课时作业15 亚铁盐和铁盐(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业（十五）　亚铁盐和铁盐 基础达标练 1.只用一种试剂就可将AgNO3溶液、KSCN溶液、稀硫酸、NaOH溶液四种无色溶液区分开，该试剂是(　　) A.BaCl2溶液　　　　B．FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 解析：选C　AgNO3溶液与FeCl3溶液反应产生白色沉淀，KSCN溶液与FeCl3溶液反应溶液呈红色，稀硫酸与FeCl3溶液不反应，NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同，故选C。 2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，有如下实验操作：①加足量新制氯水　②加足量酸性KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液，则最佳顺序是(　　) A.①③ B．③② C.③① D．①②③ 解析：选C　检验的原理是Fe3+遇SCN－显红色，而Fe2+遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加新制氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+，遇SCN－显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2+但因其本身呈紫色，使Fe3+与SCN－的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。 3.向某溶液中加入含Fe2+的溶液，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，由此得出的下列结论中错误的是(　　) A.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 B.该溶液中一定含有SCN－ C.Fe2+不能与SCN－形成红色化合物 D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+ 解析：选A　由题意知，当加入氯水时，混合液出现红色，说明Fe2+转化为Fe3+，原溶液中无Fe3+，氧化性Cl2>Fe3+，同时溶液中含有SCN－。 4.（双选）已知下述三个实验中均能发生化学反应。 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①中铁只作还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的不是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ 解析：选AC　实验①中铁作还原剂，氧化性Cu2+> Fe2+；实验②中Fe2+只表现还原性；实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，氧化性Fe3+>Cu2+；综合分析知，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。 5.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示： （红色溶液）Ｋ 现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是(　　) A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgCl C．C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe2+ 解析：选A　因为A中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液，HNO3可以把Fe2+氧化成Fe3+，所以A也可能为FeCl2。 6.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后无明显变化。当滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论中错误的是(　　) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3+>Cl2 C．Fe2+与SCN－不能生成红色物质 D．Fe2+可被氧化为Fe3+ 解析：选B　溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，氧化性：Fe3+<Cl2，B项错误，D项正确；能使含有Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－，A项正确；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后无明显变化，说明Fe2+与SCN－不能生成红色物质，C项正确。 7.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是　　　　　　（填字母编号）。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________________________________________________________________________。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电版。 请写出FeCl3溶液与铜反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 ________________________________________________________________________。 (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是　　　　（填字母编号）。 ①铁粉　②浓硝酸　③浓盐酸　④浓氨水 ⑤氯水 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．③⑤ 解析：(1)含＋2价铁元素的物质既有氧化性又有还原性；(2)向沸水中滴加FeCl3溶液可得Fe (OH)3胶体；(3)常用KSCN溶液或NaOH溶液来检验Fe3+；(4)废液中含有CuCl2、FeCl2，加入过量铁粉置换出铜，再加入过量浓盐酸，将过量铁粉转化为FeCl2，最后滴加氯水将FeCl2转化为FeCl3。 答案：(1)C　(2)1～100 nm　(3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　KSCN溶液（或NaOH溶液）　(4)A 8.Ⅰ.回答下列有关问题： (1)在下列化学方程式中：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O还原剂是　　　　。 Ⅱ.现有五种溶液，分别含下列离子： ①Ag＋，②Mg2+，③Fe2+，④Fe3+。 (2)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是　　　　　　　，加铁粉后溶液增重的是　　　　（填写离子符号）。 (3)欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是　　　　，并写出相应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)欲除去FeCl3中FeCl2选用的试剂是 ________________________________________________________________________， 并写出相应的离子方程式________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe(OH)3　(2)Fe2+　Fe3+ (3)过量铁粉　2Fe3+＋Fe===3Fe2+ (4)氯水（或H2O2）　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－（或2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O） 9.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________________________________________。 (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)两同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色。 写出发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4) CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。 答案：(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4)2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 能力提升练 10.有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2KCl＋2FeCl2＋I2 ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是(　　) A．KMnO4 B．FeCl3 C．Cl2 D．HCl 解析：选B　本题可根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，并结合上述三个反应进行求解。 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2 　　　　　　　　　 还原性：MnO2+＜Cl－＜Fe2+＜I－ 因为KMnO4、Cl2均可将Fe2+氧化，所以除去I－又不影响Fe2+和Cl－，只能选FeCl3。 11.将适量铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 解析：选A　发生的反应为2Fe3+＋Fe===3Fe2+。假设上述反应消耗Fe3+b mol，则生成Fe2+1.5b mol，由“完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等”可知，反应后的溶液中Fe3+与Fe2+物质的量相等，即未反应的Fe3+的物质的量为1.5b mol，故＝＝。 12.（双选）将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 解析：选BD　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(Fe3+)＝25 mL×10-3 L·mL-1×2 mol·L-1＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3+===3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN溶液显红色。n(Fe2+)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3+)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。 13.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L-1FeCl3溶液，0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 (1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式________________________________________________________________________。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3+ 具有氧化性 取少量0.1 mol·L-1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入足量铁粉后，溶液颜色变为　　　　。 加入KSCN溶液后，溶液　　　　 (3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H＋、MnO、H2O和一种未知离子X。 ①已知MnO在反应中得到电子，则X是 ________________________________________________________________________。 ②该反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在反应中Fe2+作还原剂，体现还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变色。(3)向FeCl2溶液中加入锌粉，离子方程式为Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+。(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2+为还原产物，则题目提供的Fe3+是氧化产物，故还原剂为Fe2+，即X为Fe2+。该反应中反应物为MnO、Fe2+和H＋，生成物为Mn2+、Fe3+和H2O，n（MnO）∶n(Fe2+)＝1∶5。 答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (2) 浅绿色　不变色　(3)Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+ (4)①Fe2+ ②5Fe2+＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$