江苏省镇江第一中学等校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三学情调研 化学试题 命题单位：江苏省镇江第一中学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是 A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.从海水中提取镁 D.接触法制硫酸 2.反应2NH十NaCIo一NzH4十NaCI+HO可用于制备火箭推进剂N2H4。 下列说法正确的是 A.H0的球根模型为OP。 B.N的的基态原子核外电子排布式为1s2s22p3 C.NaCI0的电子式：Na:Cl:O: D.NH4分子中含有N=N键 3.实验室进行SO2制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 浓HSO4 S0, SO NaS NaOH 落液 溶液 A.制备SO2 B.探究SO2溶解性 C.探究S02氧化性 D.吸收尾气S02 4.H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是 A.离子半径大小：rH)<L B.第一电离能：hiL)<IiNa) C.电负性大小：xH)>K) D.NaH为极性分子 阅读下列材料，完成5~7题。 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔，点为2076℃，可形成多种卤化物。BF3可与 NH反应生成NHBF3。BC可与H反应生成乙珊烷B2H6(标准燃烧热为2165 kJ-mol), 第1页共8页 扫描全能王创建 其分子中一个硼与周国的四个氢形成正四面体，结构式为H 具有还原性。 乙硼烷易水解生成HBO3与H2,HBO,是一种一元弱酸，可作防腐剂。乙硼烷可与NH反 应生成氨硼烷(BHNH),其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NH反应 生成NaBH4,是一种常用的还原剂。 5.下列说法正确的是 A.硼晶体为分子晶体 B.NH,分子中H一N一H键角小于BH4分子中H一B一H键角 C.BF3与BH6中心原子均为5p2杂化 D.NaBH4晶体中存在离子键、共价键、氢键 6.下列化学反应表示正确的是 A.乙硼烷的制备：2BC13+6H2—BH6十6HCI B.乙硼烷的水解：B2H6十6H20一6H2↑+2H+2HBO C.乙硼烷的燃烧：B2H6(g+302(g)=Bz03(s)+3H2O(g):△H=-2165 kJ-mol D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸： 3CH3COOH+B2H6+6H2O-2H3BO3+3CH3CH2OH 7.下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A,B电负性小于H,NaBH,可用作还原剂 B.HBO;有弱酸性，可用作防腐剂 C.NH中N有孤电子对，易与BF形成NHBF3 D.BHNH可以脱氢，可用作储氢材料 8.利用太阳能电池电解NH得到高纯H2的装置如题图所示。下列说法正确的是 题妆 NH, 换膜 KOH溶液KOH溶液 A.电解时K由a极区向b极区迁移 B.电解时b极区溶液中n(OH)增多 C.电极a上的电极反应式为：2NH3一6e+6OH=N2+6HO D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH2 第2页共8页 扫描全能王创建 9.化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下： 0 CH HO OH OH CH COOH 氯甲基甲醚、HO OCH2OCH KCO,丙 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.1molX中滴加浓溴水，最多消耗3 mol Br2 B.Y能发生加成、氧化和消去反应 C.Y分子中，碳氧π键和碳氧0键的数目比为1：2 D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 10.将C02转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的C02催化 加氢合成CHOH的机理如题图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说 法不正确的是 +HCOO++H H A.反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B.反应③中存在共价键的断裂和生成 H C.反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应 + +CH,O D.CO2催化加氢合成CHOH总反应的△S>0 c0: 4 +HO CH,OH + H.O +H +CH,OH++OH 11.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl,溶液 ① ③ ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl4为黄色，[FeF为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe+4CI=[FeCl,J平衡正向移动 第3页共8页 扫描全能王创建 B.由①到②，生成的红色微粒是FC(SCN)n]n C.②、③对比，说明c(Fe3):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入K紅、淀粉溶液，溶液也无明显变化 12.室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如下图所示。 NH、NH4HCO(aq) Fes04(aq)混合 过滤 FeCO3(s) 已知：KNH3·H20)=1.8×103,K1(H2C0)=4.5×107,K2(H2C0)=4.7×10Ⅱ 下列说法正确的是 A.0.1mol·LINH4HCO溶液中：cNH·HO)>c(HCO) B.NH4HCO,溶液中：c(H)=cNH·HOtc(CO3)+c(OH) C.混合过程中，会发生的反应为：Fe2++HCO5+NH一FeCO3I+NH D.过滤后的滤液中：c(Fe2*)·c(CO3)<K(FeCO) 13.苯乙烯(C6H5CH=CH)是重要的有机化工原料，工业上用乙苯(CHsC2Hs)催化脱氢 时发生如下反应： 反应I:C6HsC2Hs(g)=C6HsCH=CH(g)+H(g):AH>0 反应I:C6HsC2Hs(g)+Hz(g)≠C6HsCH(g)+CH4(g:△H<0 反应Ⅲl:C6HsC2Hs(g)≠C6H6(g)+C2H4(g):△H>0 100 11 曲线a 901 9 9 80 > 70 曲线b 60 3 50580 600 620 640 1℃ 将1mol乙苯和6mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100kPa,平衡时乙苯的转化率、 苯和甲苯(C6H5CH)的选择性随温度的关系如图所示。 苯乙烯、甲苯或苯的选择性=爪苯乙烯)或（甲苯）或（苯） 100%。 反应的乙苯) 下列说法正确的是 A.曲线a代表的是苯的选择性 B.620℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664mol C.600~640℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D.其他条件不变，620℃时起始向容器中只充入1mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大 于80% 第4页共8页 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)利用钒铬渣[主要成分为VO2xHz0、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O,的工艺 流程如题14-1图。 