化学高教版《一课一练》第21练-主题四 常见无机物及其应用 单元测验（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析近三年高考真题命题规律，匠心打造了契合高考命题特色的高教版通用类化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第21练，内容是主题四常见无机化合物及其应用单元测验。 高教版《化学》通用类 第21练 主题四 常见无机化合物及其应用 单 元 测 验 1、 选择题 1．一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。下列说法不正确的是 A．小袋中原来装有氧化铁 B．小袋中原来装有铁粉 C．该黑色粉末不可食用 D．该黑色粉末做抗氧化剂 2．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 3．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是 A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO3 4．能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（      ） A．氢氧化钠 B．硫氰化钾 C．氯化亚铁 D．铁 5．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是 A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 6．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（   ） A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验 与反应有生成 C．观察纯碱的焰色反应 D．比较、的热稳定性 8．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（    ） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气     ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化    ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2、 多选题 9．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是 A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得 B．Al2O3是两性氧化物 C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来 10．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　） A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化 11．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（    ） A．硫酸锌 B．氯水 C．双氧水 D．氯化铜 12．下列有关钠的氧化物叙述正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为-1价 B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 D．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 3、 填空题 13．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，人体中的含铁化合物主要分为两类，即 和 。人体缺铁就会发生 。我国已实施在某些酱油中加入 的措施。 14．生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。 (1)次氯酸钠的化学式是 。 (2)②中HCl的电离方程式是 。 (3)属于盐或有效成分是盐的是 (填序号)。 (4)水溶液呈碱性的是84消毒液和 (填序号)。 (5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为 。 4、 解答题 15．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (1)A装置的作用是 B中反应的化学方程式为 。 (2)D的作用是 。 (3)A、B两个装置中应先点燃 处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 。 16．A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系： 回答下列问题： (1)C的化学式为 。 (2)A在氧气中燃烧的产物 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 (3)写出B →C的化学方程式： 。 (4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为 。 17．非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D的化学式是B ；D 。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A ；C 。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 18．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选 填字母)：a接 ， 接 ， 接h； 用A装置制取NH3的化学反应方程式为 (2)用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 (选填字母编号)； A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜 E、烧碱 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ； (4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第21练，内容是主题四常见无机化合物及其应用单元测验。 高教版《化学》通用类 第21练 主题四 常见无机化合物及其应用 单 元 测 验 1、 选择题 1．一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。下列说法不正确的是 A．小袋中原来装有氧化铁 B．小袋中原来装有铁粉 C．该黑色粉末不可食用 D．该黑色粉末做抗氧化剂 【答案】A 【详解】从题中信息“滴入几滴氰水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色”判断，该黑色粉末中含有铁元素。但由于先加入了氯水，故不能确定其一定含Fe3+，A项错误；该黑色粉末为还原铁粉，做抗氧化剂，防止高档茶叶、点心等食品变质，B、C、D项正确； 故答案选A。 2．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 【答案】B 【详解】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误； B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误； D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误； 故选B。 3．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是 A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO3 【答案】A 【详解】焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，答案为A。 4．能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（      ） A．氢氧化钠 B．硫氰化钾 C．氯化亚铁 D．铁 【答案】D 【详解】A. 氢氧化钠与Fe3＋反应生成Fe(OH)3，化学价不变，错误。 B. 硫氰化钾与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3，化学价不变，错误。 C. 氯化亚铁与Fe3＋不反应，错误。 D. 铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，化学价降低，得电子，做氧化剂，正确。 【点睛】明确氧化还原反应的原理：化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂；化合价降低，得电子，被还原，做氧化剂。 5．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是 A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 【答案】A 【详解】A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行； B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断； C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断； D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断； 答案选A。 6．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（   ） A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【答案】C 【详解】A. 焦炭会把二氧化碳还原为一氧化碳，因此炼铁高炉中生成铁的反应方程式为3C+Fe2O32Fe+3CO↑，故A错误； B. 铝放入稀硫酸中，生成的硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，故B错误； C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正确； D. 小苏打是碳酸氢钠，向小苏打中滴加稀硫酸的化学方程式为 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D错误； 故答案选C。 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验 与反应有生成 C．观察纯碱的焰色反应 D．比较、的热稳定性 【答案】D 【详解】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的； B．当试管口带火星的木条复燃时，与反应有生成，B能达到实验目的； C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的； D．利用套管实验比较、的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的； 故选D。 8．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（    ） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气     ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化    ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】D 【详解】①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误； ②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误； ③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，溶液颜色有变化，同时生成的NO遇空气会被氧化为有红棕色的二氧化氮，故错误； ④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误； 答案选D。 