第2章 章末复习课（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

章末复习课 任务一：物质的分类 [核心素养] (1)关注物质的元素组成，基于核心元素认识物质的性质。 (2)能对物质分类，了解各类物质的类别通性。 (3)知道同一种元素可以组成不同类别的物质，能设计方案实现同一元素不同类物质之间的变化。 [网络构建] 1．物质的分类 2.化学反应的分类 化学反应的分类 [习题评价] 1．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是(　　) A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物 C．SiO2分散系，胶体 D．单质，纯净物 解析：选D　金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A不选；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前者，B不选；二氧化硅分散系属于浊液，与胶体属于并列关系，C不选；纯净物包括单质和化合物，前者从属于后者，故选D。 2．下列叙述正确的是(　　) A．碱式碳酸铜、烧碱均属碱 B．CO、SO2均属酸性氧化物 C．凡是能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子 解析：选D　碱式碳酸铜是碱式盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；CO不能和碱溶液反应生成盐和水，是不成盐氧化物，SO2属于酸性氧化物，故B错误；电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故C错误；依据盐的组成可知，盐类物质一定含有金属离子或铵根离子，故D正确。 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　) A．FeCl3溶液能使血液发生化学变化 B．FeCl3溶液能使血液凝聚 C．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 D．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 解析：选B　血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，当伤口流血时，用FeCl3止血，是利用FeCl3能使血液中胶粒聚沉，而不是产生了Fe(OH)3沉淀堵住伤口，因 为血液中含OH－的量极少。 思维拓展： FeCl3溶液止血发生的是什么变化？ 提示：FeCl3溶液使胶体发生聚沉是一个物理变化的过程。 任务二：离子反应 [核心素养] “宏观辨识、微观探析”“变化观念平衡思想”素养发展点 (1)从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。 (2)发展对化学反应实质的理解，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应，并能用离子方程式表征。 [网络构建] [习题评价] 4．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3+＋3H2↑ B．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===CO＋H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2+ D．碳酸钠与氯化钙混合：CO＋Ca2+===CaCO3↓ 解析：选D　A项，电荷不守恒；B项，原子、电荷都不守恒；C项，澄清的石灰水应写离子形式。 5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　) A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、CO C．铁钉放入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析：选C　MnO是紫色，故A错误；CO和H＋反应生成CO2，故B错误；C中，Fe发生置换反应时生成Fe2+，故C正确；H＋和SO比例应为2∶1，Ba2+和OH－比例应为1∶2，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3+、H＋、M，其物质的量之比为，n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　) A．Fe2+　　　　　　　　　B．Mg2+ C．CO D．Ba2+ 解析：选B　由物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，根据溶液的电中性原则，则阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，而负电荷数为2×1＋3×2＞正电荷数1×3＋3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO、H＋发生氧化还原反应，且Ba2+和SO不能大量共存，则M一定为Mg2+。 7．某溶液中只含有K＋、Fe3+、NO，已知K＋、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为(　　) A．1∶2　　　　　　B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 解析：选A　溶液中正电荷数为3a×1＋a×3＝6a，由正负电荷守恒知NO的个数为6a，则K＋与NO的个数为3a∶6a＝1∶2。 方法总结 (1)对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2+、Na＋、SO、Cl－四种离子的溶液中存在如下关系： 2c(Mg2+)＋c(Na＋)===2c(SO)＋c(Cl－) (2)在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O中，左侧电荷总数为＋4＋(－2)＝＋2，右侧电荷总数为＋2，两侧电荷总数相等。 任务三：氧化还原反应 [核心素养] (1)能识别氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂；能根据组成元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性、还原性，并设计实验进行验证。 (2)初步学会从物质类别、元素化合价的两个角度，认识物质的性质，分析、解释有关反应的实验现象。 [网络构建] [习题评价] 8．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．中和反应一定不是氧化还原反应 解析：选D　氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O的过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。CO与Fe2O3的反应不是置换反应。C中反应前后氧元素的化合价没变化，属于非氧化还原反应。中和反应属于复分解反应，复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，中和反应一定不是氧化还原反应。 9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ D．5Pb2+＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2+＋4H＋ 解析：选D　A项，Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu2+氧化性，A正确；B项，10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋ 5Cl2↑＋8H2O，反应中MnO为氧化剂，氯气为氧化产物，MnO氧化性强于氯气，B正确；C项，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，C正确；D项，5Pb2+＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2+＋4H＋，反应中MnO为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，MnO氧化性强于二氧化铅，与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾，D错误。 10．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为(　　) A．2　　　　　　　　B．3 C．4 D．5 解析：选B　反应中价态的变化为Fe2+―→Fe3+，Cl2―→2Cl－，X2O―→2Xn＋。根据得失电子守恒可得：n(Fe2+)×1＝n(Cl2)×2＋n(X2O)×2×(6－n)，即1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)，解得n＝3。 思维拓展： (1)若全部用Cl2作氧化剂，消耗Cl2的物质的量为________。 提示：0.5 mol。根据得失电子守恒可得：n(Fe2+)×1＝n(Cl2)×2，n(Cl2)＝n(Fe2+)×1÷2＝0.5 mol。 (2)FeCl2与X2O反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 提示：1∶6。