章末综合检测卷(三) 物质在水溶液中的行为(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

章末综合检测卷(三)　物质在水溶液中的行为 (时间：90分钟　满分100分) 一、选择题(共15题，1－10题，每题2分，11－15题，每题4分，共40分) 1．下列实验能达到预期目的是(　　) 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol/LNaClO溶液和0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 D 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A.A　　　B．B　　　C．C　　　D．D 解析：选A　A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，滴有酚酞溶液变红，加入少量BaCl2固体，发生 Ba2+＋CO＝BaCO3↓反应，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确； B．NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误； C．等体积、pH均为2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应，HX放出的H2多且速率快，说明HX的物质的量浓度更大，但是电离的氢离子一样(pH都是2)，所以说明HX电离程度更小，即HA酸性更弱，故C错误； D．氢氧化钠溶液过量，加入FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误； 故答案选A。 2．氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是(　　) A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液 C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－) 解析：选A　A．由表中数据可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO，氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，则NaHCO3会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确； B．NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，B错误； C．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，则相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，C错误； D．NaHSO3溶液中HSO的电离、水解都很微弱，而水电离还可产生H＋和OH－，则溶液中离子浓度大小顺序为c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，D错误； 故选A。 3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，用1 mol·L-1的醋酸和1 mol·L-1的盐酸分别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液含 有NO 续表 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或NaHSO3 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] A.A B．B C．C D．D 解析：选C　A．等浓度时，灯泡暗的说明离子浓度小，即电离程度小，由操作和现象可知CH3COOH是弱电解质，故A正确； B．某溶液中加铜和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明生成NO，NO与空气反应生成红棕色二氧化氮，则原溶液在含有NO，故B正确； C．品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫或氯气等其他具有漂白性的气体，则可能为NaClO溶液等，故C错误； D．浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，即先生成氢氧化铜沉淀，同种类型的沉淀Ksp小的先沉淀，所以Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D正确； 故选：C。 4．20 ℃时向 20 mL 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是(　　) A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选C　A．a点：20 mL 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH＝7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO－不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)＝2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 5．向锅炉中注入Na2CO3浸泡液，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液中Kw增大，c(OH－)减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq) 解析：选D　A．温度升高，水的电离平衡H2O⥫⥬H＋＋OH－和CO的水解平衡CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，均正向移动，则Kw和c(OH－)均增大，故A错误； B．沉淀之间的转化符合溶解度小的电解质向溶解度更小的电解质转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，即CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaSO4与盐酸不满足复分解反应进行的条件，与H2SO4、HCl的酸性强弱无关，故C错误； D．向锅炉中注入Na2CO3浸泡液，水垢中的CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq)，故D正确； 答案为D。 6．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lgc(HC2O)[或－lgc(C2O)]与－lg[或－lg]的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Ka1的数量级为10-2 B．线M表示－lg和－lgc(HC2O)的关系 C．线N表示－lg和－lgc(HC2O)的关系 D．向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O)＝c(C2O)时，溶液的pH为5 分析：H2C2O4为二元弱酸，且第一步电离远远大于第二步电离，则－lgc(HC2O)＜－lgc(C2O)，故直线M为－lgc(HC2O)与的乘积的图像，同理可知直线N为－lgc(C2O)与的乘积的图像。 解析：选C　A．分析可知，直线M为－lgc(HC2O)与的乘积的图像，－lgc(HC2O)×＝－lgKa1，b点的横、纵轴对应值之和为2，则Ka1＝10-2，A说法正确； B．分析可知，直线M为－lgc(HC2O)与的乘积的图像，B说法正确； C．直线N为－lgc(C2O)与的乘积的图像，C说法错误。 D．a点的横、纵轴对应值之和为5，－lg＝5，当c(HC2O)＝c(C2O)时，－lgc(H＋)＝5，c(H＋)＝10-2 mol/L，则pH＝5，D说法正确； 答案为C。 7．