第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第2节　硫的转化 第1课时　自然界中的硫　二氧化硫 学习目标 核心素养 1.认识硫元素在自然界中的转化，含硫元素在自然界中的存在。 2.认识硫的物理性质和化学性质。从物质的类别和化合价认识。 3.通过SO2的化学性质掌握验证同一元素不同价态间转化的思维模型。 1.用二维图推断硫及其化合物的性质 2.实验：SO2的性质实验探究 知识点一　自然界中的硫 1.自然界中的硫 (1)硫的存在 存在形态 存在范围 游离态 化合态 如硫黄 如硫酸钠 海洋、大气、地壳、动植物体内 (2)自然界中不同价态的硫之间的转化 请在下边的横线上填上相应的物质的化学式。 2.认识硫单质 [实验探究]　硫单质的性质 实验操作 实验现象 实验结论 取少量硫粉，放在试管中，然后在酒精灯上加热使其熔化 硫粉是淡黄色的固体，在酒精灯上加热一会儿便看到硫粉熔化成液体 硫粉通常为淡黄色固体，熔点较低 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍然保持红热状态继续反应，生成黑色固体 加热后硫和铁发生化学反应，生成黑色固体物质 续表 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中 熔化后的硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时可闻到刺激性气味 点燃后，硫可在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 (1)硫的物理性质 S俗称：硫黄溶解性 (2)同素异形体：常见的有正交硫和单斜硫。 (3)硫的化学性质 S　 (4)硫的用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。 [互动探究] 1.火山喷发是一种奇特的地质现象，喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，除释放出巨大的热量外，还喷出大量的岩块、火山灰、熔岩流和非金属的氧化物等，形成的火山温泉可以治疗皮肤病。 (1)你知道火山喷发出的气体氧化物的主要成分是什么吗？ (2)为什么火山温泉可以治疗皮肤病？ 提示：(1)火山喷发出的气体氧化物的主要成分为SO2、SO3等。 (2)温泉中含有丰富的矿物质，可以治疗皮肤病。 2.试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：硫易溶于二硫化碳，所以可以用二硫化碳洗涤，但是不能用水洗涤，因为硫不溶于水。 3.硫在空气中燃烧生成SO2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO3？ 提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO2，SO2转化为SO3需在高温、催化剂作用下才可进行。 从化合价角度认识硫单质性质 硫单质中硫元素的化合价为0，故硫单质既有氧化性，又有还原性。 ①氧化性 硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。 2Cu＋SCu2S（黑色固体） Fe＋SFeS（黑色固体） 2Na＋SNa2S（将钠和硫在研钵中研磨即可发生反应，加热会发生爆炸） Hg＋SHgS（常温下反应，利用此反应可以除去洒落的汞） H2＋SH2S（ H2S是具有臭鸡蛋气味的气体，硫必须加热成蒸气才能与氢气发生反应） [点睛] (1)硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。 (2)硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。 ②还原性 硫与氧气等物质反应时表现其还原性。 S＋O2SO2 S＋6HNO3（浓）H2SO4 ＋6NO2↑＋2H2O ③硫单质的歧化 0价是硫元素的中间价态，S在热碱溶液中能溶解：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3 ＋3H2O，所以实验室可用热碱溶液清洗试管壁上的硫。 　下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重染污的SO2 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精 解析：选C　S在空气和氧气中燃烧的产物都是SO2。 自学检测 1.洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤 B．用澄清石灰水洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 解析：选A　根据硫的溶解性可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此可选用CS2洗涤。 2.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则该单质是(　　) A．Cu　　　　　　　B．Fe C．Al D．Ca 解析：选A　由题意可知，1.6 g即为参与反应的硫的质量，则n(S)＝0.05 mol，该单质与硫的物质的量之比为2∶1，因此该单质为Cu。 知识点二　从物质类别、化合价角度探究SO2的性质 [实验探究]　探究SO2的化学性质 [设计实验方案、实施部分实验、记录实验现象] 预期转化 选取试剂 实现现象 得出结论 SO2→S 稀H2SO4、SO2水溶液、Na2S溶液 将Na2S与稀H2SO4溶液混合，加SO2水溶液生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） SO2能 氧化 H2S 续表 SO2→ H2SO4 SO2、新制氯水、氯化钡溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 SO2、酸性KMnO4溶液、氯化钡溶液 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 SO2在水中能被强氧化剂氧化为 SO 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性 气味 比空 气大 易溶于水 有毒 2.化学性质 SO2　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 SO2＋2OH－===SO＋H2O　　2SO2＋O22SO3　Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　使品红溶液褪色，加热后又恢复 为红色 3.实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2（写出反应方程式）：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 4.用途 制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。 [互动探究] 1.根据氧化物的性质划分CO2和SO2属于哪类物质？具有什么相似性？ 提示：CO2和SO2都属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能够跟水、碱、碱性氧化物发生反应。 2.从化合价的角度分析CO2和SO2的性质有什么区别？ 