH溶液中、数目之和为0.02 B．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1 C．8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2 D．0.3mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9 【答案】A 【详解】A．的NaOH溶液中，，由电荷守恒知，，A项正确； B．标准状况下HF是液体，2.24L HF的物质的量远多于0.1mol，σ键数目远多于0.1，B项错误； C．8.4g丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，若只生成1-丙醇则分子数目为0.2，但实际上还有2-丙醇生成，C项错误； D．铁在氧气中燃烧生成而不是，实际转移的电子数目为0.8，D项错误； 故选A。 74．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为 B．1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为 C．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为 D．标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂 【答案】A 【详解】A．48g臭氧的物质的量为=1mol，臭氧的电子式为，故其单个分子中，孤电子对数为5，A正确； B．含1molH2O的冰中，最多形成2mol的氢键，但是液体水中本就存在氢键，B错误； C．经计算40gSiC的物质的量为=1mol，根据SiC的结构分析可得其中含有的碳硅键个数为； D．1mol乙炔与氢气完全加成，断裂的为乙炔中2mol的π键及氢气中2mol的键，D错误； 故答案为：A。 75．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．2.0gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA B．标准状况下，22.4LCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA C．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数为NA D．足量MnO2与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA 【解析】选A。2.0gD2O的物质的量为0.1mol，含有的中子数为NA，2.0gH218O的物质的量为0.1mol，含有的中子数也为NA，2.0gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA，A正确；氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，若Cl2与冷的稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，1molCl2参加反应，转移电子数为NA；若Cl2与热的浓NaOH溶液反应，化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，1molCl2参加反应，转移电子数为NA；若Cl2与金属或氢气反应，则Cl2全部做氧化剂，1molCl2参加反应，转移电子数为2NA，B错误；100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有46g（即1mol）溶质C2H5OH，46gC2H5OH中含有NA个氧原子，还含有54g（即3mol）溶剂H2O，54gH2O中含有3NA个氧原子，C错误；MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量MnO2与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，D错误。 76．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 【答案】A 【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误； D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 故选A。 77．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 【答案】C 【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误； B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误； C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确； D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误； 故选C。 78． 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的电子数为 B．固体中含有个分子 C．每生成，转移的电子数为 D．的稀盐酸中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．物质的量为，含有的电子数为，A正确； B．是离子晶体，只含有和，不含有分子，B错误； C．应该在标况下，生成，转移的电子数为，C错误； D．的稀盐酸中含有的数目为，D错误； 故选A。 79． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子 C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6 D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键 【答案】B 【详解】A．标准状况下，，反应中NO、、物质的量比为2：1：2，反应前NO分子物质的量为，的物质量为，NO、物质的量比为2：1，两者恰好完全反应，生成1mol，容器内气体分子数为，但是容器中存在，所以容器内气体分子数小于，故A错误； B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，假设4.6g全部是乙醇，其物质的量为，一个乙醇分子含有两个碳原子杂化，杂化的碳原子数目为，假设4.6g全部是，其物质的量为，一个分子含有两个碳原子和一个氧原子均是杂化，杂化的碳原子数目为，所以4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子，故B正确； C．在反应中，这是归中反应，氯酸钾的氯元素从+5价降到0价，得到5个电子，1mol氯酸钾生成3mol氯气，得到5个电子，所以每生成3 mol 转移的电子数为5，故C错误； D．标准状况下，苯为固体，不可以用气体摩尔体积进行计算，故D错误； 故选：B。 80． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 81． 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为 B．溶液中的数目为0.5 C．1LpH=2的溶液中数目为0.01 D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5 【答案】C 【详解】A．12g金刚石晶体中含有C，每个碳原子与气体4个碳形成了4个碳碳键，所以1个C形成的碳碳键数目为：0.5×4=2，1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，A错误； B．的物质的量n=cV=，由于会发生水解反应，则溶液中的数目小于0.5，B错误； C．溶液中主要由醋酸电离产生，则1LpH=2的溶液中物质的量n=cV=，数目为0.01，C正确； D．CH4和在光照条件下发生反应生成，还生成、、等副产物，得到的数目小于0.5，D错误； 故选：C。 82．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 【答案】B 【详解】A．Na是+1价金属，钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，转移1 mol电子，反应生成H2的物质的量是0.5 mol，因此反应产生H2分子数为0.5NA，A错误； B．工业上合成NH3反应为：N2+3H22NH3，每反应22.4 L(标准状况下)N2，其物质的量是1 mol，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确； C．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误； 故合理选项是B。 83．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A．