该反应的氧化剂为X2O，还原剂为Fe2+，根据得失电子守恒可知：n(Fe2+)×1＝n(X2O)×2×(6－3)，n(X2O)∶n(Fe2+)＝1∶6。 章末综合测评(二) (分值：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(　　) ①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 A．①②③④　　　　　　　　B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 解析：选C　依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小粒子，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。 2．下列叙述正确的是(　　) A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电 C．1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液分别做导电性实验，两种溶液的导电能力不同 D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 解析：选C　A项，分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系称为胶体，错误；B项，胶粒带电，胶体不带电，错误；C项，同浓度的Na2SO4溶液和NaOH溶液，前者离子浓度大，故前者导电能力强于后者，正确；D项，胶体属于混合物，不是电解质，错误。 3．下列变化不能直接一步实现的是(　　) A(HCl)―→B(Cl2)―→C[Ca(ClO)2]―→D(HClO)―→E(CO2) A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 解析：选D　浓盐酸与MnO2混合加热可以得到氯气，A→B可以一步完成；氯气和氢氧化钙反应会生成次氯酸钙，B→C可以一步完成；次氯酸钙可以和二氧化碳、水反应生成次氯酸，C→D可以一步完成；次氯酸的酸性比碳酸的弱，所以D→E不能一步完成。 4．关于离子方程式Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　) A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 解析：选B　该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应等，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。 5．下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是(　　) A．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Ca2+＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 解析：选B　B项中的BaCO3难溶于水，不能改写成离子形式。 6．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2+、Na＋、CO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Cu2+、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 解析：选D　A项中Ba2+与SO、CO反应产生沉淀；B项中H＋与CO反应产生气体；C项中OH－与Cu2+反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　) A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Na＋、NH、Cl－ D．Mg2+、Cl－、CO 解析：选C　A项，Ag＋与SO结合生成Ag2SO4沉淀，且Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀，故A不能共存；B项，Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，故B不能共存；C项，H＋、SO、NO中的任何离子与Na＋、NH、Cl－中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存；D项，CO与H＋反应生成气体，且CO与Mg2+结合生成MgCO3沉淀，故D不能共存。 8．下列逻辑关系图示中正确的是(　　) 解析：选D　解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。 9．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 解析：选B　 A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1～100 nm，故A错；NaHSO4在水溶液中也电离H＋，但NaHSO4属于盐，故C错；CaCO3CaO＋CO2↑是分解反应但不属于氧化还原反应，故D错。 10．下列说法中正确的是(　　) A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 解析：选D　A项均为单质；B项导电物质不是其本身；C项溶于水导电，故均为电解质；D项蔗糖、酒精均是非电解质。 11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BsSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ A．①③ B．②④ C．② D．⑤ 解析：选D　①该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，生成可溶性盐和CO2、H2O的反应，能表示多个化学反应；②该离子方程式可表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，或Ba(OH)2与足量的NaHSO4反应；③该离子方程式可表示可溶性的银盐和可溶性的氯化物反应，能表示多个化学反应；④该离子方程式可表示Fe与可溶性的铜盐溶液发生的置换反应，能表示多个反应；⑤该离子方程式只能表示Na与H2O的反应。 12．下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 解析：选A　使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也没有与OH－反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2+使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。 13．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na＋、H＋、SO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．CO、OH－、SO B．Na＋、H＋、SO C．Cu2+、H＋、SO D．Na＋、OH－、CO 解析：选D　甲烧杯中溶液呈蓝色，说明有铜离子，故与铜离子反应的碳酸根离子、氢氧根离子均不在甲烧杯中，而在乙烧杯中，根据溶液中电荷守恒，乙溶液中必须有阳离子，不能是氢离子，所以必须是钠离子，故选D。 14．将SO2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2 ＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O下列有关说法正确的是(　　) A．还原性：Cr3+>Fe2+>SO2 B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3+ C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 解析：选C　由两个氧化还原反应得氧化性强弱顺序为Cr2O＞Fe3+＞SO，还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cr3+，所以A、B错误；Na2SO3具有还原性，Cr2O具有强氧化性，所以C正确；Fe2 (SO4)3在第一个反应中作氧化剂，第二个反应中是氧化产物，所以D错误。 15．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　) A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2+＋SO===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 解析：选B　A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确的写法为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项：也错在离子方程式书写上，正确的写法为HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O。 16．已知反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当转移3 mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为(　　) A．