化学高教版《一课一练》第11练-弱电解质的解离平衡 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第11练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第二节弱电解质的解离平衡。 高教版《化学》通用类 第11练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 弱电解质的解离平衡 一课一练 1、 选择题 1．能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增强的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 3．常温下，向溶液中逐滴滴加的（叠氮酸）溶液，溶液的pH随加入的溶液体积的变化曲线如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计，叠氮酸的）。下列说法正确的是 A．由水电离出的：A点大于B点 B．从A点到C点，都存在 C．在C点， D．在D点， 4．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸以任意比与水互溶 B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 6．研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是 A．该溶液中存在着分子 B．该溶液中的微粒只有、、、、 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液 7．下列说法正确的是（    ） A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质 B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不能导电 C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的强 D．弱电解质溶液中，既存在溶质分子，又存在溶质电离出来的离子 8．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（    ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 2、 填空题 9．溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题： (1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“>”或“<”) (2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”)； (3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”)； (4)FeCl3溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中， (填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 (5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。 (6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因： (用离子方程式表示)； 10．回答下列问题。 (1)室温下，0.01 mol·L-1的盐酸中，(H＋)= 。 (2)室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，(H＋)= 。 (3)室温下，pH=10的KOH溶液中，(OH-)= 。 (4)室温下，pH=4的NH4Cl溶液中，(H＋)= 。 (5)室温下，pH=10的CH3COONa溶液中，(OH-)= 。 11．常温下，有下列五种溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 mol/L CH3COOH溶液 0.01 mol/L CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 0.1 mol/L NaOH溶液 0.1 mol/L 氨水 回答下列问题： (1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：① ④。 (2)在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是 （填字母）。 A．中和时所需NaOH的量   B．电离程度 C．水电离出的c(H＋)   D．CH3COOH的物质的量 (3)用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。 A．C（OH-）            　　　　　　　   B．C（NH3·H2O）/C（OH-） C．C（H+）和C（OH-）的乘积　　　　 　 　D．OH-的物质的量 (4)在体积相等、pH相等的 ③ 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 (填“多”、“少”或“相等”)。 12．(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 (2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是 (填字母)。 a.    b.    c.    d. (3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题 ①混合溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性理由是 (用离子方程式表示) ②混合溶液中由水电离出的 ；NaOH溶液中由水电离出的 。(填“大于”“小于”或“等于”) 3、 .解答题 13．2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ. Ⅱ. ①下列说法正确的是 ； A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时的体积分数可能大于 D．将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下： ①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的 (该温度下的)； ②再生塔中产生的离子方程式为 ； ③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为 。 -14．电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。 a. 滴加少量浓盐酸        b. 微热溶液      c. 加水稀释         d. 加入少量醋酸钠晶体 (2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 d.重复滴定实验3次并记录数据。 e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题： ①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。 ②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验C中判断滴定终点的现象是 。 ④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为 mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0 22.00 第3次 20.00 0 22.02 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第11练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第二节弱电解质的解离平衡。 高教版《化学》通用类 第11练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 弱电解质的解离平衡 一课一练 1、 选择题 1．能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增强的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 【答案】B 【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但是氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错误； B．水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大，故B正确； C．反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误； D．加CH3COONa固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度减小，故D错误。 答案选B。 2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 【答案】C 【详解】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误； B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故B错误； C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故C正确； D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误； 故选C。 3．常温下，向溶液中逐滴滴加的（叠氮酸）溶液，溶液的pH随加入的溶液体积的变化曲线如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计，叠氮酸的）。下列说法正确的是 A．由水电离出的：A点大于B点 B．从A点到C点，都存在 C．在C点， D．在D点， 【答案】C 【详解】A．