第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第三章　物质的性质与转化 第一节　铁的多样性 第1课时 亚铁盐和铁盐 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 氧 硅 ＋2 铝 ＋3 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 还原 Fe2+ 氧化 还原 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 红 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 浅绿 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 红 红 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 课时作业（十五） 点击进入 word 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 谢谢观看 第三章　物质的性质与转化 返回导航 1 学习目标 核心素养 1.基于物质的分类，化合价预测铁盐、亚铁盐的性质。2.通过实验探究，认识Fe2+、Fe3+的性质。 1.查阅资料了解常见的铁及其化合物。2.实验：铁及其化合物的氧化性和还原性。 知识点　亚铁盐和铁盐性质的探究 一、铁元素的存在 1．含量 铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于 、 和 。 2．铁的存在形态 (1)单质形态：如陨铁。 (2)化合态：铁元素主要以 价和 价的化合态存在。铁的化合物在自然界的主要以铁矿石的形式存在，如黄铁矿(主要成分为 )、赤铁矿(主要成分为 )、磁铁矿(主要成分为 )等。 2．实验方案 (1)证明Fe2+、Fe3+与碱反应，可在Fe2+、Fe3+中滴加NaOH溶液。 (2)证明Fe3+只有氧化性，需加入 剂，如铁、铜、锌等。 (3)证明 有氧化性，需加入 剂，如Zn；证明有还原性，需加入 剂，如氯水、酸性KMnO4溶液、氯水等。 3．实验步骤、现象和结论 (1)FeCl2性质的实验探究 实验内容 实验现象 结论 白色沉淀，振荡后在空气中放置变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2+＋2OH－=== Fe(OH2)↓，Fe(OH)2最终变为Fe(OH)3 加入KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液呈 色 Fe2+具有还原性，离子方程式： ，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 续表 溶液由 色变为无色 Fe2+具有氧化性，离子方程式： Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+ (2)FeCl3性质的实验探究 实验内容 实验现象 结论 红褐色沉淀 Fe3+＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ 加入KSCN溶液，溶液呈 色，加入足量铁粉后，溶液褪色 Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式： 加入KSCN溶液，溶液呈 色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色 Fe3+具有氧化性，离子方程式： ＋Cu2+ 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2Fe3+＋Cu===2Fe2+ [互动探究] 1．制备Fe(OH)2时，为什么FeSO4溶液需现配？ 提示：因为Fe2+有还原性易被氧化。 2．Fe2+、Fe3+共存时，为了检验Fe2+的存在，为什么常用酸性KMnO4溶液？ 提示：因为Fe3+的颜色会掩盖Fe2+的颜色，故当Fe3+、Fe2+共存时，检验Fe2+经常选用酸性KMnO4溶液。 3．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，能否说明溶液不含Fe2+? 提示：不能。Fe3+与SCN－生成红色Fe(SCN)3，该现象可以证明存在Fe3+，但无法确定Fe2+是否存在。 4．用淀粉碘化钾试纸能否检验Fe2+和Fe3+? 提示：能。可分别将淀粉碘化钾试纸浸入两种溶液中，试纸变蓝的是Fe3+的溶液，发生反应2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，试纸不变蓝的是Fe2+的溶液。 Fe2+、Fe3+的检验 (1)用KSCN溶液和氯水 ①流程 eq \a\vs4\al(溶液\f(加KSCN,溶液))无明显现象 eq \a\vs4\al(\o(―――→,\s\up15(加氯水)))溶液变红色Fe2+溶液变红色Fe3+ ②有关反应：Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (2)用NaOH溶液 ①流程 eq \a\vs4\al(溶液\o(―――→,\s\up15(加NaOH溶液)))白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe2+红褐色沉淀→Fe3+ ②有关反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH3)↓(红褐色沉淀) Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [点睛] Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性及其应用 (1)Fe2+具有较强还原性，不能与强氧化性的离子如MnO eq \o\al(－,4)、NO eq \o\al(－,3)(H＋)、ClO－共存。 (2)Fe3+与还原性较强的金属铝、锌反应时，若金属单质不足，Fe3+被还原成Fe2+，若金属单质过量，Fe3+被还原成Fe。 Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+ (3)Fe3+氧化性强，可将SO eq \o\al(2-,3)、I－、S2-等离子氧化，故不能与这些离子共存。 