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．在A、C两点处，水的离子积常数：C＞A B．升高温度可实现由C点到A点 C．T1时，pH＝4的硫酸溶液与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7 D．图中矩形POMA的面积表示T2时水的离子积常数的值 解析：选A　A．A点对应的c(H＋)、c(OH－)均大于C点对应的c(H＋)、c(OH－)，故水的离子积常数：A＞C，A项错误； B．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，可实现由C点到A点，B项正确； C．T1时，pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)＝10-4mol·L-1，pH＝10的氢氧化钠溶液中c平(OH－)＝＝ mol·L-1＝10-4 mol·L-1，等体积混合时，二者恰好完全反应，所得溶液的pH＝7，C项正确； D．T2时，水的离子积常数等于c(OH－)·c(H＋)，即|OM|·|OP|，为矩形POMA的面积，D项正确； 故选A。 8．下列实验与盐类水解无关的是(　　) A．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 B．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O C．FeCl3溶液和Na2S溶液混合有沉淀生成 D．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 解析：选C　A．CaCO3的饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，则常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3，故A不选； B．由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2OCu(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2•2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，与水解有关，故B不选； C．FeCl3溶液和Na2S溶液混合有沉淀生成，发生的氧化还原反应，与盐类水解无关，故C正确； D．在配制硫化钾(K2S)溶液时，硫离子水解溶液显碱性，为了防止发生水解，应加入对应碱，可以加入少量的氢氧化钾，与水解有关，故D不选； 故选：C。 9．下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 解析：选B　A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误； B．25 ℃时，加水稀释后，促进HCO水解，n(OH－)增大，c(OH－)减小，由Kw不变，可知c(H＋)增大，则n(H＋)增大，则n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，故B正确； C．离子浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，遵循电荷守恒，故C错误； D．HCO水解为吸热反应，温度升高，促进HCO 的电离和水解，c(HCO )减小，D错误； 故选B。 10．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O，下列说法不正确的是(　　) A.多孔金属a作负极 B．多孔金属b上，O2发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极 D．正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O 分析：氢氧燃料电池，氢气在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应。 解析：选D　A．由分析可知，a作负极，A正确； B．b为正极，O2在正极得电子，发生还原反应，B正确； C．原电池的电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，C正确； D．电解质为KOH溶液，电极反应不能出现H＋，正极反应式应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，D错误。 11．室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：选C　A．0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误； B．当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00 mL，B项错误； C．V(NaOH)＝20.00 mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO－水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，C项正确； D．V(NaOH)＝10.00 mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。 12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3.0的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4.0。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是(　　) A．溶液的体积10V甲＝V乙 B．水电离出的H＋浓度：c(H＋)甲＝10c(H＋)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙 D．若分别用pH＝11的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积：甲＝乙 解析：选D　A．醋酸为弱酸，加水稀释时，促进醋酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，故A错误； B．醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH＝3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为10-11 mol/L，因此水电离的氢离子浓度为10-11 mol/L；pH＝4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，因此水电离的氢离子浓度为10-10 mol/L，则水电离出的H＋浓度：10c(H＋)甲＝c(H＋)乙，故B错误； C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的醋酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，甲中醋酸钠的浓度大于乙中，醋酸为弱酸，则甲溶液水解导致的pH大于乙，即所得溶液的pH：甲＞乙，故C错误； D．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的醋酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，即消耗NaOH溶液体积：甲＝乙，故D正确； 故答案选D。 13．常温下，用0.100 mol·L-1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．BOH的电离常数Kb约为1×10-5 B．B＋与Cl－的导电能力：b>a C．a点溶液中：c(B＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH) D．滴定至pH＝7时，c(B＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L-1 解析：选D　A．