1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．下列反应中，无元素化合价变化的是 A．AgNO3溶液与NH4Cl溶液反应 B．灼热的C与CO2反应 C．铝与稀盐酸反应 D．H2与O2的燃烧反应 2．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 3．下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是 A．SiO2→Si B．SO3→H2SO4 C．NaBr→Br2 D．CO2→CO 4．四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A．O2和O4互为同素异形体 B．等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为2：1 C．O4是一种新型的化合物 D．O2转化为O4为氧化还原反应 5．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 6．下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．C+H2O(蒸气) CO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况) D．中氮元素的化合价为-1 8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则下列说法正确的是 A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 B．氧化性＞SO2＞Fe3+ C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe3+均作氧化剂 9．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛时高温下发生的反应为 。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．是还原剂 B．该反应属于置换反应 C．是氧化剂，在反应中被氧化 D．每生成 时转移 电子 10．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．已知氧化性：，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液(主要成分为重铬酸H2Cr2O7)与铝合金接触后发生如下反应(反应未配平)。下列关于此反应的叙述不正确的是 A．钝化膜中的铬以+6价形式存在 B．反应物中的铬元素只有被还原 C．每消耗转移6 mol电子 D．反应发生后铬酸洗液酸性减弱 二、非选择题 13．实验室有一包含锰混合物样品，可能含有MnO2(63.2%，难溶于水)，MnO(77.5%，难溶于水)，MnCO3(47.8%，难溶于水)和MnCl2(43.7%，易溶于水)(括号内是该物质锰元素质量分数)中的一种或几种，为测定其中锰元素的含量，小明查阅资料设计了如下流程。请回答下列问题： (1)操作X是 。 (2)“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，“酸浸”的目的是 。 (3)“氧化”步骤的离子方程式是 ，上述流程中能够循环利用的物质是 。 (4)若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO3外，还有部分NaClO，且二者的物质的量之比为3∶1，则反应的离子方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5)小明在实验中，消耗混合物样品10g，最终收集到MnO2 5.8g，样品中锰元素质量分数为 (保留1位小数)。李华经过分析认为上述结果存在问题，理由是 ，经过检查，原来是小明忘记了操作X处所得的MnO2。 14．(Ⅰ)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题： (1)该溶液中肯定存在的离子为 ； (2)该溶液中肯定不存在的离子为 ； (3)写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式： ； (Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 (4)黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾()为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式： ，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为 个。 15．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下： 【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、可被磁铁吸引； ②，溶液可用于检验CO，原理是：； ③与硫酸反应：。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。 (1)仪器A的名称是 。 (2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→ 。 (3)用双线桥法标出反应中的电子转移情况： 。 【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、。 【提出猜想】 (4)磁铁上的黑色固体是什么？ 猜想一：Fe 猜想二： 猜想三：Fe和 【设计实验】 (5) 设计思路 操作 现象 结论 定性实验 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 固体完全溶解，产生气泡 猜想 不成立 定量实验 取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量 固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为 猜想—成立 【归纳总结】 (6)根据实验结论和探究结果C与反应的化学方程式为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A A C A C C C 题号 11 12 答案 C C 13．(1)过滤 (2)溶解MnO、MnCO3，使其中锰元素以Mn2+形式进入溶液 (3) 2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O) NaClO3、H2SO4 (4) 10Cl2 + 20OH- = 16Cl- + 3ClO+ ClO- + 10H2O 1∶4 (5) 36.7% 根据混合物成分可以判断，锰元素质量分数应介于43.7%和77.5%之间 14．(1)、、、 (2)、、 (3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (4) 8 15．(1)酒精灯 (2)d→e→b→c (3) (4)Fe3O4 (5) 二 5.4g (6)2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$