课时作业12 认识氧化还原反应(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业(十二)　认识氧化还原反应 基础达标练 1．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：选D　A、B、C中没有元素化合价的变化；D中的镁元素和氢元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。 2．对于反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是(　　) A．铁元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原 解析：选B　反应中铁元素由＋3价降低到0价，被还原，故Fe2O3发生还原反应，A、C错误；反应中铝元素由0价升高到＋3价，被氧化，每有27 g Al(即1 mol)参加反应，则有3 mol电子转移，B正确，D错误。 3．下列反应既属于化合反应，又属于氧化反还原反应的是(　　) A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 解析：选B　属于化合反应的是B项和C项，C项无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。B项中氯元素和铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。 4．下列对氧化还原反应分析正确的是(　　) A．MnO2＋4HClM得2e－，被还原nCl2＋2H2O＋C失4e－，被氧化l2↑ B．Fe＋2HCl===F得2e－，被氧化eCl2＋H失2e－，被还原2↑ C．4P＋5O22P失4×5e－，被氧化2O得10×2e－，被还原5 D．WO3＋3H2W得6e－，被氧化＋3H失6×e－，被还原2O 解析：选C　A项，得、失电子数都为2e－，错误；B项，Fe失2e－，H＋得2e－，错误；D项，失电子被氧化，得电子被还原，错误。 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 解析：选C　A项，属于置换反应；B项，属于复分解反应；C项，不属于四种基本反应类型，氯元素和锰元素的化合价分别升高和降低，属于氧化还原反应；D项，属于分解反应。 6．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是(　　) A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1 C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1 解析：选C　被氧化的硫就是化合价升高的硫，被还原的硫就是化合价降低的硫，二者物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2。 7．有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (1)该反应所属的基本反应类型是________________________________________________________________________。 (2)在反应中铁元素的化合价变化是________________________________________________________________________， 该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 (3)发生氧化反应的是________发生还原反应的是__________________。 解析：(1)从该反应的特点看，该反应是单质与化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。(2)该反应铁元素的化合价是从＋3价变成0价，化合价降低，该元素得到电子。(3)铝单质中铝元素的化合价由0价变成＋3价，该过程是一个氧化反应的过程；Fe2O3中铁的化合价由＋3价变成0价，化合价降低，发生还原反应。 答案：(1)置换反应 (2)从＋3价变成0价　得到 (3)Al　Fe2O3 8．(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：3FeS2＋2C＋3O2Fe3O4 ＋2CO＋6S，若生成3 mol硫，被氧化的物质的量为________。 (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性，b.氧化性，c.还原性，d.挥发性。请回答下列问题： ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。 ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③用盐酸除去铁表面的铁锈(Fe2O3)，盐酸表现了________________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。 解析：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，反应3FeS2＋2C＋3O2Fe3O4＋2CO＋6S中，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol＋1 mol＝2.5 mol。 (2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合价下降，表现出氧化性，Cl－化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。④结合反应方程式中各物质中元素的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl中－1价的氯元素化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。 答案：(1)2.5 mol (2)①d　②ab　Zn＋2H＋===Zn2+ ＋H2↑ ③a　Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O ④Mn　HCl　Cl2 能力提升练 9．(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A． iO2＋2 失去4e－i＋2 得2e－×2O↑ B．2 a＋2 2e－2O===2aOH＋2↑ C.10K ＋2K nO4＋8H2SO4===5 失10×e－2＋6K2SO4＋2 得2×5e－nSO4 ＋8H2O D．C ＋2H2 2e－O4(浓)===uO4＋O2↑＋2H2O 解析：选BC　解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项，电子的得失颠倒；D项，箭头(电子转移)方向错误。 10．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是(　　) A．氯酸钾是还原剂 B．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol C．KCl既是氧化产物，又是还原产物 D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒 解析：选B　发令枪发生的反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，KClO3得到电子被还原作氧化剂，Cl元素，由＋5价降为－1价，单质P作还原剂，A错误；P2O5是氧化产物，KCl是还原产物，C错误；生成物P2O5和KCl都是固体且都形成白烟，D错误。 11．实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应： 反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气； 反应②：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl(4KClO33KClO4＋KCl)。 下列关于①和②的说法正确的是(　　) A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变 B．两个过程生成KCl的物质的量相同 C．发生氧化反应的元素相同 D．发生还原反应的元素相同 解析：选D　KClO3有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是2KClO32KCl＋3O2↑，在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；每2 mol KClO3发生反应，产生2 mol KCl、3 mol O2，转移电子 12 mol。 KClO3在无催化剂并加热至743 K左右时，得到KClO4和KCl，反应方程式是4KClO33KClO4＋KCl，在该反应中氯元素的化合价部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子；部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价升高，失去电子；每有4 mol KClO3发生反应，产生1 mol KCl、3 mol KClO4，转移电子6 mol；若反应的氯酸钾的物质的量也是2 mol则会产生0.5 mol KCl、1.5 mol KClO4；根据上述分析可知发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。 12．已知下列两个反应： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 试回答下列问题： (1)反应①中________元素被氧化，还原产物为________； 反应②中________作还原剂，________元素被还原。 (2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________g。 (3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________g H2SO4被还原，转移电子______mol。 解析：(1)反应①中铁元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中硫元素化合价降低被还原。 (2)反应①当有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)＝n(H2SO4)×98 g·mol-1＝n(H2)×98 g·mol-1＝×98 g·mol-1＝98 g。 (3)反应②中，生成的n(SO2)＝＝0.5 mol， 则Cu＋2H2SO4(浓)C失去2e－，被氧化uSO4＋S得到2e－，被还原O2↑＋2H2O，当生成0.5 mol SO2时，反应掉浓硫酸的物质的量为1 mol，质量为98 g；转移1 mol e－，其中有49 g H2SO4被还原。 答案：(1)铁　H2　铜　硫　(2)98 (3)98　49　1 13．黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下： S＋2KNO3 ＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ (1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该反应中氧化剂是________；还原产物是__________。 (3)若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是________mol。 解析：(1)解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目，如下： (2)元素化合价降低的物质是氧化剂；氧化剂被还原为还原产物，故S和KNO3是氧化剂，K2S和N2是还原产物。(3)n(S)＝＝1 mol，根据化学方程式得，被氧化的n(C)＝3 mol。 答案：(1) (2)S、KNO3　K2S、N2　(3)3 学科网（北京）股份有限公司 $$