25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA 【解析】选D。本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A项错误；由于还原性：Fe2+＞Br－，所以0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时，生成FeCl3、Br2，生成的Br2分子数为0.05NA，B项错误；常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C项错误；2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为N（原子）＝（－）×3NAmol－1＝0.15NA，D项正确。 84．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【详解】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 选D。 85．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 【答案】A 【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误； B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确； C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确； D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。 答案选A。 86．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．5.5gP4O6（）中含P－O键的数目为0.3NA B．1L0.1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为0.2NA C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA 【解析】选A。本题以阿伏加德罗常数为情境，考查反应原理等知识，意在考查分析、判断及简单计算能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。×12＝0.3mol，A项正确；ClO－发生水解，B项错误；该反应是可逆反应，C项错误；未指明状态，不能确定22.4LNH3的物质的量是1mol，D项错误。 87．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 【答案】A 【详解】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确； B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误； C ．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO2与1 mol O2完全反应生成小于1mol SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误； D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误； 故选：A。 88．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．4gCH4中的共价键数为1.25NA B．6gNaHSO4固体中的阳离子数为0.05NA C．1L0.1mol·L－1H2SO3溶液中的SO32－数为0.1NA D．2.24LNO、CO混合气体中的氧原子数为0.1NA 【解析】选B。本题以NA为素材，考查阿伏加德罗常数，意在考查分析、判断、计算的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。4gCH4的物质的量为0.25mol，1个CH4分子中有4个共价键，故共价键为1mol，A项错误；6gNaHSO4为0.05mol，固体中的阳离子为Na+，则阳离子为0.05mol，B项正确；H2SO3为弱酸，部分电离，溶液中的SO32－数小于0.1NA，C项错误；未指明是在标准状况下，D项错误。 89．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误； B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误； C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误； 答案选C。 90．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L-1NaF溶液中，阴离子个数为0.1NA B．标准状况下，11.2L甲苯中含C的数目为3.5NA C．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为2NA D．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA 【答案】D 【详解】A．NaF溶液中，阴离子个数之和等于阳离子个数之和即，由此可知阴离子个数大于0.1NA，故A错误； B．标准状况下甲苯不是气体，不能计算其物质的量，故B错误； C．足量的Cl2与1molFe充分反应生成的是，转移电子的数目为3NA，故C错误； D．酯类在碱性条件下完全水解，88g乙酸乙酯即1mol，在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA，故D正确； 故选D。 91．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 【答案】C 【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确； 故选C。 92．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA B．和的固体混合物中阳离子总数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目为0.1NA 【详解】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z 醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g -46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A不正确； B．NaHSO4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同，均为120g/mol，12g固体混合物的物质的量为1 mol，则所含阳离子数为0.1NA，选项B正确； C．标准状况下，22.4 L CH3Cl为1mol，每个分子中含有4对共用电子对，故含有的共用电子对数目为4NA，选项C正确； D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，c()=c(Cl-)，数目为0.1NA，选项D正确； 答案选A。 93．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有键个数为 B．每生成，被氧化的的物质的量为4mol C．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1 D．生成转移电子的个数为 D 【详解】A．常温常压下的物质的量不是1mol，难以计算含有的 σ 键个数，A错误； B．在反应前后中硫元素化合价下降被还原，每生成，被还原的的物质的量为4mol，B错误； C．和中，阴、阳离子个数比均为1∶2，故等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为1∶2，C错误； D．的物质的量为0.3mol，每生成消耗的物质的量为0.2mol，参与反应转移4mol电子，所以每生成转移电子数为，D正确。 故选D。 94．阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是 A．1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键0个 B．常温常压下，1mol含有的 C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于 D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液含有个电子 【详解】A．CH3COOH中C、O经过杂化后与H形成σ键，因此1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键数目为0，故A正确； B．