化学高教版《一课一练》第14练-盐的水解 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第14练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第五节盐的水解。 高教版《化学》通用类 第14练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 盐的水解 一课一练 1、 选择题 1．下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关 2．下列实验装置，能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B．用装置乙定量测定的分解速率 C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 4．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 5．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-＋H2OHS-＋OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c(HS-)/c(S2-)减小 C．通入H2S，HS-浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 6．下列物质应用正确的是 A．聚乙炔用作绝缘材料 B．氧化钙用作食品抗氧化剂 C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D．硫酸铝和碳酸钠可用于制泡沫灭火器 7．常温下，向VmL0.1mol•L-1醋酸溶液中滴0.1mol•L-1NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是： A．点a处CH3COOH的浓度为 B．V=20mL C．常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7 D．点c对应的溶液中存在：c(OH-)=0.1-c(CH3COO-)+c(H+) 8．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是    A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 2、 填空题 9．FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是 、 （离子方程式和文字说明）。 10．盐类水解的特征 (1)可逆性：盐类水解一般是可逆反应 ，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是 热的。 (3)反应程度：一般 ，水解产物很少，无明显 或 生成。 11．常温下，溶液的大于8，则溶液中 (填“>”“=”或“<”)，原因是： (用离子方程式和必要的文字说明)。 12．(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 ； (2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是 (写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是 (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c() c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。 (4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是 (请用反应的离子方程式表示)。 (5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。 ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是 。 A．KMnO4  B．H2O2 C．氯水   D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的 。 A．NaOH  B．NH3·H2O   C．CuO  D．Cu(OH)2 3、 .解答题 13．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： 。 14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是 。其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。 (2)流程图中的吸收剂X为____(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Fe粉 C．FeSO4溶液 D．FeCl2溶液 (3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为 。 (4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)K2FeO4的净水原理是4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体。提纯K2FeO4往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第14练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第五节盐的水解。 高教版《化学》通用类 第14练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 盐的水解 一课一练 1、 选择题 1．下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关 【答案】D 【详解】①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关； ②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故②有关； ③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；；故③有关； ④铵根离子和锌离子水解显酸性，和铁锈反应，可以除去铁锈，故④有关； ⑤碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故⑤有关； ⑥碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关； ⑦铵根离子水解显酸性，故长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；故⑦有关； ⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，挥发降低肥效； 故选D。 【点睛】该题是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对盐类水解知识的了解程度。该题的关键是明确盐类水解的含义、特点，然后结合题意灵活运用即可。 2．下列实验装置，能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B．用装置乙定量测定的分解速率 C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 【答案】C 【详解】A．Fe3+易水解，同时HCl是挥发性的酸，蒸干溶液得不到无水固体，故A错误； B．应该将长颈漏斗换为分液漏斗，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，故B错误； C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，故C正确； D．Fe应该在阳极，装置中在Fe阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，故D错误； 故答案为：C。 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．选项所给离子方程式是水的电离方程式，水电离得到氢氧根和水合氢离子，A不符合题意； B．二氧化碳是酸性氧化物，不会发生水解，选项所给离子方程式是二氧化碳和水反应生成碳酸并电离，B不符合题意； C．氨水是弱碱，氨水电离产生的铵根会水解，水解产生氨水和氢离子，C符合题意； D．选项所给离子方程式是碳酸氢根与氢氧根反应，中和得到水同时产生碳酸根，D不符合题意； 本题选C。 4．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】C 【详解】A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误； B．正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误； C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确； D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误； 故选C。 5．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-＋H2OHS-＋OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c(HS-)/c(S2-)减小 C．通入H2S，HS-浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【详解】分析：影响水解平衡进行程度的主要因素是盐类本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，主要有：温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大；溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。 详解：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A选项错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，B选项错误；通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，C选项正确； D、加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D选项错误；正确选项C。 6．下列物质应用正确的是 A．聚乙炔用作绝缘材料 B．氧化钙用作食品抗氧化剂 C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D．硫酸铝和碳酸钠可用于制泡沫灭火器 【答案】C 【详解】A．聚乙炔中含有大π键，存在自由移动的电子，能导电，不用作绝缘材料，A错误； B．氧化钙用作食品干燥剂，但是不能作抗氧化剂，B错误； C．硫酸铜和水变为蓝色，故用作无水酒精的检水剂，C正确； D．硫酸铝和碳酸氢钠能发生剧烈的双水解反应生成二氧化碳气体，可用于制泡沫灭火器，D错误； 故选C。 7．