化学高教版《一课一练》第20练- 常见金属单质及其化合物 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第20练，内容是主题四常见无机物及其应用第二节常见金属单质及其化合物。 高教版《化学》通用类 第20练 主题四 常见无机物及其应用 常见金属单质及其化合物 一课一练 1、 选择题 1．下列关于铁的说法正确的是 A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 2．下列说法正确的是 A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验不能用于物质的鉴别 D．焰色试验是化学变化 3．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（   ） A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 4．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为(　　) A．铝的密度小，熔点较低 B．铝在空气中燃烧放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热 5．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体 C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤 6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 7．下列说法正确的是 A．Fe2+既有氧化性又有还原性 B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应 C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+ 8．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 A．1∶3 B．6∶1 C．2∶3 D．3∶1 2、 填空题 9．Na2O为 色固体，是一种 氧化物。具有下列性质与转化： 上述转化的化学方程式：① ，② ，③ 。 10．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验： 请回答：固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。 11．某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆炸。请根据所学知识回答下列问题： (1)钠通常保存在 中。 (2)为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。 已知：苯的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。 ①钠与水反应的化学方程式是 。 ②向上提大头针，使钠掉落，预测可能出现的实验现象为 。 ③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现。 i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为 (填名称)。 ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。 iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为 。 ④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应 (填“吸”或“放”)热。 (3)综合(2)中的实验，你认为事件中金属钠遇到水后引发爆炸的原因是 。 12．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。 (1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。 (2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为 ，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量 g。 (3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。    (4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。 3、 .解答题 13．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：    请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤②③中反应的离子方程式：② 、③ 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 14．K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)俗称“黄血盐”，可溶于水，不溶于乙醇，是食盐的一种抗结剂。某小组以NaCN溶液为主要原料制备黄血盐的流程如图1： 回答下列问题： (1)Fe的原子序数是26，它在元素周期表中的位置是 。 (2)常温下，HCN的电离常数Ka＝5×10﹣10，则NaCN溶液的pH 7(填“＞”或“＜”)。“反应器”中所发生反应的化学方程式为 。 (3)流程中加入Na2CO3溶液的目的是 ，为防止滤渣堵塞除杂装置，需经常用稀盐酸溶液进行清洗，清洗时发生反应的离子方程式是 。 (4)转化罐中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是复分解反应，该反应发生的原理为 ，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]所使用的试剂是 。 (5)CN﹣会造成水体污染，该小组采用图2装置模拟电化学法处理CN﹣(N的价态为﹣3)，有关结果见表 实验 序号 电极 (X) NaCl溶液 浓度(mol/L) 甲中石墨表 面通入气体 电流计读数 (A) 1 Fe 0.1 空气 Ⅰ 2 Al 0.1 空气 1.5Ⅰ 3 Fe 0.1 O2 2Ⅰ 4 Al 0.5 空气 1.6Ⅰ ①若乙池中石墨(Ⅰ)极能得到N2和CO，其电极反应式为 。 ②该实验表明电化学法处理CN﹣时，影响处理速率的因素有 、 (填写两项即可) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第20练，内容是主题四常见无机物及其应用第二节常见金属单质及其化合物。 高教版《化学》通用类 第20练 主题四 常见无机物及其应用 常见金属单质及其化合物 一课一练 1、 选择题 1．下列关于铁的说法正确的是 A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 【答案】C 【详解】A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误； B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误； C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确； D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误； 本题答案C。 2．下列说法正确的是 A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验不能用于物质的鉴别 D．焰色试验是化学变化 【答案】A 【详解】A. 钠元素的焰色反应是显黄色，某物质焰色反应显黄色，说明该物质中肯定含有钠元素，故A正确； B. 因为没有透过蓝色钴玻璃观察，某物质的焰色试验不显紫色不能说明该物质中没有钾元素，故B错误； C. 物质的焰色反应是物质的特征性质，因此可用于物质检验，故C错误； D. 焰色反应不是化学变化，属于物理变化，故D错误； 故选A。 3．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（   ） A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【答案】C 【详解】A. 焦炭会把二氧化碳还原为一氧化碳，因此炼铁高炉中生成铁的反应方程式为3C+Fe2O32Fe+3CO↑，故A错误； B. 铝放入稀硫酸中，生成的硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，故B错误； C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正确； D. 小苏打是碳酸氢钠，向小苏打中滴加稀硫酸的化学方程式为 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D错误； 故答案选C。 