2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．标准状况下，0.5mol 的质量是 A．9g B．10g C．18g D．无法计算 2．下列说法正确的是（   ） A．溶液呈电中性，胶体带电荷。 B．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体 C．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 D．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 3．0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.30 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.60 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1 4．下列叙述中正确的是(　　) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 5．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是1 mol/L 6．下列实验操作或结论正确的是 A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配熔液浓度偏高 B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 C．制备Fe (OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 D．实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50.0 g 7．下列有关实验的叙述正确的是（    ） A．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，称取一定质量的Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中 B．可用分液法分离水和乙醇的混合物 C．定容时如果加水超过刻度线，可直接吸出多余部分 D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴部分应紧贴试管内壁 8．下列溶液中，与100 mL0.90 mol/L KCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL0.90 mol/L KClO3溶液 B．200 mL0.45 mol/L AlCl3溶液 C．200 mL0.90 mol/L HCl溶液 D．100 mL0.90 mol/L MgCl2溶液 9．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2mol/L的FeCl3溶液 10．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（    ） A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1 11．某溶液中仅含有Ca2＋、和M三种离子(水的电离忽略不计)，三者物质的量之比为3︰5︰1，则M可能是 A．Cl﹣ B．SO C．Na＋ D．H＋ 12．下列叙述正确的是    （    ） A．1 mol H2O2的质量为 34 g/mol B．C2H5OH的摩尔质量为46 g C．3.0l×1023个SO2分子的质量为 32 g D．1 mol任何物质均含有6. 02×1023个分子 二、非选择题 13．某化学实验室需要0.2mol·L−1硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是胶头滴管、 (填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·L−1的浓硫酸来配制480mL、0.2mol·L−1的稀硫酸，计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L−1，需要该浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。 (3)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→ → → →④(填序号)。 (4)在配制过程中，下列操作正确的是 (填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有 。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ④定容时，俯视刻度线 14．实验室合成氨装置如图1所示，试回答下列问题： (1)装置甲的作用：① ，② 。 (2)已知氨气在水中的溶解度大约为1：700，若利用图2中的装置吸收氨气制氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是 (填标号)。 (3)某同学用图2中装置B吸收产生的氨气，结果装置B中的溶液能使酚酞变红但未能观察到倒吸现象。试分析未造成倒吸的原因可能是 。 (4)氨气是极为重要的基础化工原料，以氨气为原料可以制备一系列重要无机物、有机物质。 ①写出侯德榜联合制碱法所涉及的化学反应方程式 ， 。 ②工业上用和为原料，在高温高压条件下直接合成尿素。写出合成尿素的化学反应方程式 。 15．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D D A C C A 题号 11 12 答案 A C 13．(1) BCE 500mL容量瓶 (2) 18.4 5.4 ① (3) ⑤ ⑥ ⑦ (4) ② ③ 14．(1) 干燥气体 控制气体流速 (2)AD (3)可能是反应物气体有剩余氨气含量较低，且氮气和氢气均不溶于水 (4) 15． 偏高 无影响 B 无色 浅红 18.85% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$