章末综合检测卷(三)(Word练习)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

章末综合测评（三） （分值：100分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　) A．N4是N2的同素异形体 B．N4是由2个N2构成的 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g 解析：选A　一个N4分子是由4个氮原子构成的，B错误；相同质量的N4和N2所含原子数相同，C错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，D错误。 2.下列说法中不正确的是(　　) A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸 D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 解析：选D　浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。 3.下列各组物质反应时能产生可燃性气体的是(　　) A．木炭加入热的浓硝酸中 B．铁丝加入浓硫酸中 C．镁粉加入稀盐酸中 D．过氧化钠加入水中 解析：选C　首先要分清可燃性气体和助燃性气体，前者具有还原性，后者具有氧化性，其次要明确各个反应的实质及反应条件。木炭与热的浓硝酸反应生成的CO2和NO2，均不是可燃性气体；铁丝加入浓硫酸中，常温下钝化，加热时反应生成的SO2不是可燃性气体；镁粉与稀盐酸反应生成可燃性气体H2；Na2O2与水反应生成可助燃的O2。 4.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　) A．CO2和NO　　　　　　　B．CO2 C．NO D．NO2 解析：选A　发生的一系列反应为 H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； 2NO＋O2===2NO2； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O； 因而最后得到的气体为NO和CO2。 5.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2和水 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 解析：选B　在A、C项中硝酸均只表现出酸性，在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。 6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　) A．氧化性：ClO－>I2>SO B．酸性条件下漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 解析：选D　在酸性条件下次氯酸钠转变为HClO，HClO氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色，I2和亚硫酸根发生氧化还原反应，A、B项正确；C项中氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应，氯水褪色，正确；D项NaO具有氧化性，不能与亚硫酸钠共存，不正确。 7.某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是(　　) A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2 解析：选A　气体呈红棕色，则NO2、Br2至少有一种，加入蒸馏水后，由气体颜色消失，溶液变为橙黄色可知一定有Br2；打开玻璃片后，气体变为红棕色，说明加水后气体中有NO，故原气体中一定有NO2。 8.下列叙述正确的是(　　) A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N2、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物 解析：选B　Fe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I－反应生成的，所以原溶液中存在I－，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C直接与O2反应能生成CO和CO2，N2直接与O2反应只能生成NO，S直接与O2反应只能生成SO2，D错误。 9.下列说法正确的是(　　) A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 解析：选C　A中SO2通入品红溶液体现其漂白性，SO2通入溴水体现其还原性，但溴水褪色后加热不能恢复原色；B中金刚石可与O2反应生成CO2；选项C，浓硝酸见光分解产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中呈黄色；选项D，如Fe与S反应时生成FeS。 10.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　) A．OH－ B．Fe2+ C．SO D．S2- 解析：选A　OH－与空气中的CO2反应，CO2＋2OH－===CO＋H2O，不是氧化还原反应，Fe2+Fe3+，SOSO，S2-S。 11.物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是(　　) A．浓硫酸保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 C．液溴保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D．固体碘放在棕色细口瓶中 解析：选B　浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能腐蚀橡胶，保存浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，所以A选项错误；液体试剂保存在细口瓶中，且氯水见光易分解，故应 保存在棕色瓶中，所以B选项正确；液溴腐蚀橡胶，所以保存液溴不能用橡胶塞，C选项错误；固体试剂应放在广口瓶中，才方便取用，所以D选项错误。 12.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 解析：选A　B项中氯气与KI反应而不是与淀粉反应；C项中可能含有SO；D项中铜片需要在加热条件下与浓硫酸发生反应。 13.对某酸性溶液（可能含有Br－、SO、H2SO3、NH）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对上述物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　) A．Br－　　　　　　　　B．SO C．H2SO3 D．NH 解析：选B　①加热产生使品红褪色的气体，则溶液中含有H2SO3。②加碱后加热产生NH3，说明有NH。③加入氯水显黄色，说明原溶液中有Br－，再加入BaCl2有不溶于稀硝酸的沉淀，说明此时溶液中含有SO，但Cl2能将H2SO3氧化为H2SO4，故不能确定原溶液中是否含有SO。 14.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪去 解析：选A　SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪去，D正确。 15.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的气体可能是(　　) A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．Cl2 解析：选A　NH3、SO3、Cl2分别与溶有SO2的水溶液反应生成(NH4)2SO3或H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaSO4；而CO2不能与溶有SO2的水溶液反应，也不与BaCl2溶液反应，无沉淀生成。 16.