第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

第2课时　反应条件对化学平衡的影响 学习目标 核心素养 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 1.变化观念与平衡思想：能从速率的角度认识速率的变化会引起平衡的移动。 2.证据推理与模型认知：能运用勒·夏特列原理解释化学问题，并清楚勒·夏特列原理的适用范围。 3.科学探究与创新意识：能从实验的角度设计外界因素对化学平衡影响的实验方案。 知识点一　温度、浓度对化学平衡的影响 [探究实验] [实验1]　探究温度对化学平衡的影响 实验 原理 2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) (红棕色)　　　(无色) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 实验 操作 实验 现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅； 升高温度，红棕色加深，说明NO2浓度增大，化学平衡向逆反应(吸热)方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明NO2浓度减小，化学平衡向正反应(放热)方向移动 实验 结论 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动 　　[实验2]　探究浓度对化学平衡的影响 实验 操作 将0.01 mol·L-1FeCl3溶液与0.01 mol·L-1KSCN溶液等体积混合，平衡后观察溶液的颜色，将上述溶液分别置于两支试管中，向一支试管中加入少量1 mol·L-1KSCN溶液，向另一支试管中加入少量1 mol·L-1FeCl3溶液 实验 现象 两支试管分别加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，颜色都加深 实验 解释 FeCl3与KSCN溶液混合后溶液呈红色，是因为其中存在平衡： Fe3+＋nSCN－⥫⥬[Fe(SCN)n]3-n(n＝1～6)。 分别增大c(Fe3+) 、c(SCN－)，颜色都加深，说明平衡都正向移动 实验 结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动 [思考探究] 1．研究表明，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。温度对平衡常数K有什么影响？ 提示：升高温度，若K变大，正反应吸热，若K变小，正反应放热；降低温度，若K变大，正反应放热，若K变小，正反应吸热。 2．温度与K、热效应、平衡移动有何关系？ 提示：温度变化导致K变化，平衡发生移动，移动方向是吸热方向或放热方向。 3．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？ 提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。 4．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？ 提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。 5．浓度改变，K是否发生变化？浓度变化怎样使化学平衡发生移动？ 提示：浓度改变，K值不变，浓度的变化导致Q变化，引起Q≠K，使平衡发生移动。 1．温度的影响 (1)影响结论 反应 类型 温度 变化 K的变化 Q与K 的关系 平衡移 动方向 放热 反应 升温 减小 Q＞K 逆向移动 降温 增大 Q＜K 正向移动 吸热 反应 升温 增大 Q＜K 正向移动 降温 减小 Q＞K 逆向移动 (2)结论分析 在其他条件不变的情况下，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，平衡向吸热方向移动；降低温度，放热反应的平衡常数K增大，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 (1)任何化学反应都伴随着能量变化(放热或吸热)，因此温度影响所有的可逆反应的平衡状态。 (2)若某化学反应的正反应为放热反应(即ΔH＜0)，则其逆反应必定为吸热反应(即ΔH＞0)；正逆反应放出或吸收的热量值相等。　　 2．浓度的影响 (1)影响结论 ①一般结论 浓度变化 Q的变化 Q与K 的关系 平衡移 动方向 反应物浓度增大 反应产物浓度减小 减小 Q＜K 正向 移动 反应物浓度减小 反应产物浓度增大 增大 Q>K 逆向 移动 ②对于平衡体系中的固体或纯液体，其浓度可视为常数，增大或减小固体或纯液体的物质的量并不影响平衡，化学平衡不移动。 (2)结论分析 温度一定时，反应aA＋bB⥫⥬cC＋dD的平衡常数是一个定值。在同一温度下，对一个已达平衡状态的化学反应，增大反应物浓度或减少反应产物浓度，浓度商减小，Q＜K，平衡正向移动。反之，减小反应物浓度或增大反应产物浓度时，浓度商增大，Q＞K，平衡逆向移动。 (1)浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q≠K，从而导致平衡移动。但浓度的改变并不都使化学平衡发生移动。 (2)固体物质和纯液体物质其量改变时，不影响平衡。 (3)增大一种反应物的浓度，达到新的平衡时，该反应物的转化率降低，而其他反应物的转化率增大。在工业生产中，适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，提高高价原料的转化率，以降低生产成本。　　 [典例1]　在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2⥫⥬N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　) ①颜色　②平均相对分子质量　③质量 ④压强　⑤密度 A．①和③　　　　　　　B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ [解析]　升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2NO2⥫⥬N2O4，平衡向逆反应方向移动。①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，其质量不变，根据M＝m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。 [答案]　D 1．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)＋H2O(l)⥫⥬Ur－(aq)＋H3O＋(aq)　 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)⥫⥬NaUr(s)　ΔH。下列叙述错误的是(　　 ) A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 解析：选B　由题意知，寒冷季节即降温使②平衡正向移动形成NaUr(s)，所以②正向为放热反应，要减少NaUr(s)，应使②平衡逆向移动。 知识点二　压强对化学平衡的影响 1．压强对化学平衡移动的解释 化学方程式 中气态物质 系数变化 压强 变化 Q值 变化 Q与K 的关系 平衡移动 方向 增大 增大 增大 Q>K 逆向移动 减小 减小 Q<K 正向移动 续表 减小 增大 减小 Q<K 正向移动 减小 增大 Q>K 逆向移动 不变 增大 减小 不变 Q＝K 不移动 2.压强对化学平衡移动影响的规律 (1)若反应前后气体的系数不变(Δvg＝0) 改变压强，化学平衡不移动。 (2)若反应前后气体的系数改变(Δvg≠0) ①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； ②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 (3)压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 [思考探究] 1．已知：N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)(红棕色)　Δvg>0，在一定温度条件下，三支针筒中均抽入10 mL NO2气体，将针筒前端封闭。 (1)在恒温条件下，将第二支针筒活塞迅速推至5 mL处(体积减小为原来的，压强增大一倍)，与第一支针筒比较。 ①可观察到，气体颜色先变________后变________，最终比原来________。 ②用Q与K的关系解释，产生该现象的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)在恒温条件下，将第三支针筒活塞迅速拉至20 mL处(体积扩大一倍，压强减小为原来的)，与第一支针筒比较。 ①可观察到，气体颜色先________，后________，最终比原来________。 ②用Q与K的关系解释，产生该现象的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)①深　浅　深　②温度不变，K值不变，气体体积减小到原来的，则c(NO2)＝2c平(NO2)，c(N2O4)＝2c平(N2O4)，Q＝＝＝2K，平衡逆向移动，重新达到平衡时，c平(N2O4)、c平(NO2)都比原平衡大，因而最终气体颜色比原来深。 (2)①变浅　变深　浅　②温度不变，K值不变，气体体积增大到原来的2倍，则c(NO2)＝c平(NO2)，c(N2O4)＝c平(N2O4)，Q＝＝＝K，平衡正向移动，重新达到平衡时，c平(N2O4)、c平(NO2)均比原来小，因而颜色比原来浅。 2．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)⥫⥬zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，保持温度不变，改变下列条件，分析解答下列问题： (1)若x＋y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。 (2)若保持体积不变，通入He气，则平衡________移动。 (3)若保持压强不变，通入He气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。 (4)若x＋y＝z，恒容条件下充入He气，则平衡________移动。 提示：(1)正反应　(2)不　(3)x＋y＜z　(4)不 “惰性气体”(泛指与反应无关的气体) 对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同比例减小 相当减小压强 [典例2]　 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　) ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A．①②　　　　　　B．②③ C．①④ D．③④ [解析]　①C是固体，其浓度为常数，改变它的量，平衡不移动；②该反应为反应前后气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入He，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；③缩小容器容积，压强增大，平衡左移；④保持压强不变，充入He，容器容积扩大，平衡右移。 [答案]　A 2．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⥫⥬zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L-1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度减小为0.3 mol·L-1，下列有关说法正确的是(　　) A．x＋y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 解析：选D　恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。原平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1，当容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L-1，而实际达到新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成A的方向为气体总体积增大的方向，即x＋y>z，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒·夏特列原理可知，达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小，D正确。 知识点三　催化剂与化学平衡　勒·夏特列原理 1．催化剂与化学平衡 (1)加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。 (2)催化剂既不影响K值大小，也不能使Q变化，始终保持Q＝K，故平衡不移动。 2．勒·夏特列原理(又称为平衡移动原理) (1)内容：如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 (3)适用条件：只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。 [思考探究] 　向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)在其他条件不变时，增大N2的浓度，平衡移动的方向是______；达到新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是______。 (2)在其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡移动的方向是________；若体系与环境没有热交换，达新平衡时体系的温度与改变时相比较，其变化是________。 (3)在其他条件不变时，增大压强，平衡移动的方向是________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是________。 (4)在其他条件不变时，向容器中通入少量HCl气体，平衡移动的方向是__________；达新平衡时c(NH3)与比原平衡时相比，变________。 答案：(1)向右移动　减小　(2)向左移动　降低　(3)向右移动　减小　(4)向右移动 小 1．对原理的理解 不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，常见的有： (1)使用催化剂不能使化学平衡发生移动； (2)反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强不能使化学平衡发生移动； (3)发生的化学反应本身不是可逆反应； (4)外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。　　 2．原理的应用技巧 (1)浓度：若增大某物质的浓度，其他条件不变，则平衡向减小该物质浓度的方向移动。 (2)压强：若增大平衡体系的压强，其他条件不变，则平衡向减小压强的方向(气态物质系数减小的方向)移动。对于反应前后气态物质系数相等的反应，改变压强，平衡不移动。 (3)温度：若升高平衡体系的温度，其他条件不变，则平衡向消耗热量(吸热)的方向移动，移动的结果是新平衡的温度比原平衡的温度高。 [典例3]　下列说法不正确的是(　　) A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动 C．平衡移动，反应物的浓度一定减小 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 [解析]　 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等或Q≠K时才能使化学平衡发生移动，化学平衡移动时反应物的浓度有可能增大。 [答案]　C 3．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡溢出 C．已知2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 解析：选C　新制的氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒·夏特列原理解释，故A不符合题意；可乐中存在平衡CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，打开可乐瓶盖后CO2的溶解度减小，有CO2逸出，平衡逆向移动，能用勒·夏特列原理解释，故B不符合题意；已知2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关，故C符合题意；工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，通过加压将氨气液化以增大转化率，能用勒·夏特列原理解释，故D不符合题意。 [课堂检测] 1．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)⥫⥬B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 解析：选C　无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，选项B错误；因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误。 2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)⥫⥬C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②　　　　　　　B．④ C．③ D．④⑤ 解析：选C　①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升温，v(正)、v(逆)均应增大；但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；③压强增大，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。 3．下列措施或事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．工业合成氯化氢时使用过量氢气 C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 解析：选B　使用勒·夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒·夏特列原理不适用，故选B。 4．反应NH4HS(s)⥫⥬NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使化学平衡发生移动的是(　　) ①减少部分NH4HS固体 ②容器容积不变，充入少量氨气 ③容积、温度一定，充入氦气 ④温度、压强、容积一定，充入SO2气体 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：选C　①由于改变固体的量不能使化学平衡发生移动；②充入少量氨气，即增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动；③容积、温度一定，充入氦气，体系的总压强增大，但NH3和H2S的浓度并未改变，所以平衡不移动；④温度、压强、容积一定，充入SO2气体，由于发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，H2S的浓度减小，所以平衡将向生成H2S的方向移动，即向正反应方向移动。 5．已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡： Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋ 　　　(橙色)　　　　　(黄色) 加入下列物质能使溶液显橙色的是(　　) A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D．水 解析：选B　加入氨水，与溶液中的H＋反应，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO)减小，c(Cr2O)增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H＋，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O)减小，c(CrO)增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。 6．在密闭容器中进行如下反应CO2(g)＋C(s)⥫⥬2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C的量，平衡______，c(CO)______。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。 (3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________，c(CO2) ________。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。 解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气态物质系数减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。 答案：(1)不移动　不变　(2)逆向移动 增大　(3)不移动　不变　(4)正向移动　增大 课时作业(十)　反应条件对化学平衡的影响 一、选择题 1．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是(　　) ①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出Z A．①③⑤　　　　　　　　B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：选C　该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。故选C项。 2．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)⥫⥬Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　) A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 解析：选A　固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，A正确。 3．反应2A(g)⥫⥬2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是(　　) A．加压 B．减压 C．升温 D．降温 解析：选D　加压，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，但v(正)增大，故A错误；减压，v(正)降低，但平衡向正反应方向移动，c(A)减小，故B错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(A)减小，但v(正)增大，故C错误；降低温度，v(正)降低，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故D正确。 4．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01mol·L-1的KSCN溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 解析：选B　三支试管中均存在如下平衡：Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3+和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙中的，故乙中颜色最浅。 5．已知反应：COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　) A.①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：选B　②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。 6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol-1如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) A．降低温度 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 D．