3.2 原子结构（第1课时）---2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

该初中化学课件聚焦原子结构核心知识，涵盖原子构成（粒子关系、核外电子排布）及相对原子质量。导入通过“温故而知新”，回顾物质→分子→原子的构成关系及氧化汞分解反应图示，连接分子构成旧知与原子结构新知，搭建学习支架。 亮点在于融合科学史（卢瑟福实验）与模型建构（原子结构模型发展），借α粒子散射现象推导原子核存在，体现科学探究与实践。数据表格对比原子粒子数量，结合氧原子相对原子质量计算实例，培养科学思维与化学观念。总结结构化梳理规律，助学生系统掌握，教师教学逻辑清晰，提升效率。

课题2 原子结构 第1课时 第三单元 物质构成的奥秘 （人教版）九年级 上 01 素养目标—明确要求 02 激趣导入—提高兴趣 03 要点精讲—典例精析 04 知识总结—加强记忆 05 练习应用—巩固提升 素养目标 01 01 02 03 04 知道原子的构成以及构成粒子间关系。 了解原子核外电子的分层排布。 通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。 通过化学模型构建原子结构及核外电子排布。 激趣导入 02 Hg O Hg O 氧化汞 （HgO） Hg Hg O O + 汞 （Hg） 氧气 （O2） + Hg O O Hg 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分成 温故而知新 典例精析 要点精讲 要点精讲 03 一、原子的体积非常小 原子已经很小了，还可以再分吗？ 原子的体积 思考： 要点精讲 03 人类对原子探索的脚步从未停止 实心球体 枣糕模型 行星模型 玻尔模型 量子模型 原子在化学变化中不可再分，但原子也有其内部结构，原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。 一、原子的体积非常小 要点精讲 03 一、原子的体积非常小 卢瑟福行星模型 该实验可说明原子中含有什么粒子? 现象：大部分α粒子（带正电荷）能穿过金箔，少数发生偏转，极少数被弹回 结论：原子中心有一个质量较大的原子核 α粒子运动轨迹示意图 要点精讲 03 二、原子的构成 原子核（+） 中子（不带电） 1个质子带1个单位正电荷 （1个电子带1个单位负电荷） 核外电子（-） 质子（+） 原子核所带的电荷称为核电荷，核电荷数=质子数 原子 要点精讲 03 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子为何不显电性？ 规律总结： 1.不同原子的质子数和中子数不同； 2.核内质子数=核外电子数； 3.核内质子数不一定等于中子数； 4.核电荷数=质子数=核外电子数 质子带正电电子带负电电量相等电性相反 要点精讲 03 三、原子的质量 由于原子质量数值太小，书写和使用不方便，所以采用相对原子质量。 原子种类 一个原子实际质量/kg 氢 1.67 × 10-27 氧 2.657 × 10-26 碳 1.993 × 10-26 铁 9.288 × 10-26 要点精讲 03 三、原子的质量 概念 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比 碳的相对原子质量是（ ） A.12g B.12 C.1.66×1027kg D.1/12g 用Ar表示，单位为“1”，省略不写 相对原子质量= 一种原子的实际质量 一种碳原子质量的1/12 练习 B 要点精讲 03 碳12原子 氧原子 1.993×10-26 kg 2.657×10-26 kg = 16 氧原子的相对原子质量 = = ？ 氧原子的相对原子质量 = 1.993×10-26 kg 2.657×10-26 kg 碳12原子质量的 要点精讲 03 “原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？ 意义上不同，数值也不同。 原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。 相对原子质量和“原子质量”成正比。 即“原子质量大的，相对原子质量也大”。 单位 原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。 要点精讲 03 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 1. 一个质子和一个中子的质量几乎相等 (相对质量都约等于1) 2. 整个原子的质量主要集中在原子核上。 3. 电子质量很小，通常忽略不计。 要点精讲 03 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 观察下表，你能发现什么规律？ 要点精讲 03 中国科学院院士张青莲教授(1908~2006)生于江苏常州，是无机化学领域的杰出专家。 他对原子量(亦称相对原子质量)的测定做出了卓越贡献，于1983 年当选为国际原子量委员会衔称委员(相当于常务委员)。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐和镝等的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲（1908～2006） 加强记忆 知识总结 知识总结 04 一、原子的结构 1.质子数=核电荷数=电子数 2.原子显电中性（不带电） 3.并不是所有原子都含有中子 二、相对原子质量 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。 质子和中子的相对质量都为1 相对原子质量=质子数 +中子数 巩固提升 练习与应用 练习应用 05 1.溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数和相对原子质量分别为（　　） A．80、45 B．45、80 C．35、80 D．35、45 2.根据相对原子质量的定义进行判断,氧原子的相对原子质量是( ) A.16 g B.2.657×10-26 kg C.16 D.1.66×10-27 kg C C 练习应用 05 1.溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数和相对原子质量分别为（　　） A．80、45 B．45、80 C．35、80 D．35、45 2.根据相对原子质量的定义进行判断,氧原子的相对原子质量是( ) A.16 g B.2.657×10-26 kg C.16 D.1.66×10-27 kg C C 练习应用 05 6.关于相对原子质量的叙述，其中正确的是( ) ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。 A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥ D Lavf55.36.103 $$