据图可知未滴加盐酸时，0.100 mol·L-1BOH溶液的pH＝11，则溶液中c(OH－)＝10-3 mol/L，溶液中存在电离平衡BOH⥫⥬B＋＋OH－， 所以Kb＝ ＝≈1×10-5，故A正确； B．a点滴入10 mL盐酸，所以溶液中的溶质为等物质的量的BCl和BOH，此时c(Cl－)约为＝0.033 mol/L，b点滴入20 mL盐酸，溶液中的溶质为BCl，c(Cl－)约为＝0.05 mol/L，而且随着盐酸的滴入c(B＋)逐渐增大，所以B＋与Cl－的导电能力：b>a，故B正确； C．a点滴入10 mL盐酸，所以溶液中的溶质为等物质的量的BCl和BOH，存在电荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(B＋)＋c(H＋)，存在物料守恒2c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)，二式联立可得c(B＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH)，故C正确； D．pH＝7时，存在电荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(B＋)＋c(H＋)，c(OH－)＝ c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(B＋)，据图可知pH＝7时，加入的盐酸体积略大于20 mL，n(Cl－)略大于0.002 mol，溶液体积略大于40 mL，所以c(Cl－)不为0.1 mol/L，故D错误； 综上所述答案为D。 14．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO＋2HClO B．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H＋＝Fe3+＋4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O＋SO2＝NH＋HSO D．向硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+＋NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH 解析：选D　A．次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，故离子方程式为：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A错误； B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，根据氧化还原反应中得失电子守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O，B错误； C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO＋H2O，C错误； D．硫酸铝溶液中加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3 ↓＋3NH，D正确。 15．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH＝4 C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析：选A　A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H＋的物质的量浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，未告知醋酸和盐酸的浓度，故无法证明醋酸是弱电解质，A符合题意； B.常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH＝4，即溶液中H＋浓度为10-4 mol/L，即可说明醋酸部分电离，说明其属于弱电解质，B不合题意； C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明醋酸电离存在一个平衡，随着稀释电离正向移动，产生了更多的H＋，使得H＋浓度大于10-4 mol/L，说明醋酸是弱电解质，C不合题意； D．由于醋酸和盐酸均为一元酸，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能够完全电离产生能够自由移动的离子，说明醋酸是弱电解质，D不合题意。 二、综合题(共6题，共60分) 16．(6分)(1)下列说法正确的是________。 ①用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 ②装置用于干燥NaHCO3 ③用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应 ④1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA ⑤NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O ⑥向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 (2)某种难溶强电解质MA常温下的Ksp＝1.4×10-9。MCl溶液与NaA溶液混合可形成MA沉淀，现将等体积的MCl溶液与NaA溶液混合，若MCl溶液的浓度为1×10-4 mol/L，则生成沉淀所需NaA溶液的最小浓度为________mol/L。 (3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用浓Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入________molNa2CO3。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。] 分析：①根据反应产物及现象判断； ②根据NaHCO3的稳定性分析判断； ③根据盐的水解规律分析； ④根据物料守恒分析判断； ⑤酸式盐与碱反应，要以不足量的物质为标准书写离子方程式； ⑥正盐与酸反应产生酸式盐，利用物质溶解性及物质的多少判断实验现象。 解析：①Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此不能使用澄清石灰水鉴别，①错误； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，②错误； ③纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，升高温度促进盐的水解，使溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸钠与油污直接发生反应，③错误； ④根据物料守恒可知在1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有溶质的物质的量是n(NaHCO3)＝cV＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，HCO在溶液中会有部分发生水解和电离作用，则根据C元素守恒可知，其中含碳元素的微粒H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA，④错误； ⑤NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，假设其物质的量为1 mol，根据其反应需消耗的Ba(OH)2书写反应方程式，该反应的化学方程式为NaHCO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其离子反应方程式HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，⑤正确； ⑥向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，反应消耗溶剂，且产生的NaHCO3质量比溶液中的Na2CO3多，因此会有结晶析出，⑥正确； 综上所述可知，说法正确的是⑤⑥。 (2)某种难溶强电解质MA常温下的Ksp＝1.4×10-9。MCl溶液与NaA溶液混合可形成MA沉淀，现将等体积的MCl溶液与NaA溶液混合，若MCl溶液的浓度为1×10-4mol/L，Ksp＝1.4×10-9＝×10-4 mol/L×c(A－)，则生成沉淀所需NaA溶液的最小浓度为5.6×10-5 mol/L； (3)将BaSO4转化为BaCO3后，设溶液的体积为1 L，若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，溶液中硫酸根的物质的量浓度至少为0.05 mol/L，钡离子的物质的量浓度至少为＝＝＝＝2×10-9mol/L，根据Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9可知，溶液中的碳酸根离子的浓度＝＝＝1.25 mol/L，碳酸钡中还有0.05 mol/L的碳酸根离子，共需要碳酸钠的物质的量＝1.25 mol/L×1 L＋0.05 mol/L×1 L＝1.3 mol，至少要加入1.3 mol Na2CO3。 答案：(1)⑤⑥(2分)　(2)5.6×10-5(2分)　(3)1.3(2分) 17．(10分)人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⥫⥬Na＋(aq)＋Ur－(aq)ΔH＞0.某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题： 已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10-6， Kw＝2.4×10-14，Ksp(NaUr)＝6.4×10-5 ②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10-4mol•L-1 (1)尿酸电离方程式为____________。 (2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝__________。 (3)37 ℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)________c(Ur－)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。 (4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 mol•L-1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程____________________。 (5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。 a．加强锻炼，注意关节保暖 b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c．多喝水，饮食宜多盐、多脂 d．减少摄入易代谢出尿酸的食物 解析：(1)由Ka(HUr)＝4×10-6，知尿酸为弱酸，其电离的方程式为：HUr(尿酸，aq)⥫⥬Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)；故答案为：HUr(尿酸，aq)⥫⥬Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)； (2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝＝＝6×10-9；故答案为：6×10-9； (3)37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，因为c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案为：＞； (4)利用浓度积和Ksp(NaUr)比较，Qc＝c(Na＋)•c(Ur－)＝0.2 mol•L-1×4.6×10-4 mol•L-1＝9.2×10-5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：Qc＝c(Na＋)•c(Ur－)＝0.2 mol•L-1×4.6×10-4 mol•L-1＝9.2×10-5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出； (5)已知NaUr(s)⥫⥬Na＋(aq)＋Ur－(aq)　ΔH＞0.关节炎的形成与该平衡有关，该反应为吸热反应， a．加强锻炼，注意关节保暖，都是使平衡正向移动，a正确； b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，b错误； c．多喝水，饮食不宜多盐、多脂，饮食多盐，增大Na＋的摄入，使平衡左移，加重痛风，c错误； d．减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，d正确； 故答案为：ad。 答案：(1)HUr(尿酸，aq)⥫⥬Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(2分)　(2)6×10-9(2分)　(3)＞(2分)　(4)Qc＝c(Na＋)•c(Ur－)＝0.2 mol•L-1×4.6×10-4 mol•L-1＝9.2×10-5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出(2分)　(5)ad(2分) 18．(10分)请按要求回答下列问题： (1)25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONH4 溶液 NaHCO3 溶液 pH 5 7 8.4 ①溶液Ⅰ显酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)________(填“＞”“＜”或“＝”)Kb(NH3•H2O)。 ③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__________________________。 (2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 ①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__________(填离子符号)最先沉淀。 ②25 ℃时，要使0.2 mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__________。{Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20} 解析：(1)①铵根水解，因此溶液Ⅰ显酸性，离子方程式为NH＋H2O⥫⥬NH3•H2O＋H＋。 ②常温下溶液Ⅱ的pH＝7，即溶液显中性，这说明铵根和醋酸根的水解程度相等，即相应碱和酸的电离程度相等，所以Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3•H2O)。 ③碳酸氢钠溶液显碱性，这说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系为c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)。 (2)①根据表中数据可知铜离子沉淀需要的pH最小，因此当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+最先沉淀。 ②25 ℃时，要使0.2 mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一)，即反应后溶液中铜离子浓度是2×10-4 mol•L-1，所以根据Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20可知此时溶液中氢氧根的浓度是 mol/L＝10-8 mol•L-1，所以pH＝6，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6。 