化学高教版《一课一练》第13练-离子反应和离子方程式 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第13练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第四节离子反应和离子方程式。 高教版《化学》通用类 第13练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 离子反应和离子方程式 一课一练 1、 选择题 1．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。下面四个选项中能达到此目的是 A．Na+、SO、NO、Ca2+ B．K+、Cl-、Cu2+、SO C．Mg2+、NO、NH、SO D．OH-、Na+、HCO、K+ 2．在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO D．NO 3．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是 A． B． C． D． 4．下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是（    ） A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ B．CO+2H+=CO2↑+H2O     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C．Ca2++CO=CaCO3↓      Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 D．H++OH-=H2O     Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 5．下列离子方程式书写正确的是（    ） A．向澄清石灰水中加盐酸： B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水： C．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D．溶液与足量NaOH溶液反应： 6．下列各组微粒，在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．曾青得铁则化为铜 D．水滴石穿 2、 填空题 9．Fe3+的检验 (1)Fe3+与NaOH溶液反应： 。 (2)用KSCN溶液检验Fe3+，实验现象是 ，离子方程式为 。 10．根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是 ，反应的离子方程式是 。 (2)试管B中的现象是 ，反应的离子方程式是 。 (3)试管C中的现象是 ，反应的离子方程式是 。 11．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； (2)写出混合液+A的离子方程式 ，溶液+B的离子方程式 。 12．有A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、CO、OH-、中的两种组成。他们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸：②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体E：③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、C的化学式：A ；C 。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应： 。 ②B与盐酸反应： 。 ③C与稀硫酸反应： 。 3、 .解答题 13．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。 阴离子 Cl－、SiO32-、OH－、NO3- 阳离子 H＋、Ag＋、Na＋、K＋ 已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。 回答下列问题： （1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 （3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号： 溶液 A C D 试剂瓶序号 14．为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是 ，对应反应的离子方程式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第13练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第四节离子反应和离子方程式。 高教版《化学》通用类 第13练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 离子反应和离子方程式 一课一练 1、 选择题 1．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。下面四个选项中能达到此目的是 A．Na+、SO、NO、Ca2+ B．K+、Cl-、Cu2+、SO C．Mg2+、NO、NH、SO D．OH-、Na+、HCO、K+ 【答案】C 【详解】A．Ca2+与SO能反应生成沉淀CaSO4，不能共存，A错误； B．Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，B错误； C．四种离子不能反应生成沉淀、气体、弱电解质，可以共存，且四种离子浓度相等，满足溶液中的电荷守恒，C正确； D．OH-与HCO能反应，生成H2O和CO与，不能共存，D错误； 故答案选C。 2．在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO D．NO 【答案】A 【详解】A．Ag+、Cl-结合成沉淀，不能共存，故A错误； B．H+、K＋、Cl-与Mg2＋不反应，能共存，故B正确； C．H+、K＋、Cl-与SO不反应，能共存，故C正确； D．H+、K＋、Cl-与NO不反应，能共存，故D正确； 故选：A。 3．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A正确； B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B错误； C．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C错误； D．能与H+、Ca2+反应，不能大量存在，D错误； 故答案选A。 4．下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是（    ） A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ B．CO+2H+=CO2↑+H2O     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C．Ca2++CO=CaCO3↓      Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 D．H++OH-=H2O     Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【详解】A．BaSO4难溶于水，不能拆分，A错误； B．BaCO3难溶于水，不能拆分，B错误； C．反应符合事实，符合物质的拆分原则，离子方程式和化学方程式对应关系正确，C正确； D．BaSO4难溶于水，不能拆分，D错误。 答案选C。 5．下列离子方程式书写正确的是（    ） A．向澄清石灰水中加盐酸： B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水： C．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D．溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．向澄清石灰水中加盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为，A错误； B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为 ，B错误； C．石灰水少量，溶液中钙离子不足，反应后会存在碳酸根离子，正确的离子方程式为 ，C错误； D．溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钡，碳酸钠和水，碳酸氢钡全部反应， 反应的离子方程式，D正确； 故答案为：D。 6．下列各组微粒，在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．和会发生双水解反应，不能大量共存，A不选； B．和会发生双水解反应，不能大量共存，B不选； C．、、之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D选； 故选D。 7．在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．、都会与发生反应而不能大量共存，与盐的水解无关，A不符合题意； B．和会发生盐的双水解反应而相互促进产生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，B符合题意。 C．与会发生离子反应生成沉淀而不能大量共存，与盐的水解无关，C不符合题意； D．与会发生沉淀反应生成CuS沉淀而不能大量共存，与盐的水解无关，D不符合题意； 故答案为B。 8．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．曾青得铁则化为铜 D．水滴石穿 【答案】C 【详解】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。 2、 填空题 9．Fe3+的检验 (1)Fe3+与NaOH溶液反应： 。 (2)用KSCN溶液检验Fe3+，实验现象是 ，离子方程式为 。 