常温下，向VmL0.1mol•L-1醋酸溶液中滴0.1mol•L-1NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是： A．点a处CH3COOH的浓度为 B．V=20mL C．常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7 D．点c对应的溶液中存在：c(OH-)=0.1-c(CH3COO-)+c(H+) 【答案】D 【分析】醋酸和NaOH的电离抑制水电离，醋酸钠的水解促进水的电离，所以当水的电离程度达到最大时，醋酸和NaOH恰好完全反应，溶液溶质为CH3COONa。 【详解】A．a处为0.1mol•L-1醋酸溶液，满足Ka=，且满足c(CH3COO-)=0.1-c(CH3COOH)，带入可得c(CH3COOH)=，A正确； B．据图可知当NaOH溶液体积为20mL时水的电离程度达到最大，醋酸和NaOH恰好完全反应，由于两溶液浓度相等，所以V=20mL，B正确； C．b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，且醋酸电离对水的电离抑制程度与醋酸钠水解对水的电离的促进作用相互抵消，溶液显中性，则稀释后依然显中性，常温下pH=7，C正确； D．c点溶液溶质为CH3COONa，存在质子守恒c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，由于加入的NaOH溶液的体积相等，所以存在物料守恒c(CH3COOH)=0.05-c(CH3COO-)，所以c(OH-)=0.05-c(CH3COO-)+c(H+)，D错误； 综上所述答案为D。 8．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是    A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 【答案】B 【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，水是弱电解质，存在H2OH++OH-，这个两个平衡均为吸热反应，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析作答； 【详解】A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点温度最高，水解程度最大，故A说法正确； B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B说法错误； C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图像符合，故C说法正确； D．根据分析可知水解是吸热过程，故D说法正确； 答案为B。 2、 填空题 9．FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是 、 （离子方程式和文字说明）。 【答案】 FeCl3中铁离子发生水解，，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子 KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解，，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子 【分析】根据题中FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂可知，本题考查盐类水解，运用弱电解质水解分析。 【详解】FeCl3可作净水剂，原因是溶液中铁离子发生水解，，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，原因是铝离子发生水解，，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子，故答案为：FeCl3中铁离子发生水解，，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解，，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子。 10．盐类水解的特征 (1)可逆性：盐类水解一般是可逆反应 ，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是 热的。 (3)反应程度：一般 ，水解产物很少，无明显 或 生成。 【答案】 吸 很小 沉淀 气体 【解析】略 11．常温下，溶液的大于8，则溶液中 (填“>”“=”或“<”)，原因是： (用离子方程式和必要的文字说明)。 【答案】 > ，，的水解程度大于电离程度 【详解】碳酸氢根离子电离出氢离子：，碳酸氢根离子水解出氢氧根离子：，常温下，溶液的大于8，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故溶液中>。 12．(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 ； (2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是 (写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是 (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c() c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。 (4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是 (请用反应的离子方程式表示)。 (5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。 ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是 。 A．KMnO4  B．H2O2 C．氯水   D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的 。 A．NaOH  B．NH3·H2O   C．CuO  D．Cu(OH)2 【答案】 抑制Cu2＋的水解 Al2O3 Na2SO4 > 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓ B CD 【详解】（1）在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2＋会发生水解Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解； （2）Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3； 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠， 故答案为：Na2SO4，Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧化而变成Na2SO4 ； （3）电离生成，水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c()大于c(H2C2O4)； （4）烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓； （5）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；答案选B； 调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，答案选CD。 3、 .解答题 13．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： 。 【答案】取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 【详解】碳酸钠水解生成氢氧根离子，加热水解程度变大，碱性增强，能使酚酞溶液变色更明显；故实验设计为：取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。 14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是 。其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。 (2)流程图中的吸收剂X为____(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Fe粉 C．FeSO4溶液 D．FeCl2溶液 (3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为 。 (4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)K2FeO4的净水原理是4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体。提纯K2FeO4往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是 。 【答案】(1) 点燃 Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性 (2)D (3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O (4)3∶2 (5)碱性溶液中，FeO的水解平衡逆向移动 【分析】Cl2和Fe屑反应生成FeCl3，尾气为Cl2，生成FeCl3溶液，吸收剂X为FeCl2溶液， FeCl3固体和FeCl3溶液形成FeCl3浓溶液；Cl2通入NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，氧化剂Y为NaClO； FeCl3浓溶液和NaClO反应生成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液，生成K2FeO4。 【详解】（1）铁在氯气中燃烧生成FeCl3，氯化铁净水原理是Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质； 故答案为：点燃；Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性。 （2）尾气为Cl2，与吸收剂FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液，综上所述，D正确； 故答案为：D。 （3）NaOH溶液与Cl2反应生成NaCl、NaClO、H2O，氧化剂Y为NaClO，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O； 故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。 （4）反应④的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂为NaClO，还原剂为FeCl3，二者的物质的量之比为3∶2； 故答案为：3∶2。 （5）由给出的可逆反应方程式可知，OH－为生成物，故在碱性溶液中，可使该水解平衡逆向移动，减少洗涤时K2FeO4的损失； 故答案为：碱性溶液中，的水解平衡逆向移动。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$