在酸溶液或碱溶液中，酸电离出的或碱电离出的均会抑制水的电离，A点溶液中溶质为NaOH，B点溶液中溶质为NaOH和NaN3，A点时溶液中大于B点时溶液中，所以水的电离程度：A<B，则由水电离出的：A点小于B点，选项A错误； B．在接近A点时，溶液中溶质为和NaOH，且远远大于，所以，选项B错误； C．C点溶液的，则，溶液中存在电荷守恒，可得，选项C正确； D．D点溶液中溶质为和，且二者的物质的量浓度相等，由筑元素质量守恒可知，，选项D错误。 答案选C。 4．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 【答案】A 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； ②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性； ③是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性； ④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液； 则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。 综上所述，答案为A。 5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸以任意比与水互溶 B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 【答案】B 【详解】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误； B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3mol/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确； C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误； D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误; 故答案选B。 6．研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是 A．该溶液中存在着分子 B．该溶液中的微粒只有、、、、 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液 【答案】A 【详解】A．该溶液中存在的微粒有、、、、、，故A正确； B．该溶液中存在的微粒有、、、、、，故B错误； C．氧化性酸如硝酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成，故C错误； D．NaOH能与溶液中的反应，使平衡右移，生成和，由于NaOH过量，会与NaOH继续反应生成，则NaOH过量时，溶液中的溶质只有和NaOH，故D错误； 故答案为A。 7．下列说法正确的是（    ） A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质 B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不能导电 C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的强 D．弱电解质溶液中，既存在溶质分子，又存在溶质电离出来的离子 【答案】D 【详解】A．弱电解质在水溶液中也发生电离，A错误； B．溶解度非常小的强电解质，在水溶液中的离子浓度太小时不能导电，而溶于水能生成电解质的非电解质（如SO3），其水溶液能导电，B错误； C．强电解质的水溶液浓度太小时不能导电，而弱电解质的水溶液浓度足够大时可以导电，C错误； D．弱电解质在溶液中部分电离，能够电力出部分的离子，溶液中还存有溶质分子，D正确； 故选D。 8．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（    ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【详解】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意； ②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意； ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意； ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。 综上所述，答案为C。 2、 填空题 9．溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题： (1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“>”或“<”) (2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”)； (3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”)； (4)FeCl3溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中， (填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 (5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。 (6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因： (用离子方程式表示)； 【答案】(1)< (2)> (3)> (4) 酸 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+ 抑制 (5)< (6)CO+ H2OHCO+OH- 【详解】（1）CH3COOH为弱酸，部分电离，pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍会有CH3COOH不断地再电离出氢离子，故pH<a+2； （2）CH3COOH为弱酸，部分电离，0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH>2； （3）CH3COOH为弱酸，CH3COONa溶液中醋酸根水解使溶液显碱性，故0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH>7； （4）FeCl3溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，原因是：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+；从水解方程式可以看出，加酸可以抑制铁离子的水解，故实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解； （5）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液相比，由于CH3COOH为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故两者等体积混合后溶液显酸性，根据电荷守恒： ,溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根，故； （6）盐碱地含较多Na2CO3、NaCl，盐碱地产生碱性的原因是碳酸根水解使溶液显碱性，化学方程式为：CO+ H2OHCO+OH-。 10．回答下列问题。 (1)室温下，0.01 mol·L-1的盐酸中，(H＋)= 。 (2)室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，(H＋)= 。 (3)室温下，pH=10的KOH溶液中，(OH-)= 。 (4)室温下，pH=4的NH4Cl溶液中，(H＋)= 。 (5)室温下，pH=10的CH3COONa溶液中，(OH-)= 。 【答案】(1)1×10-12 mol·L-1 (2)1×10-10 mol·L-1 (3)1×10-10 mol·L-1 (4)1×10-4 mol·L-1 (5)1×10-4 mol·L-1 【详解】（1）的盐酸溶液，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部由水的电离，即，； （2）的亚硫酸溶液中，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部由水的电离，即，； （3）的溶液中，抑制水的电离，水电离出的与溶液中相等，即，； （4）的溶液中，促进水的电离，水电离出的与溶液中相等，即，； （5）的溶液中，促进水的电离，水电离出的与溶液中相等，溶液中的OH-全部由水的电离，即，。 11．常温下，有下列五种溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 mol/L CH3COOH溶液 0.01 mol/L CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 0.1 mol/L NaOH溶液 0.1 mol/L 氨水 回答下列问题： (1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：① ④。 (2)在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是 （填字母）。 A．中和时所需NaOH的量   B．电离程度 C．水电离出的c(H＋)   D．CH3COOH的物质的量 (3)用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。 A．C（OH-）            　　　　　　　   B．C（NH3·H2O）/C（OH-） C．C（H+）和C（OH-）的乘积　　　　 　 　D．OH-的物质的量 (4)在体积相等、pH相等的 ③ 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 (填“多”、“少”或“相等”)。 