2.1 钠及其化合物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的化合物 1 钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？ 知识回顾 常温 点燃 钠表面变暗，失去光泽 4Na+O2==2Na2O 产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2==Na2O2 点燃 1.氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应：_____________________； ②氧化钠溶于盐酸：__________________________； ③氧化钠与CO2反应：_____________________。 白 碱性 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 一、氧化钠和过氧化钠 思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应生成什么呢？ 新知探究 -1 -2 0 现象： 化学方程式： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃；试管发烫；反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 （1）过氧化钠与水反应 结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 （2）过氧化钠与二氧化碳反应 因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 过氧化钠的应用：供氧剂、漂白剂 化学式 Na2O Na2O2 色态 形成条件 氧的化合价 阳：阴离子 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 碱性氧化物 是否具有漂白性 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 小结：氧化钠和过氧化钠的比较 是 不是 否 是（做漂白剂） 白色固体 淡黄色固体 常温下与氧气反应 加热或点燃与氧气反应 -2 -1 2：1 2：1 高中化学必修一第二章 第一节 钠及其化合物 第三课时 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 3.过氧化钠与HCl反应 2Na2O2＋4HCl === 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与CO2反应 复习回顾：书写下列化学方程式 在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉，它们的主要成分是什么，俗称什么？ 碳酸氢钠 小苏打 厨房中也经常会出现纯碱的身影，它的用途是什么？ 还有俗称什么？ 中和发酸的面、洗涤剂，去油污 纯碱、苏打 二、钠的几种化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠：正盐 碳酸氢钠：酸式盐 在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g),完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 Na2CO3 NaHCO3 （1） （2） （3） （4） 初步结论 ①在相同温度下在水中的溶解度Na2CO3 ﹥ NaHCO3 ②Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3 白色粉末 细小白色晶体 振荡长时间可溶解 固体量减少，仍有固体 溶液变得较红 溶液变的微红 加水结块成晶体，并伴随着放热现象。 加水部分溶解，并伴随着吸热现象。 实验2-4 1：物理性质对比 2：化学性质对比 （1）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性： 现象： 加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊 加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ∆ （3）Na2CO3 、NaHCO3与碱的反应 ①与NaOH反应 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式：HCO3- + OH- = CO32- + H2O ②与Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3+Ca(OH)2（过量） = 2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）= CaCO3↓+H2O+NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 （4）Na2CO3、NaHCO3与盐(CaCl2)溶液的反应： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反应 (1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液 (2)NaHCO3→Na2CO3 ①固体间转化： ②溶液间转化： Na2CO3 NaHCO3 ①通入CO2②少量的盐酸 ①固体加热 ②溶液滴加NaOH溶液 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O △ （5）、 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。 NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。 3、Na2CO3与NaHCO3的用途 思考1、往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？ 现象： 原因： 有白色晶体析出。 Na2CO3(饱和) + H2O+ CO2 =2NaHCO3↓ 思考2、如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) __________ ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入__________ ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量________溶液 加热法 足量CO2 NaOH 思考3、如何鉴别固体Na2CO3和NaHCO3 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是__________溶液。 b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是_________溶液。 Na2CO3 Na2CO3 试写出对应的化学方程式 思考4：金属钠在空气中长期放置最终产物是什么？ NaCl 饱和 NaCl溶液 溶解 NH3 NH3饱和的NaCl溶液 通CO2 NaHCO3↓ 母液 （含NH4Cl等） NaCl + CO2 + NH3 + H2O ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl 加热 CO2↑ H2O Na2CO3 加入NaCl NaCl溶液 NH4Cl ↓ 可作氮肥 回并循环利用 回并循环利用 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ∆ 练习：已知NH3易溶于水，CO2溶解度较小，然后b通入如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c的作用是吸收过量的CO2 B．b通入NH3 ，然后a通入CO2，c的作用是吸收过量的CO2 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c的作用是吸收过量的NH3 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c的作用是吸收过量的NH3 C 三、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 ①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。 黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 。 黄色 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 与原火焰 颜色相同 24 24 黄 紫红 砖红 黄绿 绿 紫 25 紫 洋红 25 3、用途：a、制做烟花 b、金属元素的鉴别 高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、透雾能力强等优点,广泛应用于室外照明。 火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。 碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的比较 课堂小结 返回 (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 焰色试验的一般操作步骤 [记忆口诀]　黄钠紫铷钾，砖洋紫三红，钙锶锂分明，黄绿钡绿铜。 几种常见金属元素的焰色 钠：__色，锂____色，钙____色，钡____色，铜__色，钾__色(观察时透过蓝色钴玻璃，防止钠焰色的干扰。)铷____色，锶____色 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 与足量盐酸反应 产生气体速率 反应都很剧烈，NaHCO3产生气体速率更快 离子方程式 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋=== H2O＋CO2↑ HCOeq \o\al(－,3)＋H＋=== H2O＋CO2↑ 与Ca(OH)2溶液反应 Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ 2NaOH Ca(OH)2＋NaHCO3 ===CaCO3↓＋H2O＋NaOH 与盐（CaCl2）的反应 Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 不反应 稳定性 加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与CO2的反应 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反应 $$