2、 多选题 9．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是 A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得 B．Al2O3是两性氧化物 C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来 【答案】AB 【详解】A项，4Al＋3O22Al2O3，Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解可制取Al2O3，反应方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；B项，Al2O3与酸、碱反应后都生成盐和水，所以是两性氧化物；C项，Al2O3能与HCl、NaOH反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项，擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，迅速与O2反应又生成一层氧化铝薄膜，包在熔化的铝的外面，使得铝不会滴落下来。 10．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　） A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化 【答案】BC 【详解】Cl2可用来消灭田鼠利用了Cl2有毒的性质；使用时可将Cl2通过管子灌入洞中利用了密度比空气大的性质。答案选BC。 11．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（    ） A．硫酸锌 B．氯水 C．双氧水 D．氯化铜 【答案】BC 【详解】A. 亚铁离子和硫酸锌不反应，故A不符合题意； B. 亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B符合题意； C. 亚铁离子、氢离子和双氧水反应生成铁离子和水，故C符合题意； D. 亚铁离子和铜离子不反应，故D不符合题意； 故答案为BC。 12．下列有关钠的氧化物叙述正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为-1价 B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 D．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 【答案】AD 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，其中钠元素为＋1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知氧元素的化合价为－1价，A正确； B．将Na2O加入酚酞溶液中，氧化钠会和水反应生成NaOH，遇酚酞溶液变红色但不褪色，B错误； C．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，氧化钠属于碱性氧化物，但过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，而Na2O和水反应只生成NaOH，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，D正确。 故选AD。 3、 填空题 13．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，人体中的含铁化合物主要分为两类，即 和 。人体缺铁就会发生 。我国已实施在某些酱油中加入 的措施。 【答案】 功能性铁 储存铁 贫血 铁强化剂 【详解】铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，人体中的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁，功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会贫血；目前，我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施。 14．生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。 (1)次氯酸钠的化学式是 。 (2)②中HCl的电离方程式是 。 (3)属于盐或有效成分是盐的是 (填序号)。 (4)水溶液呈碱性的是84消毒液和 (填序号)。 (5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为 。 【答案】 NaClO HCl===H++Cl- ①③④ ④ 2H+ +Cl-+ClO- = Cl2↑+H2O 【分析】根据盐的概念、电离方程式和离子方程式的书写要求解答。 【详解】(1)次氯酸钠化学式为NaClO。 (2)HCl是强酸，其电离方程式是HCl===H++Cl-。 (3)属于盐或有效成分是盐的有①NaClO、③NaCl、④NaHCO3。 (4)水溶液呈碱性的是NaClO和NaHCO3。 (5)①与②混合生成的黄绿色气体是氯气，其离子方程式为2H+ +Cl-+ClO- = Cl2↑+H2O。 4、 解答题 15．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (1)A装置的作用是 B中反应的化学方程式为 。 (2)D的作用是 。 (3)A、B两个装置中应先点燃 处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 。 【答案】 产生水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 吸收未反应的水蒸气 A 收集H2，并检验其纯度 【分析】A中用酒精灯加热产生水蒸气，水蒸气在B的玻璃管中和Fe反应生成四氧化三铁和氢气，通过D后水蒸气被吸收，氢气和E中氧化铜反应生成铜和水，据此解答。 【详解】(1)A装置的作用是产生水蒸气；水蒸气和铁在B装置的玻璃管中反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (2)由分析可知D的作用是吸收未反应的水蒸气； (3)A、B两个装置中应先点燃A处的酒精灯，通入一段时间的水蒸气后点燃B处酒精灯，以防B装置玻璃管中铁和氧气反应；氢气易燃易爆，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2，并检验其纯度。 16．A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系： 回答下列问题： (1)C的化学式为 。 (2)A在氧气中燃烧的产物 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 (3)写出B →C的化学方程式： 。 (4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为 。 【答案】(1)FeCl3 (2)不是 (3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (4)产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(合理均可) 【分析】C与KSCN溶液作用得到血红色溶液且C由单质A与氯气在加热条件下反应而得，则A为Fe，C为FeCl3，B为FeCl2，D为Fe(SCN)3。 【详解】（1）由题可得C的化学式为FeCl3; （2）铁单质在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，该物质不属于碱性氧化物; （3）B→C为FeCl2与Cl2反应的过程，其化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3; （4）往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液时，先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 17．非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D的化学式是B ；D 。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A ；C 。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】(1) SO2 H2SO4 酸雨 (2) N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可知B是SO2，则A是S，B是SO2，C是SO3，SO3与H2O反应产生D是H2SO4；若A在常温下为气体，C是红棕色气体，可知C是NO2，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是HNO3。 【详解】（1）①根据上述分析可知B是SO2， D是H2SO4； ②B是SO2，SO2在空气中大量排放被水吸收时会形成酸雨而污染环境； （2）①根据上述分析可知：A是N2， C是NO2； ②D是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 18．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选 填字母)：a接 ， 接 ， 接h； 用A装置制取NH3的化学反应方程式为 (2)用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 (选填字母编号)； A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜 E、烧碱 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ； (4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 【答案】 d e g f 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O ABE NH3 CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl 取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是 【详解】(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气，所以A是发生装置，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+ H2O。氨气是碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸。氨气的密度小于空气的，且氨气极易溶于水，所以应该用向下排空气法收集，连接顺序是d e g f； (2)氨水中存在平衡NH3＋H2O NH3·H2ONH＋OH－，所以要制取氨气，就应该使平衡向逆反应方向移动，选项ABE符合题意； (3)CO2在水溶液中的溶解度小，而氨气极易溶于水，首先通入的是氨气，反应的方程式为CaCl2+ CO2+ 2NH3+ H2O＝CaCO3(胶体)+ 2NH4Cl； (4)由于微粒的直径是纳米级的，所以形成的分散性应该是胶体，鉴别胶体可以用丁达尔效应。即取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$