提示：CO2中碳元素的化合价为最高价，只有氧化性，SO2中硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 3.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，如何检验SO2和CO2两种气体？ 提示：一是根据气体的气味进行鉴别，具有刺激性气味的气体是SO2，没有气味的气体是CO2；二是根据气体的化学性质进行鉴别，有漂白性或能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是SO2，没有漂白性也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是CO2。 4.分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有什么不同？若分别通入紫色石蕊溶液中又有什么不同？ 提示： ①品红溶液　　 ②紫色石蕊溶液　　 5.把活性炭放入品红溶液中会有什么现象？为什么？ 提示：由于活性炭具有吸附作用，故放入品红溶液液中，可以使溶液褪色。 1.CO2和SO2的比较 物质 SO2 CO2 物 理 性 质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 水溶性 易溶（体积比 为1∶40） 可溶 （体积比为1∶1） 化 学 性 质 与水反应 SO2＋H2O ⥫⥬H2SO3 CO2＋H2O ⥫⥬H2CO3 与碱反应 Ca(OH)2＋SO2 ===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 与碱性氧 化物反应 SO2＋CaO ===CaSO3 CO2＋CaO ===CaCO3 弱氧化性 SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 能被酸性高锰 酸钾、氯水、溴水 等氧化剂氧化 无还原性 漂白性 有，不稳定 无 对环境影响 形成酸雨 引起温室效应 2.CO2和SO2的鉴别 (1)SO2和CO2单一气体的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2，通常将气体通入以下试剂讲行鉴别。 试剂 品红 溶液 氢硫酸 高锰酸 钾溶液 溴水 碘水 （含淀粉） 现象 及结 论 使品红 溶液褪 色的是 SO2；不 能使品 红溶液 褪色的 是CO2 出现浑 浊的是 SO2， 无明显 现象 的是 CO2 使紫色 褪去的 是SO2， 无明显 现象的 是CO2 使橙色 褪去的 是SO2， 无明显 现象的 是CO2 使蓝色 褪去的 是SO2， 无明显 现象的 是CO2 (2)SO2和CO2混合气体的鉴别 ①检验流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4 溶液 品红溶液 澄清的 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液。 ②实验装置 若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，防止其干扰CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。 3.常见的漂白剂及其漂白原理 SO2 HClO、H2O2、 Na2O2、O3 活性炭 漂白 原理 与有色物质化合 成无色物质 将有色物质氧 化为无色物质 吸附有 色物质 续表 变化 类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否 可逆 可逆，加热或 久置后恢复原 来颜色 不可逆 不可逆 漂白 对象 有机色质（不能 漂白指示剂） 有机色质 和指示剂 一般用于溶 液中有机色 质的漂白 [点睛] (1)CO2和SO2性质的主要异同——一同两不同 ①一同：二者都是典型的酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能使澄清石灰水变浑浊。过量的两种气体分别都可以使澄清的石灰水先产生沉淀，然后沉淀再消失。 ②两不同：SO2具有还原性，CO2不具有；SO2具有漂白性，CO2没有漂白性。 (2)SO2具有还原性，但是不能与强氧化剂浓硫酸反应。SO2也具有氧化性，但是SO2主要表现为还原性。 (3)CO2不是空气污染物，SO2属于空气污染物。 (4)对二者的混合气体进行提纯或鉴别，一定要注意它们都能与正盐溶液反应生成酸式盐的情况。 　浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。 (1)这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是　　　　→　　　　→　　　　→　　　　（填装置的序号）。 (2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是　　　　　　；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 ________________________________________________________________________； 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ________________________________________________________________________， B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　，C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)根据SO2和CO2的性质差异选择合适的检验试剂。(2)装置的连接顺序：检验H2O→检验并除尽SO2→检验CO2。 解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。 (2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝，则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。 答案：(1)④　②　①　③　(2)无水硫酸铜粉末　澄清石灰水　检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2　证明SO2气体已完全除尽 【合作探究】 (1)装置B中试剂　　　　（填“能’’或“不能”）使用氢氧化钠溶液。 提示：不能。若用氢氧化钠溶液，CO2也被吸收，则无法检验。 (2)若装置按④①②③连接，能检测出的气体是　　　　，不能检测出的气体是　　　　　　　　　。 提示：SO2和CO2　H2O。因为装置①中会带出水蒸气，故无法通过②中的现象证明反应有水生成。 自学检测 3.下列可用来区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液　⑤品红溶液 ⑥氯化钡溶液 A．①④⑤⑥　　　　　　　　B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 解析：选B　①SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应生成沉淀，因此不能鉴别，故错误；②SO2具有氧化性，能和H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不与H2S发生反应，可以鉴别，故正确；③SO2具有还原性，发生反应：SO2 ＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，氯水褪色，CO2不与氯水反应，可以鉴别，故正确；④SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不行，可以鉴别，故正确；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，可以鉴别，故正确；⑥因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，则不能鉴别，故错误。 