3.2 原子结构（第2课时）课件 ---2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

课题2 原子结构 第2课时 第三单元 物质构成的奥秘 （人教版）九年级 上 01 素养目标—明确要求 02 激趣导入—提高兴趣 03 要点精讲—典例精析 04 知识总结—加强记忆 05 练习应用—巩固提升 素养目标 01 01 02 03 04 了解离子的形成过程，知道原子可以通过得失电子变为离子，知道离子也是构成物质的一种粒子。 通过化学模型构建原子结构及核外电子排布。 通过了解道尔顿、卢瑟福等科学家探索原子结构的漫长历程，培养学生的分析推理能力。 培养学生们实事求是的科学态度和勇于探索的实践精神。 激趣导入 02 当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 典例精析 要点精讲 要点精讲 03 一、原子核外电子的排布 电子层 电子运动的区域，不是固定轨道 距核最近为第一层，最远为最外层，最多七层 距核越近，能量越低；距核越远，能量越高 排布规律 先近后远，依次排布 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子 若只有一个电子层，则不超过2个电子 +11 - - - - - - - - - - - 钠原子玻尔模型 要点精讲 03 硫原子结构示意图 +16 2 8 6 弧线表示_______ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示__________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 【思考】原子结构示意图中的数字和符号有什么含义？ 一、原子核外电子的排布 要点精讲 03 一、原子核外电子的排布 2 9 +11 2 2 7 +11 原子排布特点： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 × × 要点精讲 03 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 部分原子的结构示意图 下图是部分原子的结构示意图，看图你能找出什么规律吗？ 要点精讲 03 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 稀有气体原子的原子结构示意图： 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 氦He +2 2 氖Ne +10 8 2 氩Ar 2 +18 8 8 要点精讲 03 金属原子的原子结构示意图： 金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，达到相对稳定结构。 钠Na +11 2 8 1 铝Al 2 +13 3 8 镁Mg 2 +12 8 2 要点精讲 03 非金属原子的原子结构示意图 非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构。 硫S 2 +16 8 6 氮N +7 2 5 氯Cl 2 +17 7 8 氧O +8 2 6 要点精讲 03 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 原子分类 原子最外层电子数 是否属于相对稳定结构 得失电子倾向 原子的化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 一般8个（He为2个） 一般少于4个 一般多于等于4个 属于 不属于 不属于 不易得失电子 失去电子 得到电子 不稳定 不稳定 【思考】稀有气体原子、金属原子、非金属原子的最外层电子数有什么特点？ 最外层有8个电子（氦为2个电子），这样的结构叫做相对稳定的结构。 【结论】原子的化学性质与原子的最外层电子数有关。 要点精讲 03 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： A B C D （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； （3）化学性质相似的是 。 B C和D C和D A （2）易失电子的原子的是 ；易得电子的原子的是 ； 要点精讲 03 离子：带电荷的原子或原子团 阳离子：带正电荷的原子或原子团 阴离子：带负电荷的原子或原子团 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 1.离子的定义与分类 2.离子的形成 (1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。 三、离子 要点精讲 03 三、离子 1 +11 2 8 +17 2 8 8 +11 2 8 +17 2 8 7 失去 1个电子 得到 1个电子 钠原子 钠离子 氯原子 氯离子 要点精讲 03 质子数=11 电子数=10 质子数=17 电子数=18 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 阳离子 阴离子 钠离子结构示意图 氯离子结构示意图 Na+ Cl▔ 三、离子 要点精讲 03 Mg2+ 离子的写法和意义 写法 位置：元素符号的右上方表示出电荷数和电性 意义 离子符号的意义 顺序：先数字，后符号（几个单位的+/-电荷） Al3+ 氢离子 H+ 钠离子 Na+ 铝离子 氧离子 O2- 硫离子 S2- 氯离子 Cl- 2个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 周围数字的意义 注意：电荷数为1时，省略不写 2 要点精讲 03 原 子 阳离子 阴离子 形成过程 结 构 电 性 表示方法 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数 不带电 带正电 带负电 原子 阳离子 阴离子 Na Na＋ O2- 失电子 得电子 要点精讲 03 根据原子最外层电子数写出离子符号 原子 质子数 最外层电子数 得失电子 形成离子 规律总结 氢 H 1 钠 Na 11 镁 Mg 12 铝 Al 13 氧 O 8 硫 S 16 氯 Cl 17 1 失去1个电子 O2- H+ S2- 1 失去1个电子 Na+ 2 失去2个电子 Mg2+ 3 失去3个电子 Al3+ 6 得到2个电子 6 得到2个电子 7 得到1个电子 Cl- Rn+ R(8-n)- 当n<4 当n<4 失正得负 金正非负 要点精讲 03 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。 帮助我们描述、解释和预测物质及其变化。 化学中常用的模型主要有： 实物模型 理论模型 符号模型等。 加强记忆 知识总结 知识总结 04 排布规律 原子结构示意图 原子核外 电子的排布 离子 概念：带电荷的原子 分类： 表示： 氯化钠的形成过程 原子失去电子形成阳离子，带正电 原子得到电子形成阴离子，带负电 mXn+ mXn- 巩固提升 练习与应用 练习应用 05 1.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空。 原子种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量 ______________； 元素的化学性质_______________； 离子所带电荷_____________； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 练习应用 05 2.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是( ) 3.一种元素的原子变成离子时( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +13 2 8 A B C D C D 练习应用 05 +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D D 5.某粒子结构示意图为 则该粒子是( ) +x 2 8 A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 4.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( ) D $$