3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO、AlO B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、 Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、 Fe2+、Cl- 、NO D．与铝反应生成H2的溶液中：NH、Ba2+、NO、ClO- 2．下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A．铝常用作导线，故在常温下铝不能与氧气反应 B．铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 C．实验室常用氧化铝与水反应制取 D．铝制品用途广泛，故铝制餐具宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 3．下列方程式与所给事实不相符的是 A．工业上海水提溴常用作氧化剂： B．将煤气化生成水煤气： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 4．金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是 A．“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C．生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D．电化学法冶炼金属Na可以在的氛围中进行 5．向500 mL含有CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3各0.1 mol的混合溶液中加入一定量铁粉，充分搅拌后铁粉恰好完全反应，同时析出0.1 mol铜。忽略溶液体积变化和盐类水解的影响，下列结论中正确的是 A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B．加入铁粉的总质量为11.2 g C．反应后的溶液中c(Fe2+)=0.6mol/L D．将铁粉换成锌粉，则最多可以溶解13g锌粉 6．下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．在碱性溶液中与反应生成： C．向溶液中滴加少量溶液： D．向溶液中加入过量稀氨水： 7．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物13.12g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1.0mol/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A．2.925g B．5.85g C．6.56g D．无法确定 8．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 9．钠、铝与氯气作用时，钠原子和铝原子分别各失去1个电子和3个电子。下列关于Na和Al说法正确的是 A．铝的还原性三倍于钠 B．铝的还原性强于钠 C．铝的还原性弱于钠 D．铝的氧化性强于钠 10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中：K+、Cl-、Al3+、I- B．0.5mol·L-1NaOH溶液中：Ba2+、K+、HCO、Cl- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO D．能使石蕊变红的溶液中：Cl-、SO、Fe3+、K+ 11．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧后，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为 A．3：7 B．1：1 C．9：8 D．7：3 12．某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为：，测得生成的和的质量分别为1.02g和3.24g，则x的数值和反应产生的的物质的量分别为 A．9    0.03mol B．9    0.06mol C．18    0.03mol D．18    0.06mol 二、非选择题 13．某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验： (1)C的化学式是 ，A的电子式是 。 (2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为 。 (3)某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因 。 14．用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 ⅱ．一定条件下，可与反应生成 (1)步骤Ⅰ中溶解的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除、外还有 。 (3)步骤Ⅱ中加入过量溶液并调节溶液的pH约为3的目的是 。 (4)步骤Ⅳ中加入至紫红色消失的目的是 ，该过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为 。 15．如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式： ，该反应称为 反应。 (2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)： 。 ①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射 ③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体 (3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙： ；镁条： ；氯酸钾： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C B B B B C D 题号 11 12 答案 C B 13．(1) (2) (3) 否 若过量，溶于酸后发生反应：，滴加溶液后，溶液也不变红 14．(1) (2)、 (3)将全部氧化为，并除尽溶液中的 (4) 除去过量的 (5)、 15．(1) Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 铝热 (2)①②③④ (3) 为防止溅落物炸裂蒸发皿 引燃剂 助燃剂 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$