课时作业9 一种重要的混合物-胶体关系(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业(九)　一种重要的混合物——胶体 基础达标练 1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．雾 解析：选A　A为浊液，C为溶液，B、D为胶体，浊液中分散质微粒直径最大。 2．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体(　　) A．都是稳定的液体 B．都是透明的液体 C．都是混合物 D．都有丁达尔效应 解析：选C　悬浊液、乳浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，C正确；悬浊液、乳浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，形成沉淀或分层，A错误；悬浊液、乳浊液均是不透明的液体，溶液和胶体是透明的液体，B错误；只有胶体才有丁达尔效应，D错误。 3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　) A．六水氯化钙属于混合物 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 C．食盐水属于浊液 D．氯化铵不属于盐类 解析：选B　六水氯化钙是纯净物，A错误；葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，B正确；食盐水属于溶液，C错误；氯化铵属于盐类，D错误。 4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是(　　) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮的“通路” D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体较稳定，较长时间不会生成沉淀 解析：选B　A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系，正确；B项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，错误；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应，正确；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，正确。 5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是(　　) A．渗析　　　　　　　B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 解析：选B　烟尘是较稳定的气溶胶，难以沉降。根据胶体粒子带电的性质，通电时胶粒在电场力的作用下向某一电极附近运动，使尘粒的浓度不断增大，逐渐结合成较大颗粒沉降于电极附近，这样气体得以净化。此种方法常叫做“静电除尘”，原理是电泳。 6．下列说法正确的是(　　) A．泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂 B．常用的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．凡是分散质能透过半透膜的分散系都属于胶体 D．碘酒属于胶体 解析：选A　B项，医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质；C项胶体不能透过半透膜；D项碘酒属于溶液。 7．下列有关胶体的性质说法中正确的是(　　) A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B．加热和搅拌不可能引起胶体聚沉 C.将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔效应 D．大气中PM2.5(直径≤2.5×10-6 m的可吸入颗 粒)，一定属于胶体 解析：选C　A项，胶体不一定是浑浊的，错误；B项，加热和搅拌胶体能聚沉，错误；C项，胶体有丁达尔效应，正确；D项，不在胶体的微粒直径范围内，不属于胶体，错误。 8．(双选)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A．所得的分散系属于胶体 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3 D．向分散系中加入NaCl固体，无明显变化 解析：选AB　分散质微粒直径在1～100 nm的分散系属于胶体，A正确；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶粒带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。 9．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　) A．2 mol·L-1NaOH溶液 B．2 mol·L-1H2SO4溶液 C．2 mol·L-1MgSO4溶液 D．胶粒带负电荷的硅酸溶胶 解析：选B　Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液后，硫酸可以电离出氢离子和硫酸根离子；而Fe(OH)3胶体也表现出“双重性”：作为胶体，其分散质微粒带少量正电荷，很快被硫酸根离子“中和”，从而沉淀析出；作为一种弱碱，Fe(OH)3又与过量的氢离子反应而逐渐溶解。其他选项只能使Fe(OH)3溶胶发生聚沉作用。 10．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的己醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L-1的K2CO30.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题： (1)该分散系属于________，其分散质是________。 (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤④的分离方法是________。 (4)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。 解析：(1)根据题给信息，所得分散系中分散剂为水，分散质为金颗粒，金颗粒直径为5～12 nm，介于1～100 nm，故该分散系为胶体。(2)用光束照射胶体时，可发生丁达尔效应。(3)分离提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉，故所得红色溶液不能继续加热。 答案：(1)胶体　金颗粒　(2)分散系中形成一条明亮的“通路”　(3)渗析　(4)不能 11．从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，分别标号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样。观察各试管内的现象：1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀。请回答下列问题： (1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是__________________。 (2)若向3号试管内再加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Fe(OH)3胶体中滴加Na2SO4或(NH4)2SO4溶液会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(2)加热胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，加入稀硫酸后沉淀溶解，形成棕黄色澄清溶液。(3)Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸溶液先聚沉产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解，溶液变澄清。 答案：(1)Fe(OH)3 (2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体 (3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解，溶液变成棕黄色澄清液体 能力提升练 12．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是 (　　) A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．分子直径比Na＋小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 解析：选D　人体内的血红素是血液的分散质形成胶体，题中“钴酞菁”与之相似，即为胶体，则依据胶体的性质可知D项正确。 13．下列有关胶体的叙述正确的是(　　) A．将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体 B．碘酒属于溶液 C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体 D．煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象 解析：选B　将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中能制得Fe(OH)3胶体，故A错误；碘酒属于溶液，故B正确；胶体分散质粒子直径小于滤纸孔径，大于半透膜孔径，不能用过滤法提纯胶体，应用渗析法提纯，故C错误；煮鸡蛋为胶体变性的过程，故D错误。 14．Ⅰ.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，使其充分溶解。 (1)上述反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应后得到的FeCl3溶液呈________色。 (2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有________色沉淀生成，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________， 此反应属于________(填基本反应类型)反应。 Ⅱ.(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来鉴别________________。 (5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是________。 A．胶粒直径小于100 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 解析：Ⅰ.(1)Fe2O3能溶于盐酸生成盐和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。 (2)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应。 Ⅱ.(3)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备。(4)由胶体和溶液的性质不同，可根据丁达尔效应鉴别二者。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1～100 nm是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。 答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3 ＋3H2O　棕黄 (2)红褐　FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解 Ⅱ.(3)红褐　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(4)甲　胶体和溶液　(5)B　(6)A 学科网（北京）股份有限公司 $$