4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液（滴有酚酞溶液）；③品红溶液；④溴水。 请回答下列问题： (1)试管①中的现象是　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)试管②中的现象是　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)试管③中的现象是　　　　　　　，若将吸收SO2的溶液加热，现象是________________________________________________________________________。 (4)试管④中的现象是________________________________________________________________________。 (5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是　　　　（填序号，下同），SO2表现出漂白性的是　　　　，SO2表现出还原性的是　　　　。 解析：(1)SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(2)向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2过量后生成NaHSO3。(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。(4)SO2具有还原性，能使溴水褪色。 答案：(1)紫色石蕊溶液变红　SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 (2)红色变浅　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (3)品红溶液褪色　溶液恢复红色　(4)溴水褪色　(5)①②　③　④ 1.下列反应中，硫表现还原性的是(　　) A．硫与氧气　　　　　　B．硫与氢气 C．硫与铁 D．硫与铜 解析：选A　硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性；只有硫与氧气反应生成的SO2中硫显＋4价，表现还原性，故选A。 2.将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是(　　) ①Ca(OH)2　②BaCl2　③Na2SiO3　④Na2CO3 A．①②③ B．③ C．② D．④ 解析：选B　①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不会产生沉淀；②亚硫酸的酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀；③亚硫酸酸性强于硅酸，产生白色的硅酸沉淀；④过量二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，不会产生沉淀。 3.下列实验能证明某无色气体为SO2的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色，加热后又显红色　④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．仅①③④ C．仅③④ D．仅②③④ 解析：选C　CO2也可使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；CO2也可使湿润蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；③可证明；④也可证明。 4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　和　　　　，装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾气可采用　　　　溶液吸收。 (5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过　　　　溶液。 解析：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋。 (3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。 (4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。 (5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过酸性高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫红色变为无色　出现黄色浑浊　还原性　氧化性　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋　(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色　(4)NaOH　(5)饱和的碳酸氢钠（或酸性高锰酸钾） 方法总结 从物质类别看 (1)SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，注意不能用此反应区分CO2与SO2。 (2)SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。 (3)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。 (4)①SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。 课时作业（十八）　自然界中的硫　二氧化硫 基础达标练 1.下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 答案：C 2.关于单质硫的叙述，其中正确的是(　　) ①通常状况下为黄色粉末　②不溶于水，易溶于酒精和CS2　③氧化性比氯弱　④只能被还原而不能被氧化　⑤医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮肤病 A．①②③⑤　　　　　　　B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤ 解析：选D　硫通常为黄色或淡黄色晶体而不是粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，既有氧化性又有还原性，氧化性比氯弱。 3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3 ⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S A．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④ D．④⑥ 答案：B 4.