稀硫酸NazS2zOg 调pH 过量NaOH H2O2 钒铬渣→酸浸→氧化1→沉钒 氧化2 →溶液…→NaCr0,溶液 含CrO的溶液 滤渣 V205xH20 题14-1图 ()“酸浸”时，稀疏酸一般需过量，其目的是▲一。 Na2S2Os 90 70 英 60 H2O2 50L 40 5060708090 氧化温度/℃ 题14-2图 (2)氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1"过程中用 NS2Ox或HO2作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题14-2图所示。 ①该过程中，钒元素由VOS0,转化为(VO2)2S04,则参加反应的氧化剂与还原剂物质 的量之比为▲。 ②该过程中采用Na2S2Os作氧化剂的优点是▲ (3“沉钒”过程中，调节pH使V(+5价)转化为VzO5·xHz0,过滤，滤液中含Cr3*。 VO5的结构式可表示为▲。 (4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为▲一。 (⑤)通过上述流程制取的Na2Cr2O,可测定钒铬渣中Cr(OH)含量。取由2.06g钒铬渣样 品转化获得的Na2Cr2O(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2molL1HSO4溶液和足 量KI溶液（铬元素的还原产物为Cr3),放于暗处5min,然后再加入几滴淀粉溶液， 用0.100moL1Na2S2O3标准溶液滴定(L2+2S20?一2I+S4O?),共用去标准液 15.00mL,求钒铬渣中C(OH)3的含量（其他杂质不参与反应，写出计算过程）. 第5页共8页 扫描全能王创建 15.(15分)以丁香酚为原料合成某药物中间体F的路线如下： OH RhCh OH (CH,CO)o 0 ②zn/H,0 丁香酚 OH,△ 回 已知：LiAIH,可以还原醛、酮、羧酸等。 (I)B中含氧官能团的名称是▲一。 (2)A→B的转化过程中，另一有机产物的结构简式是▲。 (3)E的分子式为C1H18O5,D→E中有化学式为CH12O3的副产物生成，该副产物的结 构简式为▲。 ()写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子： ②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与FC1溶液发生显色反应。 (⑤)请写出以 为原料制备 的合成路线流图（无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第6页共8页 扫描全能王创建 16.(17分)绿矾FS047H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且 在空气中易被氧化。 100 能量 Fe2O:(s)+SO(g) 能量 +S0(g)+2HO(g) 4Fes:(s+110z(g) 80 60 A △H 40 2Fe20⑤)+8S0z(g) 20 2FeSO,H2O(s) 反应过程 反应过程 020406080100 温度/℃ 题16-1图 题16-2图 (I)FeSO47Hz0加热脱水后生成FeSO4HzO,FeS04Hz0与FeS2在氧气中掺烧可联合制备 铁精粉(FeOy)和硫酸。FeSO4HzO分解和FeS2在氧气中燃烧的能量变化如题16-1图 所示。从能源及资源利用的角度分析，与FeSO4H20分解相比，利用FeSO4H2O和FeS2 联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是▲。 (2)柠檬酸亚铁(FC6H6O)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与NH4HCO,反应先制得 FeC0,再通过下列反应制备：FeC03+CHgO,一FeCH6O+C02↑+Hz0。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL计算) 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 A13+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 ①制备FCO,时，选用的加料方式是▲（填字母），请写出反应的离子方程式 ▲。 a.将FeSO4溶液缓慢滴加到盛有NH4HCO,溶液的反应容器中 b.将NH.HCO3溶液缓慢滴加到盛有FeSO4溶液的反应容器中 ②将制得的FCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。铁粉 的作用是▲。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是▲。 ④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶 体。分离过程中加入无水乙醇的目的是▲。 (3)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为FzO、SiO2、AlO,)出发，制备绿矾。 请结合题16-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FS047H0晶体的实 验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤，▲，得到 FSO47H0晶体（实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、 NaOH溶液和冰水)。 第7页共8页 扫描全能王创建 17.(14分)研究燃煤烟气中C02的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。 (1)利用反应C02(g)+Hz(g)=HCOOH(g)△H=14.9 kJ-mol,不能实现CO2直接加氢合 成HCOOH,原因是▲。 (2)利用氨水可捕集烟气中的C02。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题17一1图所示。 模拟烟气 捕集 转化 解吸 -X +C0 (含N2C02) H2NCOO- H20 虚线框内表示以氨水为 主要介质的液相环境 风能 KHCO3(aq) 太阳能 C02 C2H,等 题17-1图 题17-2图 ①液相中H2NCOO发生转化：HNCO0+H0OH→X+NH。X的结构式为 ②已知：Co2*+6NH=CoNH) K1=1×10 Zn2*+4NH=Zn (NH3) K2=1×109 反应2Co2++3Zn(NH)#=2Co(NH)2+3Zn2*的平衡常数K-▲· ③转化后的溶液通过反应NH十X、三CO2十NH3十HO解吸释放CO2。向两份相同的 转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoC2和ZCl2溶液，加入CoC2溶液 后释放CO2效果更好的原因是▲一。 (3)以过渡金属作催化剂，利用题17一2图所示装置可实现“转化1”。 ①写出阴极表面的电极反应方程式：▲。 ②在金属催化剂表面发生*CO2→*CH:转化的过程可能为*CO2→*COOH→*C0→· OCCO一*C2H4(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构 型如题17一3图所示，反应历程中的相对能量如题17一4图所示。与Cu催化剂相 比，掺杂了Cs的Cu一Cs复合催化剂更有利于CH4的形成，可能原因是▲。 *COOH .......Ct Cu-Cs *CO *OCCO *CO *OCCO 0 *OCCO *COOH *Co.*oCCo C0 *C0 Cu催化剂 Cu-Cs复合催化剂 反应历程 题17-3图 题17-4图 第8页共8页 扫描全能王创建