化学高教版《一课一练》第16练-学生实验：溶液的稀释 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第16练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第七节学生实验：溶液的稀释。 高教版《化学》通用类 第16练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 节学生实验：溶液的稀释 一课一练 1、 选择题 1．以下各结论，错误的是 A．溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15% B．物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1 C．室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质” D．常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积 2．下图是向100 mLpH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是    A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 3．下列叙述正确的是 A．将的NaOH溶液加水稀释到500mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 B．配制的溶液，需要的浓硫酸的体积为13.9mL C．在0.270kg质量分数为10%的溶液中，的物质的量为0.2mol D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 4．现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是 A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1 C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等 5．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 6．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 7．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L－1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　） A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 mol•L﹣1 C．取该溶液5.0 mL恰好与0.1 mol•L－1 AgNO3100 mL溶液完全反应 D．取10mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L－1 8．密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 2、 填空题 9．将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合，若忽略溶液体积变化。请计算： (1)混合后溶液中c(H+)= mol/L； (2)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为 g。(假设还原产物只有NO)。 10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L －1 。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度 (3)某学生取上述浓盐酸100mL， ①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为 mol·L －1 。 ②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加 mL蒸馏水。 ③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积 119mL(该空填“>”“<”或“=”)。 11．按要求填空 (1)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是 (2)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度： 12．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)= mol·L-1。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 ②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为 。 3、 .解答题 13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： 。 (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。(填“左”或“右”) (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。(填字母) A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 14．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 (2)仪器B上标有 (填标号)。 ①质量  ②温度  ③刻度线  ④浓度  ⑤容积 Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)来配制220 mL 0.2的稀硫酸。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)用量筒量取的浓硫酸的体积是 mL。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 (5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填标号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．定容时俯视容量瓶刻度线 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第16练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第七节学生实验：溶液的稀释。 高教版《化学》通用类 第16练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 节学生实验：溶液的稀释 一课一练 1、 选择题 1．以下各结论，错误的是 A．溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15% B．物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1 C．室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质” D．常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积 【答案】B 【详解】A、质量具有加和性，溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，则溶质的质量分数减半，为15%，故A不符合题意； B、体积不具有加和性。即硫酸与等体积的水混合，体积不是硫酸体积的二倍，混合液的体积应该等于混合液的总质量除以混合液的密度，故B符合题意； C、判断一个物质是溶或不溶的标准：100克水中溶解的物质大于0.01克，是溶，小于0.01克，是不溶，1 L水为1000g，最多能溶解0.09 g，即100g水中最多能溶解0.009 g，此物质应属于“不溶物质”，故C不符合题意； D、常温常压多指人感觉的温压,大概为:25°+/-20%,一个大气压+/-20% ；标准状况、是定指,很严格;指温度为0℃（273.15K）和压强为101.325kp（1标准大气压,760mm汞柱）的情况， 常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积不是标准状况下的体积，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 2．下图是向100 mLpH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是    A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 【答案】A 【详解】A．原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，A正确； B．n(HCl)=0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度，B错误； C．原来盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，C错误； D．n(HCl)=0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度，D错误； 故答案为：A。 3．下列叙述正确的是 A．将的NaOH溶液加水稀释到500mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 B．配制的溶液，需要的浓硫酸的体积为13.9mL C．在0.270kg质量分数为10%的溶液中，的物质的量为0.2mol D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．稀释前后溶质的物质的量不变，则，解得，选项A不正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，则，解得，选项B正确； C．，选项C不正确； D．NaOH溶于1L水后，溶液的体积不是1L，无法计算溶液的浓度，选项D不正确； 答案选B。 4．现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是 A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1 C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等 【答案】B 【详解】A．等体积混合①和②，混合后，A正确； B．等体积混合③和④，混合后，B错误； C．等体积混合①和④，混合后，C正确； D．②中c(Cl-)=0.4 mol·L-1，③中c(H+)=0.4 mol·L-1，故混合后H＋和Cl-的物质的量浓度相等，D正确； 故答案选B。 5．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 【答案】B 【详解】设混合溶液的体积为2VL，加入足量铁粉发生的离子反应为：，初始浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合，故第一个离子反应生成Fe2+的物质的量为Vmol，第二个离子方程式中生成Fe2+的物质的量为3Vmol，故溶液中Fe2+的物质的量浓度为：，故选B。 