常温常压下，1mol含有的，故B错误； C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒得到钠离子数目等于醋酸根离子数目即溶液中数目等于，故C错误； D．1L1 mol∙L−1NaCl溶液NaCl物质的量为1mol，NaCl含有个电子，但溶液中还有水，水中含有电子，故D错误。 综上所述，答案为A。 95．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为 B．，溶液中含有数目为 C．56gFe与充分反应时转移的电子数为 D．出中含有电子数为 A 【详解】A． 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A正确； B． ，部分水解，溶液中含有数目少于，故B错误； C． 56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C错误； D． 出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D错误； 故选A。 96．制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．(标准状况下)中含电子数目为 C．中含非极性共价键的数目为 D．完全参加反应，转移电子数为 【详解】A．会发生水解，溶液中含的数目小于，A错误； B．(标准状况下)为0.25mol，含电子数目为，B错误； C． 中含有硫硫非极性键，为0.1mol，含非极性共价键的数目为，C正确； D．SO2中S化合价由+4降低到+2，完全参加反应，转移电子数为2，D错误； 故答案选C。 97．一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中氧原子数为 B．溶液中和微粒总数为 C．固体中离子数为 D．中键数为 【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.1mol，则分子中氧原子数为，A正确； B．溶液中含碳微粒不仅仅有和，还含有碳酸，总含碳微粒数目之和为0.1mol，B错误； C．为钠盐，所以固体中离子数为，C正确； D．根据的结构简式可知，分子中碳氧双键中含键，所以中键数为，D正确； 故选B。 98．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．钠与O2反应时，当有0.2mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1NA B．3.6gH2O与足量丙烯完全反应时生成的CH3CH2CH2OH分子数目为0.2NA C．5.6g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1NA D．含有3.9gK+的KHSO3溶液中，HSO3－、SO32－数目之和为0.1NA 【解析】选A。钠与O2反应时，当有0.2mol电子转移时会生成0.2molNa+，因为Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2：1，故阴离子数目为0.1NA，故A正确；水的摩尔质量为18g/mol，3.6gH2O的物质的量为0.2mol；水与足量的丙烯反应时，生成CH3CH2CH2OH和（CH3）2CHOH总的物质的量为0.2mol，故B错误；铁的摩尔质量为56g/mol，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，若反应全部转化为铁离子，则生成NO分子数目为0.1NA，若全部生成亚铁离子，则生成NO分子数目约为0.067NA，故C错误；KHSO3溶液中含有H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒，钾原子的摩尔质量为39g/mol，3.9gK+的物质的量为0.1mol，因此n（KHSO3）＝n（K+）＝0.1mol，含有0.1molKHSO3的溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒数目之和为0.1NA，故D错误。 99．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 100． NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA B．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA C．18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA D．1molN2中所含σ键的数目为NA 【解析】选D。标况下三氧化硫为固态，无法计算22.4LSO3的物质的量，A错误；过氧化钠中两个氧原子所形成的为一个阴离子，7.8g过氧化钠即0.1mol过氧化钠，所含的离子数目为0.3NA，B错误；18g葡萄糖即0.1mol葡萄糖，一个葡萄糖分子中，6个碳原子形成5个非极性共价键，0.1mol葡萄糖形成的非极性共价键数目应为0.5NA，C错误；一个氮气分子中含有一个σ键和两个π键，0.1mol氮气中含有的σ键数目为0.1NA，D正确。 101．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子中含有的键数目为 C．标准状况下，气体中数目为 D．的溶液中数目为0.01NA 【答案】A 【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确； B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误； C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误； 选A。 102．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1mol中含σ键的个数为5NA B．56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA C．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA D．0.02molSO2与0.01molO2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA 【解析】选B。该有机物的分子式为C4H5N，结构中有两个双键，每个双键包含一个σ键，其它都是单键，每个单键算一个σ键，所以1mol该有机物中含有的σ键应该为10NA，A错误；56gC3H6和C4H8都可以看作是56gCH2，即4molCH2，氢原子数为8NA，B正确；价层电子对数＝σ键+孤电子对数，SOCl2中σ键数目为3，孤电子对数为（6－4）2＝1，则价层电子对数为4，0.5molSOCl2的价层电子对数为2NA，C错误；一定条件下的二氧化硫和氧气的反应属于可逆反应，转移的电子数小于0.004NA，D错误。 103．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误； 故选B。 104．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．1mol环戊烷含有的σ键数为5NA B．1.0mol·L－1的AlCl3溶液中含有阴离子总数为3NA C．电解精炼铜，阳极质量减少64g时电路中通过的电子数为2NA D．反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O生成25.4gI2时，转移电子的数目为0.175NA 【解析】选D。环戊烷分子式是C5H10，分子中含有5个C－C键和10个C－H键，C－C键、C－H键都是σ键，1个分子中含有15个σ键，则1mol环戊烷含有的σ键数为15NA，A错误；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；电解精炼铜时，阳极上Cu及活动性比Cu强的金属失去电子，发生氧化反应变为金属阳离子进入溶液，活动性比Cu弱的金属则以单质的形式沉淀在阳极底部形成阳极泥，故若阳极质量减少64g时，反应过程不一定转移2mol电子，所以电路中通过的电子数不一定为2NA，C错误；根据反应方程式可知：每反应产生4molI2，反应过程中转移7mol电子，现在反应生成25.4gI2时，n（I2）＝＝0.01mol，则反应过程中转移电子的物质的量n（e－）＝×n（I2）＝×0.01mol＝0.175mol，则转移的电子数目为0.175NA，D正确。 105．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 【答案】C 【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确； B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确； D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。 