关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界 B．可用热水洗涤试管内壁附着的硫 C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 解析：选D　在自然界中既有游离态的硫也有化合态硫，如在火山喷口附近既有S单质也有S的化合物，硫不溶于水，不能用水洗涤试管内壁附着的硫，硫与金属反应时做氧化剂，但与O2等强氧化剂反应时，硫做还原剂，故A、B、C都不正确。 2Cu　＋　SCu2S 2×64　　32　　160 6.4 g 1.6 g 8.0 g 即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S，D项正确。 5.食品安全引起全社会的关注，我们要善于利用所学的知识来识别市场上一些假冒伪劣食品，有一种洁白的银耳是不法商人用硫黄熏制出来的。这种增白的方法是利用(　　) A．S的可燃性 B．S的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性 答案：D 6.能从下列①～④组各混合物中把硫粉分离出来的共同方法是(　　) ①沙粒和硫粉　②硫酸钠和硫粉　③铁屑和硫粉　④木炭和硫粉 A.用水溶解 B．加热使硫升华 C．用CS2溶解 D．用盐酸溶解 解析：选C　硫不溶于水，易溶于CS2，且沙粒、硫酸钠、铁屑、木炭不溶于CS2，若用加热法铁屑与硫粉反应生成FeS而不能分离。 7.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 解析：选C　SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，A项错误；品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，B项错误；湿润的淀粉­KI试纸不变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性弱于I2，C项正确；SO2气体有毒，常用NaOH溶液吸收，而不能用饱和NaCl溶液（不反应）吸收，D项错误。 8.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧 ⑤过氧　化钠　⑥双氧水 A．①②④⑥　　　　　　　B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 答案：C 9.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．仅①②③ B．仅②③④ C．除①外 D．全部 解析：选C　SO2和CO2均可与澄清石灰水反应产生沉淀；H2S可与SO2反应产生沉淀而不能与CO2反应；KMnO4可将SO2氧化但不能将CO2氧化；氯水可与SO2反应但不能与CO2反应；SO2可使品红溶液褪色但CO2不能。 10.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关的化学反应方程式。 (1)产生淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________________________________________________________。 (3)不时有火星从混合物中射出________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，混合粉末变红是Fe与S反应放热，有火星放出是因为Fe与O2反应。 答案：(1)S＋O2SO2 (2)Fe＋SFeS (3)3Fe＋2O2Fe3O4 11.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O， 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中，C中的现象是________________________________________________________________________， 说明SO2具有　　　　性。 (3)实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是　　　　（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是　　　　（填字母）。 a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气 解析：A装置利用Na2SO3和浓硫酸的反应制备SO2，浓硫酸装在分液漏斗中，SO2通入KMnO4酸性溶液中褪色，说明SO2具有还原性；SO2通入BaCl2溶液中，B中出现了明显的白色沉淀，不溶于稀盐酸，该白色沉淀应为BaSO4，而不是BaSO3，因为BaSO3能够与稀盐酸反应，但是BaCl2溶液中可能溶解有氧气，把BaSO3氧化为BaSO4；也可能是制得的SO2气体中可能混有氧气，把BaSO3氧化为BaSO4。 答案：(1)分液漏斗　(2)KMnO4酸性溶液褪色　还原　(3)BaSO4　b、d 能力提升练 12.在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为(　　) A．18%　　　　　　　B．46% C．53% D．36% 解析：选D　S～H2SO4～2NaOH，m(S)＝0.02 L×0.5 mol·L-1××32 g·mol-1＝0.16 g，w(S)＝0.16 g÷0.44 g×100%≈36%。 13.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A.在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 ①气体a的成分是　　　　。 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应： 3FeS＋5O21　　　　＋3　　　　。 (2)将气体a通入测硫装置中（如下图），采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：　　　　。 (3)将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的－2价的硫被氧化，＋2价的Fe被氧化，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2。 (2)①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价从＋4价升高至＋6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为H2O2＋SO2===H2SO4；②1 mL NaOH相当于y g S，故z mL NaOH相当于zy g S，则该样品中硫的质量分数为。 (3)①测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO2； ②计算碳的质量分数需利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。 答案：(1)①O2、CO2和SO2　②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4　② (3)①除掉SO2对CO2测定的干扰 ②CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量 学科网（北京）股份有限公司 $$