答案：(1)NH＋H2O⥫⥬NH3•H2O＋H＋(2分)　＝(2分) c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)(2分)　(2)Cu2+(2分)　6(2分) 19．(22分)Ⅰ.已知常温下，0.1 mol·L-1HA溶液pH约为3，则： (1)0.1 mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为________。 (2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液， ①若两者体积相等，溶液呈________性，原因为(离子方程式)__________________，若所得溶液pH＝a，则c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L-1。 ②若混合溶液呈中性，则加入的NaOH溶液的体积________原HA溶液的体积。 ③若两者以体积比2：1混合，溶液呈________性，此时溶液中各分子、离子浓度由大到小的顺序为________________。 ④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是____________。 (3)用0.1 mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选用________作为指示剂，滴定终点的现象为________。滴定时所用的锥形瓶中残留少量蒸馏水，则测定的HA浓度会________，若滴定前碱式滴定管中有气泡，滴定后消失，则测定的HA浓度会__________。 解析：(1)0.1 mol·L-1HA溶液pH约为3，HA的电离平衡常数＝＝＝1.0×10-5，0.1 mol·L-1 HA溶液中HA的电离度＝＝＝1%； (2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液， ①若两者体积相等，得到的是NaA溶液，A－要水解，呈碱性，原因为，A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－；若所得溶液pH＝a，c(H＋)＝10－a，室温下，c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝＝10－(14-a)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，则c(Na＋)－c(A－)＝10－(14-a)－10－a mol·L-1。 ②等浓度的弱酸中加入强碱，若混合溶液呈中性，则加入的NaOH溶液的体积小于原HA溶液的体积； ③若两者以体积比2∶1混合得到的是弱酸和弱酸强碱盐，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，c(H＋)＞c(OH－)，氢离子是弱酸电离出的，故c(HA)＞c(H＋)，HA和NaOH以体积比2∶1混合：c(A－)＞c(Na＋)，此时溶液中各分子、离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)；④②③中酸和碱都过量，抑制水的电离，故①②③所得混合液中水的电离程度最大的是①； (3)用0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选择酚酞作为指示剂，酸遇酚酞不变色，遇碱变红，滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；滴定时所用的锥形瓶中残留少量蒸馏水，氢氧化钠的物质的量是不变的，则测定的HA浓度不变，若滴定前碱式滴定管中有气泡，滴定后消失，使氢氧化钠的体积读数偏大，则测定的HA浓度会偏大。 答案：(1)1%(2分)　(2)碱(2分)　A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－(2分)　10－(14-a)－10－a(2分)　小于(2分)　酸(2分) c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)(2分)　①(2分)　(3)酚酞(2分)　溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色(2分)　不变(2分)　偏大(2分) 20．(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。 (2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______________________________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入： ①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是__________(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为______mol·L-1。 分析：(1) (NH4)2SO4溶液中，铵根离子水解显酸性； (2)碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度； (3) Fe3+水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性； (4) 含有足量AgCl固体的饱和溶液中c(Ag＋) c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝1.8×10-10； 解析：(1) (NH4)2SO4溶液中，溶液中铵根离子水解显酸性，水解微弱，铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液中离子浓度大小为c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)； (2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为HCO3＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，电离平衡为HCO⥫⥬H＋＋CO；碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以显碱性； (3) Fe3+水解呈酸性，配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3+＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑； (4) ①100 mL蒸馏水中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，c(Ag＋) c(Cl－)＝1.8×10-10，则c(Ag＋)＝×10-5； ②100 mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝0.2 mol·L-1；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，c(Cl－)＝0.3 mol·L-1，c(Ag＋)＝＝＝6×10-10 mol·L-1；④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，c(Ag＋)＝＝＝1.8×10-9 mol·L-1，c(Ag＋)由大到小的顺序是②>①>④>③；向②中加入足量氯化银，c(Ag＋)＝0.2 mol·L-1，c(Cl－)＝＝＝9×10-10。 答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2分)　(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性(2分)　(3)盐酸(2分)　Fe3+＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(2分)　(4)②>①>④>③(2分)　9×10-10(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$