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、 生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为 碱性气体 B 浓盐酸、 浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为 酸性气体 C 浓盐酸、 二氧化锰 淀粉碘化钾 试液 变蓝 Cl2具有 氧化性 D 亚硫酸钠、 浓硫酸 品红试液 褪色 SO2具有 还原性 解析：选D　NH3可以采用浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，A项正确；利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明HCl气体为酸性气体，B项正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，C项正确；SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D项错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17.（12分）某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求： 用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)将SO2通入氢硫酸中，现象是________________________________________________________________________， 化学反应方程式为________________________________________________________________________。 这说明SO2具有　　　　性。 (2)将SO2通入溴水中，现象是　　　　，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，说明SO2具有　　　　性。 (3)将SO2通入品红溶液，现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 将生成的溶液加热煮沸，现象是________________________________________________________________________， 原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将SO2通入NaOH溶液（含有酚酞指示剂）中，现象是　　　　，化学方程式为　　　　　　　　　，这说明SO2具有　　　　性氧化物的性质。 解析：本题以实验形式考查了SO2的化学性质。从化合价分析SO2中S处于＋4价，为中间价态，因此既有氧化性又有还原性，同时，SO2还具有酸性氧化物的性质及漂白性。 答案：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O (1)溶液中有浅黄色沉淀生成 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　氧化 (2)橙色褪去　SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　还原 (3)红色褪去　红色又恢复　SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色 (4)红色褪去　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（或SO2＋NaOH===NaHSO3）　酸 18.（12分）某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？ Br2能否氧化Fe2+，Fe3+与Br2谁的氧化性更强？ (1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2+，Fe3+的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含　　　　（填化学式，下同）所致。 (2)乙同学认为：Br2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　所致。 (3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)氧化性：Br2>Fe3+，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)(2)若氧化性Fe3+>Br2，则溶液呈黄色是Br2所致，相反，则必为Fe3+所致。(3)若证明溶液呈黄色是Fe3+所致，①可加CCl4振荡静置，CCl4层若为无色，可证明乙正确，②可向其中加KSCN溶液，若出现红色溶液，则也可证明乙正确。(4)因氧化性Br2>Fe3+，故加入溴水，可发生反应：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－。 答案：(1)Br2　(2)Fe3+　(3)见下表： 方案1 b CCl4层无色 方案2 d 溶液变红色 (4)2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－ 19.（14分）Ⅰ.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： (1)D的化学式是　　　　，E的化学式是　　　　　　　　　　。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，用下图装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A中加入的物质是________________________________________________________________________， (2)B中加入的物质是　　　　，其作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， (3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， (4)实验时在D中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， D中收集到的物质是　　　　。 解析：Ⅰ.解答本题的突破口在于物质的状态以及G为已知物CaCl2。固＋固―→D↑＋G(CaCl2)＋H，由此关系式，很容易能推出这是实验室制氨气的反应： Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D为气体，逆向再推，D和C生成E，则C是HCl，A、B两者一是氢气，另一为氯气。 Ⅱ.(1)A装置用于制备NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)B装置用于干燥NH3，吸收NH3中的水分。 (3)C装置用于检验NH3的还原性。 (4)D装置用于收集氨水。 答案：Ⅰ.(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O Ⅱ.(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 (2)碱石灰（或CaO）　除去NH3气流中的水蒸气 (3)部分黑色粉末逐渐变为红色 (4)出现无色液体　氨水 20.（14分）50 mL浓硫酸溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应： (1)反应消耗的H2SO4的物质的量是　　　　　　　　，生成SO2的体积为（标准状况下）　　　　mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol·L-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)　　　　0.025a mol（填“等于”“大于”或“小于”）。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。 解析：(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y， Cu＋　2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 64 g　 2 mol　　　　　　　　　22 400 mL 3.2 g x y ＝＝ 解得 (2)n(H2SO4)＝0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。 (3)因为n(BaSO4)＝≈0.085 mol， n（SO）＝0.085 mol×＝0.85 mol， n(SO2)＝＝0.05 mol， 所以原溶液中硫酸的物质的量： n(H2SO4)＝n（SO）＋n(SO2)＝0.9 mol， 所以c(H2SO4)＝＝18 mol·L-1。 答案：(1)0.1 mol　1 120　(2)小于 (3)18 moL·L-1 学科网（北京）股份有限公司 $$