6．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】B 【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 7．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L－1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　） A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 mol•L﹣1 C．取该溶液5.0 mL恰好与0.1 mol•L－1 AgNO3100 mL溶液完全反应 D．取10mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L－1 【答案】C 【详解】A选项，该溶液中含有的微粒主要有：Mg2+、Cl－、H2O，不含MgCl2，故A错误； B选项，若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝2c(MgCl2) = 2×1 mol•L﹣1= 2 mol•L﹣1，故B错误； C选项，取该溶液5.0 mL，5 mL溶液中氯离子物质的量，0.1 mol•L－1 AgNO3100 mL溶液中银离子物质的量，两者物质的量相等，因此两者恰好完全反应，故C正确； D选项，取10mL该溶液加水10 mL，由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积小于20 mL，所以得到的MgCl2溶液的浓度为大于0.5 mol•L－1，故D错误； 综上所述，答案为C。 8．密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 【答案】C 【详解】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。 【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。 2、 填空题 9．将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合，若忽略溶液体积变化。请计算： (1)混合后溶液中c(H+)= mol/L； (2)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为 g。(假设还原产物只有NO)。 【答案】 9.6g； 【详解】(1)根据100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合，可得，故答案为； (2)因为,,设溶解的铜的物质的量为n，则由得硝酸根离子过量，则，解得n=0.15mol，则，所以溶解的铜的质量为9.6g；故答案为：9.6g； 10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L －1 。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度 (3)某学生取上述浓盐酸100mL， ①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为 mol·L －1 。 ②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加 mL蒸馏水。 ③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积 119mL(该空填“>”“<”或“=”)。 【答案】 11.9 BD 2.38 119 < 【详解】(1)1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5 mol＝11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L； (2)A．溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选； B．溶液的浓度与溶液的体积无关，B选； C．溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选； D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选； 答案选BD； (3)①若加水稀释到500mL，即稀释5倍，则所得盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L÷5＝2.38mol/L。 ②若需使该溶液的质量分数变为原来的1/2，则溶液质量应该是原来的2倍，原溶液质量是1.19g/mL×100mL＝119g，所以应该加119mL蒸馏水。 ③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的1/2，则溶液的体积应该是原来的2倍。如果假设溶液密度不变，则需加蒸馏水的体积为119mL，水的密度小于盐酸的密度，稀释后溶液的密度减小，因此需要水的体积应小于119mL。 11．按要求填空 (1)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是 (2)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度： 【答案】(1)1.0mol∙L−1 (2)3.96 mol∙L−1 【分析】(1) 在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是； (2) 常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液，混合溶液中溶质质量分数为，则混合溶液中溶质的物质的量浓度：；故答案为：3.96 mol∙L−1。 12．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)= mol·L-1。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 ②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为 。 【答案】(1)4 mol·L-1 (2)0.04 (3) 4.4 1.6 mol·L-1 【解析】（1） c(NaClO)==4 mol·L-1； （2） c(Na＋)==0.04 mol·L-1； （3） ①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有：×V(H2SO4)=0.8 mol·L-1×100 mL，V(H2SO4)=4.4 mL；②H2SO4=2H＋+，c(H＋)=2c(H2SO4)=2×0.8 mol·L-1=1.6 mol·L-1。 3、 .解答题 13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： 。 (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。(填“左”或“右”) (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。(填字母) A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【答案】(1)量筒 (2) 7.5 42.5 (3)左 (4)搅拌，加快溶解 (5)AB (6)100 【详解】（1）根据图示，标号a仪器的名称量筒； （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需m(氯化钠)= 50g×15%=7.5g，m(水)=50g-7.5g=42.5g。 （3）称量氯化钠时，“左物右码”，氯化钠应放在托盘天平的左盘。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。 （5）A．称量时，药品与砝码放反了，称出的氯化钠的质量小于7.5g，配制的溶液的溶质质量分数偏小，故选A； B．量取水的体积时，仰视读数，水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，故选B； C．装瓶时，有少量溶液洒出，对浓度无影响，故不选C； 选AB。 （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是xg，根据氯化钠质量不变50×15%=(50+x)×5%，x=100g。 14．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 (2)仪器B上标有 (填标号)。 ①质量  ②温度  ③刻度线  ④浓度  ⑤容积 Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)来配制220 mL 0.2的稀硫酸。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)用量筒量取的浓硫酸的体积是 mL。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 (5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填标号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．定容时俯视容量瓶刻度线 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】 量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 2.7 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACE 【详解】Ⅰ．(1)根据仪器形状、刻度及数值变化确定仪器类型，A是量筒，B是容量瓶(有刻度线)，C是温度计(“0”在中间位置)； (2)容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故选②③⑤； Ⅱ．(3)质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度 ，根据“大而近”原则，配制220mL溶液需要选用250mL容量瓶，根据稀释定律有，解得，即用量筒量取的浓硫酸的体积为2.7mL； (4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； (5)A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏大，A项符合； B. 容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，B项不符合； C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积变小，溶液浓度偏大，C项符合； D. 将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D项不符合； E. 定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，E项符合； F. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，F项不符合；故选ACE。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$