【答案】(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2) 溶液变血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 【详解】（1）Fe3+与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； （2）向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 10．根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是 ，反应的离子方程式是 。 (2)试管B中的现象是 ，反应的离子方程式是 。 (3)试管C中的现象是 ，反应的离子方程式是 。 【答案】 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 Ba2+＋=BaSO4↓ 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【分析】硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；过滤后剩余氯化铜，加入氢氧化钠，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，据此分析。 【详解】(1)通过图示和现象可知，A试管中是BaCl2和CuSO4反应，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，实验现象为：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色；离子方程式为：Ba2+＋=BaSO4↓； (2)B试管中是CuCl2和NaOH反应，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象是产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失，离子方程式为：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓； (3)C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，实验现象为：产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失；离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【点睛】需要根据离子的溶解性表，记住常见的沉淀，沉淀的颜色，是解题的关键。 11．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； (2)写出混合液+A的离子方程式 ，溶液+B的离子方程式 。 【答案】(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO4 (2) Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或Ba2++=BaSO4↓ 【分析】将三种离子逐一沉淀分离；溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀；或者过滤后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀。 【详解】（1）根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，沉淀3是Cu(OH)2或BaSO4； （2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓或Cu 2++2OH－＝Cu(OH)2↓。 12．有A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、CO、OH-、中的两种组成。他们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸：②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体E：③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、C的化学式：A ；C 。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应： 。 ②B与盐酸反应： 。 ③C与稀硫酸反应： 。 【答案】(1) BaSO4 Ba(OH)2 (2) 【分析】有A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、CO、OH-、中的两种组成。他们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸，为硫酸钡：②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体E，B为碳酸钡，E为二氧化碳：③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A，C为氢氧化钡；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，D为碳酸钾。 【详解】（1）根据以上分析可知，A为硫酸钡，B为碳酸钡，C为氢氧化钡，D为碳酸钾。 （2）①D与氯化钙反应即碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，离子方程式为：。 ②碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，离子方程式为：。 ③氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： 3、 .解答题 13．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。 阴离子 Cl－、SiO32-、OH－、NO3- 阳离子 H＋、Ag＋、Na＋、K＋ 已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。 回答下列问题： （1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 （3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号： 溶液 A C D 试剂瓶序号 【答案】 HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ ① ③ ② 【分析】A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同，A溶液呈强酸性，则A为盐酸或硝酸，B的焰色反应呈黄色，则B中含有Na元素，A能和B反应生成白色沉淀，则B为Na2SiO3；盐酸能和AgNO3反应生成白色沉淀，所以C为AgNO3，则A为HCl，根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则D为KOH。 【详解】(1)根据以上分析知，四种物质化学式分别为HCl、Na2SiO3、C为AgNO3、D为KOH； (2)A是HCl、B是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓； (3)A是HCl、C为AgNO3、D为KOH，KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钾，不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不分解，且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可，所以A、C、D选取试剂瓶序号为①③②。 【点睛】含有钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，钙元素的焰色反应为砖红色；玻璃中含有二氧化硅，能与碱性溶液发生反应，所以碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞。 14．为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是 ，对应反应的离子方程式是 。 【答案】(1)2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－ (4) 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色 2I－+2Fe3+=2Fe2++I2 【详解】（1）A中产生黄绿色气体，说明A中浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，A中发生反应的离子方程式2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O；故答案为：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O。 （2）氯气和碘化钾反应生成生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝，因此验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是淀粉KI试纸变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。 （3）B中溶液发生氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，其反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－；故答案为：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－。 （4）C中溶液变为黄色，说明生成了氯化铁，为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色，其主要是碘离子和铁离子反应生成单质碘和亚铁离子，其反应的离子方程式是2I－+2Fe3+=2Fe2++I2；故答案为：打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色；2I－+2Fe3+=2Fe2++I2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$