综上所述，本题选C。 106．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）。 A．1mol［Cu（NH3）4］2+含有12NA个σ键 B．50mL0.lmol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数目相等 C．在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为0.2NA 【解析】选C。1mol［Cu（NH3）4］2+含有16NA个σ键，A错误；醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.lmol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，B错误；甲烷和乙烯分子中极性键（C－H）数均为4，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA，C正确；浓盐酸变稀后，该反应不能进行，40mL10mol·L－1浓盐酸不能完全反应，D错误。. 107．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 【答案】A 【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确； B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误； C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误； 答案选A。 108．过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g 中含有的电子数为 B．1 mol熔融电离出的阴、阳离子总数为 C．标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为 D．室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为20 g·mol，1.8 g 中含有的电子数小于，A项错误； B．熔融电离Na+和，1 mol熔融电离出的阴、阳离子为2mol，总数为，B项正确； C．标准状况下，SO₃不是气态，不能用22.4 L·mol计算，C项错误； D．溶液的体积未知，无法计算NaOH的物质的量，OH-数目不能确定，D项错误； 故选：B。 109．冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA 【答案】D 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L二氧化碳中含有的σ键数目大于×2×NAmol—1=2NA，故A错误； B．碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则室温下，1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为2的氢氟酸溶液中的氢离子的物质的量和氢离子的数目，故C错误； D．水分子的电子数为10，则常温常压下，18 g水分子中含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，故D正确； 故选D。 110.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中含有键的数目为 B．溶于水，所得溶液中含有的数目为 C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为 D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为 【答案】D 【详解】A．硅单质为共价晶体，1个原子与周围4个原子形成键，由均摊法计算得（即1mol）Si形成个键，A项错误； B．溶于水时，极少量与水反应生成，故溶液中的数目远小于，B项错误； C．与足量浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于，C项错误； D．由原子守恒知，和的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子总数为，D项正确。 故选D。 111．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50℃，的溶液中含有的数目为 B．的溶液中含分子的数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 【答案】A 【详解】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正确； B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误； C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误； D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误； 故选A。 112．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．1.8gD2O含有的中子数为NA B．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NA C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA D．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的1molCH3Cl分子数为NA 【解析】选B。D2O的摩尔质量是20g·mol－1，所以中子数为×10×NA＝0.9NA，A错误；46gC2H6O的物质的量为1mol，结构可能是二甲醚或乙醇，无论二甲醚（）或乙醇（），其共价键数目均为8NA，B正确；二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，C错误；甲烷和氯气的取代反应是逐步反应，不能确定一氯甲烷的物质的量，D错误。 113．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA C．25 ℃、1.01×105 Pa,16 g CH4中含有的原子数为5NA D．92 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA 【答案】C　 【解析】在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1，A错误。 标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，B错误。 16 g甲烷的物质的量为1 mol，含5 mol原子，即5NA个，C正确。 NO2和N2O4的摩尔质量分别为46 g·mol－1和92 g·mol－1，若92 g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为N2O4，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA～2NA之间，D错误。 114．下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol任何气体体积均为22.4 L C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L 【答案】C　 A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L。 115．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA　②同温同压下，体积相同的H2和Ar所含的分子数相等　③1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为4NA　④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA　⑤32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA A．①②③⑤　　　　 B．③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】N2和O2都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2的物质的量为0.5 mol，所含的原子数为NA，①正确；同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，②正确；1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为2 mol，则该MgCl2溶液中含4 mol Cl－，Cl－数目为4NA，③正确；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，④错误；若32 g全部是O2，则n(O2)＝1 mol，所含原子数为2NA，若32 g全部是O3，则n(O3)＝ mol，所含原子数为 mol×3×NA＝2NA，所以不论O2和O3以何种比例混合，所得混合气体中含有的原子数均为2NA，⑤正确 116．