第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第三章　物质的性质与转化 第二节　硫的转化 第1课时 自然界中的硫　二氧化硫 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 化合 硫黄 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 黄色 淡黄色 不溶 微溶 易溶 正交 单斜 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 硫酸、化肥、火柴 火药、烟花爆竹 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 刺激性 大 易 褪色 又恢复 为红色 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 课时作业（十八） 点击进入 word 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 谢谢观看 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 学习目标 核心素养 1.认识硫元素在自然界中的转化，含硫元素在自然界中的存在。2.认识硫的物理性质和化学性质。从物质的类别和化合价认识。3.通过SO2的化学性质掌握验证同一元素不同价态间转化的思维模型。 1.用二维图推断硫及其化合物的性质2.实验：SO2的性质实验探究 知识点一　自然界中的硫 1.自然界中的硫 (1)硫的存在 存在形态 存在范围 游离态 态 海洋、大气、地壳、动植物体内 如 如硫酸钠 (2)自然界中不同价态的硫之间的转化 请在下边的横线上填上相应的物质的化学式。 2.认识硫单质 [实验探究]　硫单质的性质 实验操作 实验现象 实验结论 取少量硫粉，放在试管中，然后在酒精灯上加热使其熔化 硫粉是淡黄色的固体，在酒精灯上加热一会儿便看到硫粉熔化成液体 硫粉通常为淡黄色固体，熔点较低 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍然保持红热状态继续反应，生成黑色固体 加热后硫和铁发生化学反应，生成黑色固体物质 续表 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中 熔化后的硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时可闻到刺激性气味 点燃后，硫可在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 (1)硫的物理性质 (2)同素异形体：常见的有 硫和 硫。 eq \a\vs4\al(S＋O2\o(=====,\s\up15(点燃))SO2) (4)硫的用途 主要用于制造 及杀虫剂等，还用于制造 等。 eq \a\vs4\al(Fe＋S\o(=====,\s\up15(△))FeS) eq \a\vs4\al(2Cu＋S\o(=====,\s\up15(△))Cu2S) eq \a\vs4\al(Hg＋S===HgS) [互动探究] 1.火山喷发是一种奇特的地质现象，喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，除释放出巨大的热量外，还喷出大量的岩块、火山灰、熔岩流和非金属的氧化物等，形成的火山温泉可以治疗皮肤病。 (1)你知道火山喷发出的气体氧化物的主要成分是什么吗？ (2)为什么火山温泉可以治疗皮肤病？ 提示：(1)火山喷发出的气体氧化物的主要成分为SO2、SO3等。 (2)温泉中含有丰富的矿物质，可以治疗皮肤病。 2.试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：硫易溶于二硫化碳，所以可以用二硫化碳洗涤，但是不能用水洗涤，因为硫不溶于水。 3.硫在空气中燃烧生成SO2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO3？ 提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO2，SO2转化为SO3需在高温、催化剂作用下才可进行。 从化合价角度认识硫单质性质 硫单质中硫元素的化合价为0，故硫单质既有氧化性，又有还原性。 ①氧化性 硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。 2Cu＋S eq \o(=====,\s\up15(△))Cu2S（黑色固体） Fe＋S eq \o(=====,\s\up15(△))FeS（黑色固体） 2Na＋S eq \o(=====,\s\up15(研磨))Na2S（将钠和硫在研钵中研磨即可发生反应，加热会发生爆炸） Hg＋S eq \o(=====,\s\up15(研磨))HgS（常温下反应，利用此反应可以除去洒落的汞） H2＋S eq \o(=====,\s\up15(△))H2S（ H2S是具有臭鸡蛋气味的气体，硫必须加热成蒸气才能与氢气发生反应） [点睛] (1)硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。 (2)硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。 ②还原性 硫与氧气等物质反应时表现其还原性。 S＋O2 eq \o(=====,\s\up15(点燃))SO2 S＋6HNO3（浓） eq \o(=====,\s\up15(△))H2SO4 ＋6NO2↑＋2H2O ③硫单质的歧化 0价是硫元素的中间价态，S在热碱溶液中能溶解：3S＋6NaOH eq \o(=====,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3 ＋3H2O，所以实验室可用热碱溶液清洗试管壁上的硫。 　下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重染污的SO2 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精 解析：选C　S在空气和氧气中燃烧的产物都是SO2。 自学检测 1.洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤 B．用澄清石灰水洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 解析：选A　根据硫的溶解性可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此可选用CS2洗涤。 2.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则该单质是(　　) A．Cu　　　　　　　B．Fe C．Al D．Ca 解析：选A　由题意可知，1.6 g即为参与反应的硫的质量，则n(S)＝0.05 mol，该单质与硫的物质的量之比为2∶1，因此该单质为Cu。 