1.2物质的化学计量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.2物质的化学计量 一、单选题 1．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 mol C．在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气 D．1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2 2．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是　(　　) A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 3．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中不正确的是 A．ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1 B．从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物 C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 4．下列叙述错误的是 A．标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4 B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7 5．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 A．71 B．71 g•mol﹣1 C．28.4 D．28.4 g•mol﹣1 6．下列对于“摩尔”理解正确的是（    ） A．1mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3 7．某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K2SO4： 0.2mol/L、ZnSO4： 0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为 A．0.1mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.4 mol 8．下列说法正确的是 A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 9．下列描述正确的是 A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁 10．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 11．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18 g H2O中含的质子数为 B．12 g金刚石含有碳原子 C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为 D．44 g CO2含有的氧原子数约为 12．下列说法中正确的是 A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L D．H2的气体摩尔体积约为22.4L 二、非选择题 13．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法干燥、收集、检验氢气。请回答下列问题。 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。 (2)干燥管C中盛放的药品是 ；干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)在D处画出收集干燥氢气的装置图并用箭头标出氢气的进气口。 (4)若收集到标准状况下的，则参加反应的铁粉的质量为 g。 (5)当B装置硬质玻璃管中固体质量增加时，生成的质量为 g。 14．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题： （1）该混合气体CO和CO2的物质的量之比为 ，平均摩尔质量为 。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 NA。 ③气球的体积为 L。 15．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。       ③检查装置气密性。      ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。   ⑥测量收集到的气体的体积。     ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。     ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性 。 （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）。 （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D B B A D C D 题号 11 12 答案 B B 13．(1) (2) 无水氯化钙或碱石灰 n (3) (4)84 (5)4 14． 1:1 36g/mol 28g/mol 4.2 6.72 15． 将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 ②①③ 慢慢将量筒下移 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$