4 mol B．2 mol C．1 mol D．3 mol 解析：选C　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中铜元素的化合价由0价升高为＋2价，即该反应转移3 mol电子时，有1.5 mol Cu失去电子，硝酸中氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，由电子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为＝1 mol。 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式)： A________、B________、C________；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A中CO2属于酸性氧化物，其余属于碱性氧化物；B中H2O属于氧化物，其余属于酸；C中Na2CO3属于盐，其余属于碱。CO2、H2O和Na2CO3发生反应CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，由于无元素化合价的升降，故反应不是氧化还原反应，NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 答案：CO2　H2O　Na2CO3　不是 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 18．(10分)课外活动时间某同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下： 首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。 试回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (2)如何证明该同学是否成功制得胶体？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若该同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体。这是为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是________(填序号)。 ①加入NaOH溶液进行中和 ②加入AgNO3溶液反应后过滤 ③装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 解析：(1)该反应是利用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体，方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。(2)利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的“通路”，则证明已成功制得胶体。(3)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉。(4)加入NaOH、AgNO3等电解质溶液会使胶体发生聚沉，胶体不能通过半透膜而水分子和离子能通过半透膜，故可以用渗析的方法将胶体进行提纯，故③正确。 答案：(1)FeCl3(饱和)＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的“通路”，则证明已成功制得胶体 (3)搅拌会使胶体发生聚沉　(4)③ 19．(9分)某溶液中含有SO、CO、Cl－三种阴离子。 如果每次只检验一种离子，完成下面的填空。 (1)先检验CO，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)然后检验SO，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)最后检验Cl－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析：因为要求每次只检验其中一种离子，应注意试剂添加顺序。(1)先检验CO，加入稀硝酸，反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。(2)然后检验SO，加入Ba(NO3)2溶液，反应的离子方程式为Ba2+＋SO===BaSO4↓。(3)最后检验Cl－，加入AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 答案：(1)稀硝酸　2H＋＋CO===CO2↑＋H2O (2)Ba(NO3)2　Ba2+＋SO===BaSO4↓ (3)AgNO3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 20．(13分)(1)下列物质能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________________________________________________________________________。 ①NaCl晶体　②液态SO2　③液态醋酸 ④汞　⑤BaSO4固体　⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水　⑧熔化的KNO3 (2)按要求写出下列方程式： ①KHSO4熔融状态电离方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知砒霜As2O3和Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________。 A．氧化性　　　　　　B．还原性 C．酸性 D．碱性 ③该反应的氧化产物是______________，还原产物是____________。 ④若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为______________。 (4)当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为________。 解析：(3)反应中，Zn化合价由0价变为＋2价，ZnSO4是氧化产物；As2O3中As的化合价由＋3价变为－3价，As2O3表现氧化性，AsH3是还原产物；每生成2 mol AsH3转移12 mol e－，若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为1.2 NA。 (4)根据电子转移守恒解答。由题意X2O在反应中作氧化剂，SO→SO过程中每个离子失去2个电子，3个离子共失去6个电子，则1个X2O在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个电子。根据上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。 答案：(1)④⑦⑧　①③⑤⑧　②⑥ (2)①KHSO4===K＋＋HSO ②Ca(OH)2＋HCO===CaCO3↓＋H2O＋OH－ (3)①As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2A得2×6e－sH3↑＋6Z失6×2e－nSO4 ＋3H2O ②A　③ZnSO4　AsH3　④1.2 NA (4)＋3价 21．(13分)已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。(已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O) 图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊溶液。 请填写下列空白： (1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过____________________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 需要向烧瓶中加碎瓷片吗？________(填“需要”或“不需要”)。 (2)反应结束后，烧瓶里的溶液________。 A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性 D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性 (3)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。 解析：(1)加热纯液体为防止暴沸要加入碎瓷片，制Cl2的装置中，加热MnO2和浓盐酸的混合物中MnO2为固体，因此不需要再加碎瓷片。(2)盐酸浓度变稀后不能被MnO2氧化为氯气，故反应结束后烧瓶里一定有剩余的稀盐酸，H＋显酸性和氧化性，Cl－具有还原性。(3)除去Cl2中的HCl气体杂质，可解决制得的氯酸钾产量偏低问题，可在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶。(4)氯气是一种有毒气体，Cl2制取和性质实验都需要尾气吸收装置，即将尾气通入强碱溶液中吸收。要求：①试剂为强碱溶液(浓度不作要求)；②导管要通入液面至少，不可太浅；③是一个敞口容器。 答案：(1)分液漏斗　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O　不需要 (2)A、E　(3)在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 (4) 学科网（北京）股份有限公司 $$