课时作业10 反应条件对化学平衡的影响(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

课时作业(十)　反应条件对化学平衡的影响 一、选择题 1．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是(　　) ①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出Z A．①③⑤　　　　　　　　B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：选C　该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。故选C项。 2．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)⥫⥬Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　) A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 解析：选A　固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，A正确。 3．反应2A(g)⥫⥬2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是(　　) A．加压 B．减压 C．升温 D．降温 解析：选D　加压，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，但v(正)增大，故A错误；减压，v(正)降低，但平衡向正反应方向移动，c(A)减小，故B错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(A)减小，但v(正)增大，故C错误；降低温度，v(正)降低，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故D正确。 4．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01mol·L-1的KSCN溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 解析：选B　三支试管中均存在如下平衡：Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3+和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙中的，故乙中颜色最浅。 5．已知反应：COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　) A.①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：选B　②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。 6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol-1如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) A．降低温度 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 D．增大反应物中NO的浓度 解析：选D　由化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，α(NO)增大，但由图像知，b温度先达到平衡，故温度b>a，且升温α(NO)减小，二者矛盾，A项不正确；B项和C项平衡不移动，α(NO)不变，图像不符，B、C项不正确；增大NO浓度，且平衡正向移动，但α(NO)降低，图像符合，故D项正确。 7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是(　　) A．a＋b>c＋d B．平衡向右移动 C．重新达到平衡时，A气体浓度增大 D．重新达到平衡时，B的体积分数减小 解析：选A　保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度应为0.3 mol/L，小于实际B的浓度0.4 mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应方向移动。A项，增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小，平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a＋b>c＋d，正确；B项，依据判断分析，化学平衡逆向进行，错误；C项，体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；D项，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，错误。 8．下列对化学平衡移动的分析中不正确的是(　　) ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g) ＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③气体反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定发生移动；④气体反应达平衡时，向恒压反应容器中充入惰性气体，平衡一定不移动(　　) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：选D　①中改变C(s)的量，平衡不移动；②中N2的转化率降低；③中对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动；④中平衡可能移动。 9．5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq) ＋2I－(aq)⥫⥬2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．加入有机溶剂，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 解析：选D　由于I2易溶于有机溶剂中，因此向反应后的溶液中加入有机溶剂，导致溶液中碘单质的浓度减小，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，A正确；在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明上层溶液中有Fe3+，即Fe3+没有完全反应，因此可说明该化学反应存在限度，B正确；加入FeSO4固体，导致溶液中Fe2+的浓度变大，化学平衡逆向移动，C正确；由反应2Fe3+ (aq) ＋2I－(aq)⥫⥬2Fe2+(aq)＋I2(aq)可知：平衡常数K＝，D错误。 10．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　) A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．a、b、c三点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高 D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka 解析：选B　题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡三氧化硫的体积分数，曲线上的点均为平衡点，故A错误；二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，故B正确，C错误；温度不变，则平衡常数不变，故D错误。 11．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH＋HBr⥫⥬C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是(　　) A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 解析：选D　加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，选项A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，选项B正确；若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的系数比)，只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的，所以两种反应物的转化率一定是1∶1，选项C正确；若起始温度提高至60 ℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，选项D错误。 二、非选择题 12．已知可逆反应：M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L-1，c(N)＝a mol·L-1，达到平衡后，c平(P)＝2 mol·L-1，a＝______。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L-1，达到以平衡后，M的转化率为________。 解析：(1)M的转化率为60%，则参加反应的M为0.6 mol·L-1，同时消耗N 0.6 mol·L-1，因此N的转化率为×100%＝25%。 (2)根据化学方程式： M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g) 起始浓度(mol·L-1)　 1　　　2.4　　　0　　 0 转化浓度(mol·L-1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡浓度(mol·L-1) 0.4 1.8 0.6 0.6 则K＝ ＝＝， 由于温度不变，K不变。 根据化学方程式： 　　　　　　　　　　M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g) 起始浓度(mol·L-1)　4　　　a　　　　0　　0 平衡浓度(mol·L-1)　4－2　 a－2　　 2　　2 则有K＝ ＝＝，解得a＝6。 (3)设反应达到平衡后M的转化率为x，因此： K＝＝，解得x≈41%。 答案：(1)25%　(2)6　(3)41% 13．在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)。 (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。 (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。 (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆。 解析：(1)根据化学平衡常数的概念： K＝。 (2)K2＝＝＝＝2， K3＝＝K1＝＝。 (3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。 (4)　　　CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) 起始/mol　　3　　　 2　　　 0　　　 0 变化/mol　　1　　　 1　　　 1　　　 1 某时刻/mol　2　　　 1　　　 1　　　 1 所以c(CO)＝0.5 mol·L-1，c(H2O)＝0.5 mol·L-1， c(CO2)＝1 mol·L-1，c(H2)＝0.5 mol·L-1， 故Q＝＝<K1 000℃＝1.0。 反应向正反应方向进行，所以v正>v逆。 答案：(1)　(2)2　 (3)吸热　(4)> 学科网（北京）股份有限公司 $$