【答案】 ＞ ＞ BC AB 多 【分析】(1)醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol•L-1CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001mol/L；0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1mol•L-1NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，据此分析； (2)在相同温度时，10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液与100mL 0.01mol•L-1CH3COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，醋酸浓度越小，其电离程度越大，但氢离子浓度减小，据此分析； (3)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少； (4)醋酸是弱酸，没有完全电离，盐酸是强酸，已经完全电离。 【详解】(1)醋酸是弱酸，不能完全电离，0.001mol/L的CH3COOH pH大于3；0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，0.1mol⋅L−1NaOH溶液， c(OH−)=0.1mol/L，c(H+)或c(OH−)越大，其对水的电离平衡的影响越大，所以由水电离出来的氢离子浓度①＞④，故答案为：＞；＞； (2)10mL 0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液与100mL 0.01mol⋅L−1CH3COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，所以中和NaOH的物质的量相同，故AD错误； 醋酸浓度越小，其电离程度越大，醋酸浓度越小，其酸性越弱，氢离子浓度减小，对水的电离平衡的影响越小，故BC正确； 故答案为：BC； (3)A．氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c(H+)和c(OH−)的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故A正确； B．由NH3·H2O ⇌OH−+NH4+可知，加水促进电离，则c(NH3·H2O)减少， c(OH−)减小，但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分母减小的程度大，分子减小的程度小，二者的比值减小，故B正确； C．因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH−)的乘积不变，故C错误； D．由NH3·H2O ⇌OH−+NH4+可知，加水促进电离，OH−的物质的量增大，故D错误； 故答案为：AB； (4)由于醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以pH相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量大，所以加入足量Zn，醋酸产生的氢气多，故答案为：多。 12．(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 (2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是 (填字母)。 a.    b.    c.    d. (3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题 ①混合溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性理由是 (用离子方程式表示) ②混合溶液中由水电离出的 ；NaOH溶液中由水电离出的 。(填“大于”“小于”或“等于”) 【答案】 ②①③⑧⑦⑥⑤④ a 碱 大于 小于 【分析】本题考查溶液pH的大小判断方法，氢离子浓度越大pH越小，氢氧根离子浓度越大pH越大。 【详解】(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：酸溶液<盐溶液<碱溶液。 等浓度同类物质的pH的一般规律： 碱溶液：一元弱碱溶液<一元强碱溶液<二元强碱溶液； 即：NaOH溶液<溶液 酸溶液：二元强酸溶液<一元强酸溶液<一元弱酸溶液； 即：溶液<溶液<溶液 盐溶液：强酸弱碱盐溶液<强酸强碱盐溶液<强碱弱酸盐溶液。 即：溶液<KCl溶液<溶液 综上所述可知：溶液<溶液<溶液<溶液<KCl溶液<溶液<NaOH溶液<溶液，故pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④。 (2)的盐酸中，水电离出的；的溶液中，水电离出的，故，。本题应选a。 (3)由于，根据可知，，所以HA为弱酸。 ①由于，混合溶液呈碱性，NaA溶液促进水的电离。故混合溶液中由水电离出的大于。 ②NaOH溶液抑制水的电离。故混合溶液中由水电离出的小于。 【点睛】掌握pH的大小判断方法，熟练会计算pH。 3、 .解答题 13．2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ. Ⅱ. ①下列说法正确的是 ； A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时的体积分数可能大于 D．将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下： ①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的 (该温度下的)； ②再生塔中产生的离子方程式为 ； ③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为 。 【答案】(1) BD 吸收 31.2 (2) 10 2CO2↑++H2O 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl- 【详解】（1）①A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应Ⅰ的平衡不移动，A说法不正确； B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B说法正确； C．若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于，C说法不正确； D．将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D说法正确； 综上所述，相关说法正确的是BD。 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收热量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa1.3=0.26MPa，反应I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常数Kp= 。 （2）①某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，由可知，=，则该溶液的pH=10； ②再生塔中KHCO3受热分解生成K2CO3、H2O和CO2，该反应的离子方程式为2CO2↑++H2O； ③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H+，H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，在电解过程中AgCl可以转化为Ag，则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-。 14．电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。 a. 滴加少量浓盐酸        b. 微热溶液      c. 加水稀释         d. 加入少量醋酸钠晶体 (2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 d.重复滴定实验3次并记录数据。 e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题： ①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。 ②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验C中判断滴定终点的现象是 。 ④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为 mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0 22.00 第3次 20.00 0 22.02 【答案】 b、c 酸式滴定管 偏大 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 0.5500 【分析】（1）加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都能促进醋酸的电离； （2）①白醋的主要成分为CH3COOH，可用酸式滴定管量取； ②碱式滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积偏大； ③用酚酞作指示剂，滴定终点前为无色，达到滴定终点时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点的现象； ④三次滴定数据均有效，计算出消耗标准液的平均体积，然后结合c(醋酸)=计算。 【详解】（1）加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都能促进醋酸的电离，因此加入盐酸或醋酸钠都发生同离子效应而抑制醋酸的电离，因此正确的是b、c； （2）①白醋的主要成分为CH3COOH，可用酸式滴定管量取； ②碱式滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积偏大，导致测定结果比准确值偏大； ③用酚酞作指示剂，滴定终点前为无色，达到滴定终点时溶液变为浅红色，因此达到滴定终点时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； ④三次滴定数据均有效，消耗标准液的平均体积为=22.00ml，那么该白醋样品中醋酸总酸度为c(醋酸)===0.5500mol/L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$