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．HCHO分子空间结构为平面正三角形 C．1 mol CO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NA D．处理22.4L HCHO转移电子数目为4NA 【详解】A．该反应相当于是甲醛的燃烧反应，属于放热反应，A错误； B．HCHO分子中心C原子价层电子对数=，即中心C原子采用sp2杂化，则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，B错误； C．CO2分子中心C原子价层电子对数=，则1 mol CO2分子中碳原子的价层电子对数为2NA，C正确； D．未指出气体所处状态，无法计算HCHO的物质的量，因而无法计算转移电子数目，D错误； 故选C。 117． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【解析】选A。K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量均为110g/mol，K2S和K2O2的混合物n（混）＝＝0.1mol，根据电离方程式：K2O22K++O22－、K2S2K++S2－可知，二者都含有3个离子，则0.1mol混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确；标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误；32gSO2的物质的量为＝0.5mol，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误；n＝cV，缺溶液的体积，无法计算，D项错误。 118．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 【答案】B　 【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，错误；B项，1个H2O2分子含18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·mol－1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1进行计算，错误；D项，1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。 119．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n（HClO）+n（Cl－）+n（ClO－）＝2NA B．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA C．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA D．1L1mol/L溶液含有28NA个电子 【解析】选B。通入水中的氯气部分与水反应得到氯水，氯水中还含有未反应的氯气分子，由氯原子原子个数守恒可知，溶液中n（HClO）+n（Cl－）+n（ClO－）＜×2×NAmol－1＝2NA，故A错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，2.24L二氯甲烷的物质的量大于＝0.1mol，则含有的分子数大于0.1mol×NAmol－1＝0.1NA，故B正确；缺溶液的体积，无法计算pH为13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目，故C错误；1L1mol/L氯化钠溶液中钠离子、氯离子和水分子中都含有电子，无法计算溶液中水分子的物质的量和溶液中含有电子的数目，故D错误。 120．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　) A．2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA B．2 g氢气所含原子数目为2NA C．17 g NH3所含的电子数为10NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 【答案】A　 【解析】1个Na＋中含电子数目为10，则1 mol Na＋中含电子数目为10NA,2.3 g Na＋的物质的量为0.1 mol，含电子数目为NA，A错误。2 g H2的物质的量为1 mol，每摩尔H2中含2 mol氢原子，数目为2NA，B正确。1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 mol，含电子数目为10NA，C正确。NA个O2分子的质量为32 g，NA个H2分子的质量为2 g，质量之比为16∶1，D正确。 121．金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA B．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－的总数为0.2NA C．1molNH3和1molNH4+所含电子数均为10NA D．14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA 【解析】选C。本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。未指明标准状态，气体的物质的量无法计算.A项错误；溶液体积未知，B项错误；合成氨反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量无法计算，D项错误。 122．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA C．将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA D．一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA 【答案】D 解析 A．碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA， A错误；B．根据电子守恒可知，1molCu失2mol电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不产生NA个NO分子，B错误；C．溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C错误； D．氦气为单原子分子，氦为2号元素，1个原子中含有2个质子；标准状况下，22.4LHe的物质的量为1mol，所含的质子物质的量为2mol，数目为2NA，D正确； 故选D。 123．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）。 A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【解析】选D。NH4+是弱碱阳离子，发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，因此NH4+数量小于0.1NA，故A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为×2＝0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；H2+I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。 124．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，电子转移数大于2 B．溶液中，的数量为0.1 C．晶体中，含有共价键的数目为4 D．溶于水后，生成分子总数为0.2 【答案】A 解析 A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则2mol硫酸消耗2mol锌，转移4mol电子；锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则2mol硫酸消耗1mol锌，转移2mol电子；一定条件下足量与含溶质的浓硫酸反应，开始生成二氧化硫，后来生成氢气，电子转移数大于2，故A正确；B．镁离子水解，溶液中，的数量小于0.1，故B错误；C．晶体中，含有共价键的数目为2，故C错误；D．溶于水后，部分氯气和水反应，生成分子总数小于0.2，故D错误；选A。 125． NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。 