课时作业14 科学使用含氯消毒剂(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业(十四)　科学使用含氯消毒剂 基础达标练 1．下列物质属于纯净物的是(　　) A．漂白粉　　　　　　　B．盐酸 C．氯水 D．液氯 解析：选D　漂白粉为氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，A错误；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C错误；液氯是液态氯气，属于纯净物中的单质，D正确。 2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是(　　) A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2 解析：选A　 “84”消毒液的有效成分是NaClO。 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥ 解析：选C　能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。 4．下列关于含氯化合物的说法中正确的是(　　) A．氯水中由于Cl2完全与H2O反应，故无Cl2存在 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C．HClO是一种稳定性较强的弱酸 D．“84”消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用 解析：选D　氯水中有Cl2分子存在，A不正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B不正确；HClO见光易分解，稳定性差，C不正确；“84”消毒液中的NaClO会产生HClO，即能用于杀菌消毒，也可用于漂白，D正确。 5．下列关于氯水的叙述中，正确的是(　　) A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色 解析：选A　新制氯水中有分子(H2O、Cl2、HClO)，也有离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。HClO不稳定，光照时会产生O2，HClO又具有漂白性，故氯水可使有色布条褪色。 6．向新制氯水中加入少量下列物质，其实验现象能说明氯水具有漂白性的是(　　) A．加入碳酸钙粉末有气体产生 B．加入含有酚酞的NaOH溶液，红包褪去 C．加入氯化亚铁溶液，溶液显棕黄色 D．加入红墨水，溶液褪色 解析：选D　加入的碳酸钙能和氯水中的H＋反应，产生气体，说明溶液中含有H＋，A项错误；加入含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去，也可能是H＋与OH－反应使溶液PH降低造成的，B项错误；加入氯化亚铁溶液，溶液显棕黄色，说明氯水具有氧化性，C项错误；加入红墨水，溶液褪色，说明氯水具有漂白性，D项正确。 7．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：选A　漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因HClO的酸性比碳酸的弱，所以漂白粉易与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，加入浓盐酸后生成CO2以及Cl2，盐酸另挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2、②HCl、③H2O。 8．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A.HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增加NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 解析：选D　由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。 9．世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。为什么ClO2可以用作饮用水消毒剂？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：ClO2中Cl为＋4价，具有较高的化合价，具有较强的氧化性，可用作饮用水消毒剂。 能力提升练 10．过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。 (1)CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________。 (2)CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填字母)。 A．Ca2+ B．H＋ C．CO D．OH－ (4)已知：CaO2在350 ℃时迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g(含有少量CaO杂质)，充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为________。 解析：(1)过氧化钙(CaO2)的性质与过氧化钠相似，与盐酸反应的化学方程式为CaO2＋2HCl===CaCl2＋H2O2。 (2)CaO2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑、2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2。 (3)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，所以池塘水中的Ca2+、OH－浓度增加，酸、碱中和使H＋的浓度减小，Ca(OH)2与CO生成CaCO3沉淀使CO的浓度减小。(4)根据题意可利用“差量法”求解该样品中CaO2的质量，设固体中含CaO2的质量为x， 2CaO22 CaO＋O2↑　　Δm 　144　　　112　　　　　　32 　x　　　　　　　　　　　(10－8.4) g 解得x＝7.2 g 则该样品中CaO2的质量分数为×100%＝72%。 答案：(1)CaO2＋2HCl===CaCl2＋H2O2 (2)2CaO2＋2H2O(g)===2Ca(OH)2＋O2 (3)AD　(4)72% 11．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题： (1)A为实验室制氯气的发生装置，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 某学生用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”“>”或“＝”)。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________ ______________________。 ②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进：________________________________________________________________________。 (4)C装置的作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，但稀盐酸和二氧化锰不反应，则实际得到的V(Cl2)＜6.72 L；(2)氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(3)①因温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生；②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl; (4)因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　＜ (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)①冷却B装置(或将B装置放在冷水浴中) ②在装置A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 12．已知反应：3H2O2＋2H2CrO4===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。在该反应中H2O2 (O为－1价)只发生如下变化过程：H2O2→O2 (1)该反应中被氧化的物质是________。 (2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。 3H2O2＋2H2CrO4===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O (3)如反应中转移了0.6 mol电子，则产生______mol的O2。 解析：(1)由H2O2→O2可知，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化。 (2)H2CrO4中铬元素的化合价从＋6价降低为＋3价，得电子，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，因此箭头由O指向Cr，电子总数为2×(6－3) ＝6。用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目，即 3H2O2＋2H2C6e－rO4===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。 (3)如反应中转移了0.6 mol电子，则生成氧气的物质的量为0.3 mol。 答案：(1)H2O2 (2)3H2O2＋2H2C6e－rO4===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O (3)0.3 13．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过题图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 图1 ,图2) (1)仪器D的名称是______________；安装F中导管时，应选用图2中的________。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b。 (2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢。 (3)F装置中发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2时，淀粉遇碘变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。 (4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO＝Cl－＋4ClO2↑＋2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。 答案：(1)锥形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　验证是否有ClO2生成 学科网（北京）股份有限公司 $$