增大反应物中NO的浓度 解析：选D　由化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，α(NO)增大，但由图像知，b温度先达到平衡，故温度b>a，且升温α(NO)减小，二者矛盾，A项不正确；B项和C项平衡不移动，α(NO)不变，图像不符，B、C项不正确；增大NO浓度，且平衡正向移动，但α(NO)降低，图像符合，故D项正确。 7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是(　　) A．a＋b>c＋d B．平衡向右移动 C．重新达到平衡时，A气体浓度增大 D．重新达到平衡时，B的体积分数减小 解析：选A　保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度应为0.3 mol/L，小于实际B的浓度0.4 mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应方向移动。A项，增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小，平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a＋b>c＋d，正确；B项，依据判断分析，化学平衡逆向进行，错误；C项，体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；D项，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，错误。 8．下列对化学平衡移动的分析中不正确的是(　　) ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g) ＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③气体反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定发生移动；④气体反应达平衡时，向恒压反应容器中充入惰性气体，平衡一定不移动(　　) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：选D　①中改变C(s)的量，平衡不移动；②中N2的转化率降低；③中对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动；④中平衡可能移动。 9．5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq) ＋2I－(aq)⥫⥬2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．加入有机溶剂，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 解析：选D　由于I2易溶于有机溶剂中，因此向反应后的溶液中加入有机溶剂，导致溶液中碘单质的浓度减小，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，A正确；在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明上层溶液中有Fe3+，即Fe3+没有完全反应，因此可说明该化学反应存在限度，B正确；加入FeSO4固体，导致溶液中Fe2+的浓度变大，化学平衡逆向移动，C正确；由反应2Fe3+ (aq) ＋2I－(aq)⥫⥬2Fe2+(aq)＋I2(aq)可知：平衡常数K＝，D错误。 10．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　) A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．a、b、c三点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高 D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka 解析：选B　题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡三氧化硫的体积分数，曲线上的点均为平衡点，故A错误；二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，故B正确，C错误；温度不变，则平衡常数不变，故D错误。 11．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH＋HBr⥫⥬C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是(　　) A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 解析：选D　加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，选项A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，选项B正确；若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的系数比)，只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的，所以两种反应物的转化率一定是1∶1，选项C正确；若起始温度提高至60 ℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，选项D错误。 二、非选择题 12．已知可逆反应：M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L-1，c(N)＝a mol·L-1，达到平衡后，c平(P)＝2 mol·L-1，a＝______。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L-1，达到以平衡后，M的转化率为________。 解析：(1)M的转化率为60%，则参加反应的M为0.6 mol·L-1，同时消耗N 0.6 mol·L-1，因此N的转化率为×100%＝25%。 (2)根据化学方程式： M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g) 起始浓度(mol·L-1)　 1　　　2.4　　　0　　 0 转化浓度(mol·L-1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡浓度(mol·L-1) 0.4 1.8 0.6 0.6 则K＝ ＝＝， 由于温度不变，K不变。 根据化学方程式： 　　　　　　　　　　M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g) 起始浓度(mol·L-1)　4　　　a　　　　0　　0 平衡浓度(mol·L-1)　4－2　 a－2　　 2　　2 则有K＝ ＝＝，解得a＝6。 (3)设反应达到平衡后M的转化率为x，因此： K＝＝，解得x≈41%。 答案：(1)25%　(2)6　(3)41% 13．在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)。 (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。 (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。 (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆。 解析：(1)根据化学平衡常数的概念： K＝。 (2)K2＝＝＝＝2， K3＝＝K1＝＝。 (3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。 (4)　　　CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) 起始/mol　　3　　　 2　　　 0　　　 0 变化/mol　　1　　　 1　　　 1　　　 1 某时刻/mol　2　　　 1　　　 1　　　 1 所以c(CO)＝0.5 mol·L-1，c(H2O)＝0.5 mol·L-1， c(CO2)＝1 mol·L-1，c(H2)＝0.5 mol·L-1， 故Q＝＝<K1 000℃＝1.0。 反应向正反应方向进行，所以v正>v逆。 答案：(1)　(2)2　 (3)吸热　(4)> 学科网（北京）股份有限公司 $$