3.2 原子结构（第2课时）教学设计---2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

《原子结构》教学设计 课题 课题2第2课时 单元 第三单元 学科 化学 年级 九年级 课标分析 初步了解原子核外电子是分层排布的,掌握核外电子排布的规律。认识核外电子排布与元素的化学性质之间的关系。认识物质的微粒性,知道离子也是构成物质的一种粒子。 素养目标 1. 了解离子的形成过程，知道原子可以通过得失电子变为离子，知道离子也是构成物质的一种粒子。 2. 通过化学模型构建原子结构及核外电子排布。 3. 培养学生们实事求是的科学态度和勇于探索的实践精神。 4. 通过了解道尔顿、卢瑟福等科学家探索原子结构的漫长历程，培养学生的分析推理能力。 重点 难点 构成原子的粒子间的关系；离子的概念符号形成过程。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 学生展开想象,思考后回答。 通过有关的学生活动,激发学生学习的兴趣。 讲授新课 一、原子核外电子的排布 【提问】 1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何关系? 规律 1：电子在核外是分层排布的，按照能量由低到高，由里到外分层排布。 规律2： 原子的第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子， 最外层电子数最多不超过 8 个 (只有 1 层的不超过 2 个电子) 发挥学生的想象力,锻炼学生根据积累的知识合理猜想的能力。 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 原子的结构及原子核外电子的排布特点 【多媒体展示】结合示意图,将各部分的含义说给同学们听一听。 教师讲解原子结构示意图各部分的含义，原子排布特点： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 【教师】总结原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 相对稳定结构： 最外层排满时最稳定：①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 边思考边记忆。 写出1-18号元素原子结构示意图，并总结分析金属元素非金属稀有气体元素之间的区别，总结规律，填写表格： 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 学习原子核外电子排布的表示——原子结构示意图。 三、离子 1.离子的形成：以氯化钠(NaCl)的形成过程为例）由Na+和Cl-构成， 在氯化钠中Na+、Cl-数目比为1:1 2.离子符号 书写：将带电情况标在元素符号的右上角，数字在左，“+”“-”在右，“1” 省略不写。 【巩固提升】：原子和离子的区别和联系 1.原子和阴阳离子之间是怎样相互转化的? 2.原子与离子之间有什么区别和联系? 构成物质的微粒：原子、分子、离子。 ①由原子直接构成的物质： 稀有气体(如：He、Ne)、金属(如：Hg、Fe)、其他(如：C)。 ②由分子构成的物质：如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等 ③由离子构成的物质：如：NaCl 引导学生认识元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。 三、离子 1.离子的形成：以氯化钠(NaCl)的形成过程为例）由Na+和Cl-构成， 在氯化钠中Na+、Cl-数目比为1:1 2.离子符号 书写：将带电情况标在元素符号的右上角，数字在左，“+”“-”在右，“1” 省略不写。 【巩固提升】：原子和离子的区别和联系 1.原子和阴阳离子之间是怎样相互转化的? 2.原子与离子之间有什么区别和联系? 课堂小结 1、什么是离子？阴离子：带负电荷的原子。如： Cl－ 阳离子：带正电荷的原子。如： Na+ 2、离子的形成？ 3、离子与原子的区别和联系？ （都可以直接构成物质。） 4、离子的表示方法，意义？ 板书设计 学科网（北京）股份有限公司 $$