4．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为(　　) A．铝的密度小，熔点较低 B．铝在空气中燃烧放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热 【答案】D 【详解】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。 5．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体 C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤 【答案】C 【详解】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。 6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 【答案】C 【详解】A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都可以减少空气中的污染物，提高空气质量，故A正确； B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，故B正确； C．钢铁是铁碳合金，在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故C错误； D．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确； 选C。 7．下列说法正确的是 A．Fe2+既有氧化性又有还原性 B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应 C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+ 【答案】A 【详解】A． Fe2+处于中间价态，化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，故A正确； B． 因为氧化性铁离子大于铜离子，所以FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，故B错误； C． FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误； D． 向溶液加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+，故D错误； 故选A。 8．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 A．1∶3 B．6∶1 C．2∶3 D．3∶1 【答案】B 【详解】OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓，AB段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4L-0.3L=0.1L， = ，，故选B。 2、 填空题 9．Na2O为 色固体，是一种 氧化物。具有下列性质与转化： 上述转化的化学方程式：① ，② ，③ 。 【答案】 白 碱性 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 【详解】Na2O为白色固体，溶于水形成氢氧化钠，属于碱性氧化物，故方程式①为：Na2O＋H2O=2NaOH；Na2O为碱性氧化物，可以与酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应生成盐（碳酸钠等），所以方程式②为：Na2O＋CO2=Na2CO3；碱性氧化物还可与酸发生反应生成盐和水，所以方程式③为：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。 10．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验： 请回答：固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。 【答案】 【分析】黑色固体X高温分解得到的气体是，证明X中含有氧元素； 固体甲与稀硫酸反应得到蓝色溶液和紫红色固体乙，该蓝色溶液与氢氧化钠溶液反应得到蓝色沉淀，则蓝色溶液是硫酸铜溶液，说明X中含有的另一元素是铜元素，结合题给X为黑色固体，则X应为CuO，紫红色固体乙可能为铜，固体甲可能为；利用实验过程中物质之间的质量关系，可进一步验证固体X是CuO，固体甲是 【详解】根据分析可知，则固体甲与稀硫酸反应的化学方程式是，对应的离子方程式是，故本题答案为：。 11．某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆炸。请根据所学知识回答下列问题： (1)钠通常保存在 中。 (2)为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。 已知：苯的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。 ①钠与水反应的化学方程式是 。 ②向上提大头针，使钠掉落，预测可能出现的实验现象为 。 ③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现。 i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为 (填名称)。 ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。 iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为 。 ④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应 (填“吸”或“放”)热。 (3)综合(2)中的实验，你认为事件中金属钠遇到水后引发爆炸的原因是 。 【答案】(1)石蜡油或煤油 (2) 钠与水剧烈反应，钠块表面有大量小气泡，在苯与水的界面附近上下跳动 氢气 挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的 取少量的苯点燃，观察其火焰颜色 放 (3)钠遇到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠遇水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸 【详解】（1）钠和煤油、石蜡油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，钠通常保存在石蜡油或煤油中; （2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是； ②钠的密度比苯大，比水小，因此钠在苯与水的交界处，遇水后剧烈反应生成氢气，氢气附着在钠块表面形成大量小气泡，带动钠向上跳动，但钠不与苯反应，在重力作用下又会掉入水中，如此反复，因此观察到钠在苯和水的界面附近上下跳动； ③i.有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现，再结合元素守恒，可以知道，该气体为氢气； ii.由题给信息可以发现，苯易挥发，并且苯也可以燃烧，则理由为：挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的； iii.苯燃烧的现象为火焰明亮，有浓烟，故应该做的对照实验为：取少量的苯点燃，观察其火焰颜色； ④用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明该反应放热； （3）钠和水反应放热，且反应产生的氢气也可以燃烧，反应生成的过氧化钠也可以和水反应，反应的产物中的氧气，可以助燃，故引发爆炸的原因是：钠通到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠通水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸。 12．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。 (1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。 (2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为 ，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量 g。 (3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。    (4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) -1 黄 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 468 (3)NaHCO3 (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【详解】（1）在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，Na2O2中Na为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中O元素化合价为-1价；Na元素焰色试验显黄色； （2）Na2O2能够与人呼吸产生的CO2反应产生Na2CO3、O2，与H2O反应产生NaOH、O2，因此可以帮助人呼吸，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：每2 mol Na2O2反应产生1 mol O2，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，消耗的O2的物质的量n(O2)=，则需要消耗Na2O2的质量为m(Na2O2)=n(Na2O2)∙M=2n(O2)M=2×3 mol×78 g/mol=468 g （3）Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热易分解，产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊。玻璃导热性比较差，因此为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该将稳定性差的NaHCO3放在内管，而将稳定性强的放在外管，故物质甲是NaHCO3； （4）Na2CO3与H2O、CO2会发生反应产生NaHCO3，因此若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可以向溶液中通入足量CO2气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 3、 .解答题 13．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：    请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤②③中反应的离子方程式：② 、③ 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 【答案】 氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O ＝↓或＝↓ 洗涤 冷却 【分析】由流程图可以知道，该实验原理为：将药品中的形成溶液，将氧化为，使转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。 【详解】（1）遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验存在，可以加入氧化剂将氧化为。检验可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有； （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将全部氧化为； （3）步骤②是使用双氧水氧化二价铁离子，方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，步骤③是调节溶液pH使三价铁离子沉淀，方程式为＝↓或＝↓； （4）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量； （5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量。 14．K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)俗称“黄血盐”，可溶于水，不溶于乙醇，是食盐的一种抗结剂。某小组以NaCN溶液为主要原料制备黄血盐的流程如图1： 回答下列问题： (1)Fe的原子序数是26，它在元素周期表中的位置是 。 (2)常温下，HCN的电离常数Ka＝5×10﹣10，则NaCN溶液的pH 7(填“＞”或“＜”)。“反应器”中所发生反应的化学方程式为 。 (3)流程中加入Na2CO3溶液的目的是 ，为防止滤渣堵塞除杂装置，需经常用稀盐酸溶液进行清洗，清洗时发生反应的离子方程式是 。 (4)转化罐中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是复分解反应，该反应发生的原理为 ，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]所使用的试剂是 。 (5)CN﹣会造成水体污染，该小组采用图2装置模拟电化学法处理CN﹣(N的价态为﹣3)，有关结果见表 实验 序号 电极 (X) NaCl溶液 浓度(mol/L) 甲中石墨表 面通入气体 电流计读数 (A) 1 Fe 0.1 空气 Ⅰ 2 Al 0.1 空气 1.5Ⅰ 3 Fe 0.1 O2 2Ⅰ 4 Al 0.5 空气 1.6Ⅰ ①若乙池中石墨(Ⅰ)极能得到N2和CO，其电极反应式为 。 ②该实验表明电化学法处理CN﹣时，影响处理速率的因素有 、 (填写两项即可) 【答案】 第四周期，第VⅢ族 ＞ 6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl 除去Ca2+ CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 相同温度下，K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6] 乙醇 2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣＝2CO+N2+6H2O 负极材料的活泼性 氧气的浓度等 【分析】NaCN中加入FeSO4和过量CaCl2，制得Na4[Fe(CN)6]悬浊液，过滤除去滤渣CaSO4，再加入Na2CO3溶液除去过量的Ca2＋，溶液中加入KCl溶液，根据溶解度的不同，生成目标产物K4[Fe(CN)6]的沉淀，过滤洗涤干燥得黄血盐。 【详解】(1)26号元素铁的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，有4个电子层，族序数等于周期表中的列序数，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期，第ⅤⅢ族； (2)根据电离常数得知HCN为弱酸，弱酸强碱盐中弱酸根CN−水解：CN−＋H2O⇌HCN＋OH−，溶液显碱性，所以NaCN溶液的pH>7；根据反应器中加入物质的质量守恒写出化学方程式：6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl；故答案为：>；6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl； (3)开始时加入了过量的CaCl2，Ca2＋干扰K4[Fe(CN)6]的生成，加入Na2CO3溶液发生的反应为：Ca2＋＋CO＝CaCO3↓；CaCO3沉淀堆积在底部，为防止滤渣堵塞除杂装置，需经常用稀盐酸溶液进行清洗，根据复分解反应写出化学反应的离子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：除去Ca2＋；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O； (4)加入KCl溶液与转化罐中的Na4[Fe(CN)6]生成K4[Fe(CN)6]，且反应类型是复分解反应，根据质量守恒写出反应方程式：Na4[Fe(CN)6]＋KCl＝K4[Fe(CN)6]＋NaCl，该反应之所以发生是因为符合复分解反应的条件之一：有沉淀生成，即相同温度下，K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)俗称“黄血盐”，可溶于水，不溶于乙醇，为了减少黄血盐的损失，提高产率，所以用乙醇洗涤；故答案为：相同温度下，K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；乙醇； (5)①CN−中的−3价N元素化合价升高生成0价的N2，CN−中的＋2价的C元素化合价升高生成＋4价的CO中的C元素，根据质量守恒和电子转移守恒写出电极反应为：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣＝2CO+N2+6H2O；故答案为：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣＝2CO+N2+6H2O； ②根据表格读出其中的3个影响因素：负极材料的活泼性越强，电流计读数越大；NaCl溶液的浓度越大，电流计读数越大；氧气的浓度越浓，电流计读数越大；所以电化学法处理CN−时，影响处理速率的因素有：负极材料的活泼性；NaCl溶液的浓度；氧气的浓度；故答案为：负极材料的活泼性；NaCl溶液的浓度；氧气的浓度(任选其中两项即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$