知识点二　从物质类别、化合价角度探究SO2的性质 [实验探究]　探究SO2的化学性质 [设计实验方案、实施部分实验、记录实验现象] 预期转化 选取试剂 实现现象 得出结论 SO2→S 稀H2SO4、SO2水溶液、Na2S溶液 将Na2S与稀H2SO4溶液混合，加SO2水溶液生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） SO2能氧化H2S SO2→H2SO4 SO2、新制氯水、氯化钡溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 SO2在水中能被强氧化剂氧化为SO eq \o\al(2-,4) SO2、酸性KMnO4溶液、氯化钡溶液 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 气味 比空气 溶于水 有毒 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2＋2OH－===SO eq \o\al(2-,3)＋H2O Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 3.实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2（写出反应方程式）： 。 4.用途 制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O [互动探究] 1.根据氧化物的性质划分CO2和SO2属于哪类物质？具有什么相似性？ 提示：CO2和SO2都属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能够跟水、碱、碱性氧化物发生反应。 2.从化合价的角度分析CO2和SO2的性质有什么区别？ 提示：CO2中碳元素的化合价为最高价，只有氧化性，SO2中硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 3.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，如何检验SO2和CO2两种气体？ 提示：一是根据气体的气味进行鉴别，具有刺激性气味的气体是SO2，没有气味的气体是CO2；二是根据气体的化学性质进行鉴别，有漂白性或能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是SO2，没有漂白性也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是CO2。 4.分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有什么不同？若分别通入紫色石蕊溶液中又有什么不同？ 提示： 5.把活性炭放入品红溶液中会有什么现象？为什么？ 提示：由于活性炭具有吸附作用，故放入品红溶液液中，可以使溶液褪色。 1.CO2和SO2的比较 物质 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 水溶性 易溶（体积比为1∶40） 可溶（体积比为1∶1） 化 学 性 质 与水反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3 与碱反应 Ca(OH)2＋SO2 ===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 物质 SO2 CO2 化 学 性 质 与碱性氧 化物反应 SO2＋CaO ===CaSO3 CO2＋CaO ===CaCO3 弱氧化性 SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O CO2＋C eq \o(=====,\s\up15(高温))2CO 还原性 能被酸性高锰 酸钾、氯水、溴水 等氧化剂氧化 无还原性 漂白性 有，不稳定 无 对环境影响 形成酸雨 引起温室效应 2.CO2和SO2的鉴别 (1)SO2和CO2单一气体的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2，通常将气体通入以下试剂讲行鉴别。 (2)SO2和CO2混合气体的鉴别 ①检验流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液。 ②实验装置 若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，防止其干扰CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。 3.常见的漂白剂及其漂白原理 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质化合成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆 不可逆 漂白对象 有机色质（不能漂白指示剂） 有机色质和指示剂 一般用于溶液中有机色质的漂白 [点睛] (1)CO2和SO2性质的主要异同——一同两不同 ①一同：二者都是典型的酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能使澄清石灰水变浑浊。过量的两种气体分别都可以使澄清的石灰水先产生沉淀，然后沉淀再消失。 ②两不同：SO2具有还原性，CO2不具有；SO2具有漂白性，CO2没有漂白性。 (2)SO2具有还原性，但是不能与强氧化剂浓硫酸反应。SO2也具有氧化性，但是SO2主要表现为还原性。 (3)CO2不是空气污染物，SO2属于空气污染物。 (4)对二者的混合气体进行提纯或鉴别，一定要注意它们都能与正盐溶液反应生成酸式盐的情况。 　浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）＋C eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。 (1)这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是　　　　→　　　　→　　　　→　　　　（填装置的序号）。 (2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是　　　　　　；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是__________ 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是___________ B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　，C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)根据SO2和CO2的性质差异选择合适的检验试剂。(2)装置的连接顺序：检验H2O→检验并除尽SO2→检验CO2。 解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。 (2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝，则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。 答案：(1)④　②　①　③　(2)无水硫酸铜粉末　澄清石灰水　检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2　证明SO2气体已完全除尽 【合作探究】 (1)装置B中试剂　　　　（填“能’’或“不能”）使用氢氧化钠溶液。 提示：不能。若用氢氧化钠溶液，CO2也被吸收，则无法检验。 (2)若装置按④①②③连接，能检测出的气体是　　　　，不能检测出的气体是　　　　　　　　　。 提示：SO2和CO2　H2O。因为装置①中会带出水蒸气，故无法通过②中的现象证明反应有水生成。 自学检测 3.下列可用来区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液　⑤品红溶液 ⑥氯化钡溶液 A．①④⑤⑥　　　　　　　　B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 解析：选B　①SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应生成沉淀，因此不能鉴别，故错误；②SO2具有氧化性，能和H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不与H2S发生反应，可以鉴别，故正确；③SO2具有还原性，发生反应：SO2 ＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，氯水褪色，CO2不与氯水反应，可以鉴别，故正确；④SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不行，可以鉴别，故正确；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，可以鉴别，故正确；⑥因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，则不能鉴别，故错误。 4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液（滴有酚酞溶液）；③品红溶液；④溴水。 请回答下列问题： (1)试管①中的现象是　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为____________________ (2)试管②中的现象是　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_________________ (3)试管③中的现象是　　　　　　　，若将吸收SO2的溶液加热，现象是____________________ (4)试管④中的现象是____________________ (5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是　　　　（填序号，下同），SO2表现出漂白性的是　　　　，SO2表现出还原性的是　　　　。 解析：(1)SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(2)向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2过量后生成NaHSO3。(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。(4)SO2具有还原性，能使溴水褪色。 答案：(1)紫色石蕊溶液变红　SO2＋H2O H2SO3 (2)红色变浅　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (3)品红溶液褪色　溶液恢复红色　(4)溴水褪色　(5)①②　③　④ 1.下列反应中，硫表现还原性的是(　　) A．硫与氧气　　　　　　B．硫与氢气 C．硫与铁 D．硫与铜 解析：选A　硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性；只有硫与氧气反应生成的SO2中硫显＋4价，表现还原性，故选A。 2.将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是(　　) ①Ca(OH)2　②BaCl2　③Na2SiO3　④Na2CO3 A．①②③ B．③ C．② D．④ 解析：选B　①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不会产生沉淀；②亚硫酸的酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀；③亚硫酸酸性强于硅酸，产生白色的硅酸沉淀；④过量二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，不会产生沉淀。 3.下列实验能证明某无色气体为SO2的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色，加热后又显红色　④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．仅①③④ C．仅③④ D．仅②③④ 解析：选C　CO2也可使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；CO2也可使湿润蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；③可证明；④也可证明。 4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　和　　　　，装置B中发生反应的离子方程式为____________ (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________ (4)尾气可采用　　　　溶液吸收。 (5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过　　　　溶液。 解析：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为2MnO eq \o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO eq \o\al(2-,4)＋4H＋。 (3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。 (4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO eq \o\al(2-,3)＋H2O。 (5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过酸性高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫红色变为无色　出现黄色浑浊　还原性　氧化性　2MnO eq \o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO eq \o\al(2-,4)＋4H＋　(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色　(4)NaOH　(5)饱和的碳酸氢钠（或酸性高锰酸钾） 方法总结 从物质类别看 (1)SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，注意不能用此反应区分CO2与SO2。 (2)SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。 (3)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。 (4)①SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。 $$