2.1钠及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1钠及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列关于钠跟水反应现象的叙述中，正确的是 A．钠浮在水面上，反应极为缓慢 B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色 C．钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮的小球，沉在水底并有气泡产生 2．下列有关和性质的说法中正确的是 A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应 B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质 C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多 D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀 3．下列有关和的性质，叙述错误的是 A．鉴别和可以用溶液，不可用溶液 B．向饱和溶液中通入过量，有晶体析出 C．小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质 D．除去溶液中混有的少量，用加热法 4．已知金属钠与熔融的硝酸钠反应：2NaNO3＋10Na6Na2O＋N2↑。从不同视角对该反应的认识中，错误的是 A．物质分类视角：NaNO3属于盐 B．反应类型视角：该反应属于置换反应 C．氧化还原视角：金属钠失去电子，发生氧化反应 D．反应环境视角：该反应可在水溶液中进行 5．实验安全重于泰山。下列实验操作正确的是 A．将绿豆粒大的钠放入盛满水的试管中 B．在坩埚中加热钠反应时，近距离俯视坩埚 C．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 D．用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验结束后，先撤酒精灯再将导管从澄清石灰水中取出 6．下列说法正确的是 A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B．能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物 C．和组成元素相同，与反应产物也相同 D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 7．钠及其化合物的叙述错误的是 A．吸收呼出气体供氧时，每生成1个，转移2个电子 B．碳酸钠水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂 C．碳酸钠具有碱性，可用于制胃酸中和剂 D．钠着火需要用干燥的沙土来灭火 8．将KHCO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是 A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色 9．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．是白色固体 C．中阳离子与阴离子的个数之比为2：1 D．是碱性氧化物 10．已知：，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是 A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g 11．下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③溶液和溶液 ④向饱和溶液中通入过量 A．③④ B．①④ C．②③ D．②③④ 12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是 A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液不会出现浑浊现象 D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 二、非选择题 13．某化学兴趣小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。 【资料获悉】 1.“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl= NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 2.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。 【实验设计】 【实验探究】 (1)装置乙的作用是 。 (2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。 (3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；B点的溶质成分是 ；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。 14．我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以减少碳排放。 请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．为了充分吸收CO2，捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状 B．捕捉室中反应生成的产物为Na2CO3 C．整个过程中，发生的化学反应无氧化还原反应 D．整个过程中，可以循环利用的物质只有CaO (2)研究表明一水草酸钙(CaC2O4·H2O)热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO2，写出一水草酸钙分解的反应方程式 。 (3)工业上利用捕捉到的CO2可以制备Na2CO3，工艺流程图如下： ①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为 。 ②产品Na2CO3中含有NaHCO3，下列方案中不能测定Na2CO3质量分数的是 。 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体 D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ③产品Na2CO3中含有NaHCO3，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为m1g的该产品，最终测得剩余固体质量为m2g。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为 (用字母m1和m2表示)。 (4)实验室探究钠与CO2反应的过程中，发现钠在CO2中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出可能发生反应的方程式 。 15．I．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知在低温下溶解度较小。 (1)反应I的化学方程式为 。 II．工业纯碱中常含有少量，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。 (2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 (3)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。写出装置B中仪器a的名称 。 (4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为 (保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C A C B B D 题号 11 12 答案 A C 13．(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体 (2) 过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3) HCO NaHCO3、NaCl 1∶2 14．(1)AC (2) (3) BC (4)或 15．(1) (2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降) (3) 氢氧化钠溶液(或其他合理答案) 浓硫酸 长颈漏斗 (4) 73.6% 偏高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$