A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA 【解析】选C。48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量为1mol，共价键数目为13NA，A正确；10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为：N（O）＝（－）×NAmol－1＝0.4NA，B正确；32.5gFeCl3的物质的量为0.2mol，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子，Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，Fe（OH）3胶体粒子数小于0.2NA，C错误；Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑从方程式可看出，锌失去两个电子生成锌离子，标况下2.24LSO2和H2混合气体的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，D正确。 126．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．环丁烷含有的极性键数为2 B．溶液中，数为0.1 C．标准状况下，中含有氢原子数为0.05 D．铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3 【答案】B 解析 A．7g环丁烷物质的量，含极性键数为×8×NA/mol=NA，故A错误；B．1L0.1mol•L-1 HCOONa溶液中，Na+数为1L×0.1mol/L×NA/mol=0.1NA，故B正确；C．标准状况下，HF为液态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；D．1 mol 铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2NA，故D错误；故选：B。 127．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA C．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA 【答案】D 解析 A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，0.1 mol Fe完全反应需消耗0.15 mol Cl2，则Fe过量，Cl2不足量，0.1 mol Cl2反应转移0.2 NA个电子；Cu与Cl2反应产生CuCl2，0.1 mol Cu反应消耗0.1 mol Cl2，故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，故转移电子数均为0.2NA，A正确；B．3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol，由于H2O分子中含有10个质子，则0.2 mol H2O分子中含有质子数目是2NA，B正确；C．Na2S与Na2O2的式量是78，都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNa2S与Na2O2的混合物中含有Na2S或Na2O2的物质的量的和为0.1 mol，则其中含离子总数为0.3NA，C正确；D．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；故合理选项是D。 128．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温下，2.0gH218O中含有的质子数目为2NA B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键 C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA D．标准状况下，2.24LNO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA 【解析】选C。2.0gH218O为0.1mol，每个H218O分子中质子数为10个，故2.0gH218O中含有的质子数目为NA，故A错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用22.4L/mol计算22.4L二氯甲烷物质的量，故B错误；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（Na+）+n（H+）＝n（CH3COO－）+n（OH－），溶液显中性即：n（H+）＝n（OH－），故n（Na+）＝n（CH3COO－）＝1mol，CH3COO－数目为NA，故C正确；标准状况下2.24LNO2物质的量为0.1mol，二氧化氮与水的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO~2e－，则反应中转移电子数为NA，故D错误。 129．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示： 已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）。 A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2NA B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA D．3.2gCH3OH被完全氧化为时生成的H2O分子数为0.1NA 【解析】选C。本题以二氧化碳到淀粉的合成为情境，考查阿伏加德罗常数的计算知识，意在考查计算的能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。H2O分解生成H2和O2，18gH2O为1mol，转移的电子数为2NA，A项正确；淀粉的分子式为（C6H10O5）n，（C6H10O5）n~10nH，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA，B项正确；没有说明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C项错误；的分子式为C3H6O3，6CH3OH+O22C3H6O3+6H2O，3.2gCH3OH为0.1mol，生成的H2O分子数为0.1NA，D项正确。 130．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为 C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为 【详解】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A错误； B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确； C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误； D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误； 故选B。 131．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2 B．1molH2O含有的中子数为10NA C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 【详解】A．偏二甲肼中N原子形成3个共价键、还有1对孤电子对，杂化类型均为sp3，A错误； B．1分子水分子中含有中子数为8，则1molH2O含有的中子数为8NA，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子二氧化碳含有2个σ键；标准状况下，2.24LCO2（为0.1mol）中的σ键数目为0.2NA，C错误； D．NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2，92gNO2为2mol，则混合气体含有的原子数为6NA，D正确； 故选D。 132设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．标况下所含的分子数为 C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 【详解】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确； B．标况下，CH3OH为液体，B错误； C．SO2与O2反应可逆，C错误； D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。 故答案为A。 试卷第4页，共99页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$