3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 同步练习 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B．食品包装袋中放有生石灰，它是碱性氧化物 C．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 D．碳酸氢钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 2．下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．新制氯水中：Na+、、、 B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO−、K+、Cl− D．含有Fe3+溶液中：K+ 、ClO−、、I− 4．将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是 A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B．甲溶液中的物质的量为1.5mol C．乙溶液最多可溶解8.4g Fe D．溶液的体积为500mL 5．化学贯穿古今，下列对诗词中所涉及化学知识的解读不正确的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，该过程涉及氧化还原反应 C．“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验是化学变化 D．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，“朱门”中含有 6．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A．产物中含有2种酸性氧化物 B．所得赤色物质为 C．反应为分解反应 D．铁元素被还原 7．下列说法不正确的是 A．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B．生铁的熔点比纯铁的熔点低 C．实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 8．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A．产物中含有2种酸性氧化物 B．所得赤色物质为 C．反应为分解反应 D．铁元素被还原 9．下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．溶液腐蚀铜质电路板 B．用小苏打作发泡剂烘焙面包 C．活性炭去除冰箱中的异味 D．食醋除去热水壶内壁的水垢 10．下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．下列有关物质的重要性质和应用的说法均正确且二者具有对应关系的是 A．有漂白性，氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 B．的氧化性强于，溶液可用于刻制印刷铜电路板 C．浓盐酸具有还原性，盐酸常用于除去青铜制品表面的铜锈［主要成分为］ D．碳酸钠受热不易分解，碳酸钠溶液常用于除油污 12．向、的混合溶液中加入m g Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是 A．向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色 B．固体A的质量可能等于m g C．将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有， D．若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn 二、非选择题 13．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，是生产电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)实验室要配制500mL0.5mol/L的FeSO4溶液，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 。 (2)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开K1和K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1和K2→称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 ①仪器B的名称是 。 ②缓缓通入N2目的是 。 ③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目 。 (3)为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验(2)中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。 ①停止实验时要先熄灭A、E两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，先熄灭酒精灯目的是 。 ②实验中观察到：A装置中剩余黑色固体，装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。经测定，A装置中样品完全分解，且黑色固体为铁的某种氧化物，为进一步确认，取少量的黑色固体，在稀硫酸溶液中充分溶解，得澄清溶液，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。 草酸亚铁受热分解的化学方程式为 。 14．菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 （一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需 （二）实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下： 操作步骤 检验试剂 现象 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量H2O2，再次加入检验试剂 KSCN溶液 均无明显现象 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 较深的红色 (1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的 （填选项）。 A．　　B．　　C．　　D．　　E． (2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式 。 (3)溶液显红色原因为 （用离子方程式表示） (4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：______（填选项）。 A．菠菜样品中含铁量极低 B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 C．仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素 D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化 （三）实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并； ③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。根据上述实验，回答下列问题： (5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是 。 (6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果。 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (7)根据实验数据计算菠菜含铁量为 。 （四）实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。（附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。） (8)日常生活中还可以选择补铁剂进行补铁，说明书中建议“本品与维生素同服”。维生素与发生反应：，该反应的氧化产物是 ，如果消耗维生素则转移电子数为 。 15．完成下列问题 (1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是 ； ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ； ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为： ，将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为 ；这个事实说明Cl-、Fe2+、Br-的还原性强弱顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C C C D C C D 题号 11 12 答案 B C 13．(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2) (球形)干燥管 排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化 (3) 防止倒吸 14．(1)BDE (2) (3) (4)BC (5)铁元素全部转移到容器中 (6)偏低 (7)2.8 (8) 2NA 15．(1) 铁丝上有红色物质附着 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Ag+＞Cu2+＞Fe2+ (2)Fe2+＞Br-＞Cl- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$