解析：选C　如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3+，不能证明含有Fe2+；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3+，至于加氯水前是否有Fe3+是无法确定的，A、B错误；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，证明加氯水后溶液中含有Fe3+，所以原溶液中含Fe2+，C正确；滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明原溶液中含Fe2+，不能证明滴加酸性高锰酸钾之前溶液不含有Fe3+，D错误。 　(源于教材P91T7、T8)证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(　　) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 思路点拨：解答本题需要注意以下两点：(1)滴加试剂的先后顺序。(2)Fe2+、Fe3+检验的基本方法。 【合作探究】 (1)检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，选择什么试剂？ 提示：KMnO4溶液。在Fe3+存在的条件下检验Fe2+，要排除Fe3+干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2+发生有明显现象的反应；二是与Fe3+不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2+＋MnO eq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。 (2)检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，选择什么试剂？ 提示：KSCN溶液。在Fe2+存在的条件下；检验Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+，Fe2+无干扰。 自学检测 1．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 (1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色物质的是(　　) A.盐酸　　　　　　　　　B．氯气 C.硫酸铜溶液 D．稀硫酸 (2)既有氧化性，又有还原性的微粒是(　　) A.Fe　　　　B．Fe2+　　　　C．Fe3+ (3)要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是(　　) A.滴入硫氰化钾溶液 B．通入氯气 C.加入铜粉 D．加入铁粉 答案：(1)B　(2)B　(3)D 2．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) A.只有④ B．只有③ C.③和④均错 D．全部错误 解析：选C　③CuSO4与FeCl3不发生反应，④出现白色沉淀不能验证Fe3+的性质。 1.打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是(　　) A.CuO　　　　　　　　B．Fe3O4 C.Fe2O3 D．MnO2 解析：选B　CuO、Fe2O3、MnO2均没有磁性，Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性。 2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的(　　) A.锌粉 B．镁粉 C.铁粉 D．铝粉 解析：选C　铁粉可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜粉，铁粉可以把硫酸铁还原为硫酸亚铁，且不引入杂质。 3.铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A.磁铁矿的成分是Fe2O3 B.Fe2+遇KSCN溶液显红色 C.FeCl3溶液中通入Cl2可以除去其中的FeCl2 D.Fe2+可被还原剂还原为Fe3+ 解析：选C　磁铁矿的成分是Fe3O4，A项错误；Fe3+和KSCN发生反应，溶液显血红色，B项错误；FeCl2可以被Cl2氧化为FeCl3，C项正确；Fe2+→Fe3+化合价升高，被氧化剂氧化，D项错误。 4.下列关于铁及其化合物的说法错误的是(　　) A.实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉 B.可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 D.可用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 解析：选C　FeCl2溶液中加入少量的铁粉可以把氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，从而防止FeCl2溶液变质，A项正确；FeCl2溶液变质生成Fe3+，遇KSCN溶液变红色，B项正确；若FeCl2溶液中混有FeCl3可加入过量的铁粉除去，C项错误；Fe2+可还原酸性KMnO4溶液，而使其褪色，D项正确。 5.下列物质能将Fe2+转化为Fe3+的是(　　) ①新制氯水　②H2O2　③酸性KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤O2 A.仅①②③ B．仅①③④ C.仅③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：选D　新制氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液、稀硝酸和O2都具有氧化性，都能把Fe2+氧化为Fe3+。 方法总结 研究物质性质的两个基本角度 物质类别、物质所含核心元素的化合价，是研究无机物性质的两个基本角度。可以从这两个角度去预测无机物可能具有的性质，再通过实验等获得证据，进而得出结论。 $$