化学高教版《一课一练》第15练-学生实验：一定物质的量浓度溶液的配制 课后作业（原本版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第15练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第六节学生实验：一定物质的量浓度溶液的配制。 高教版《化学》通用类 第15练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 一定物质的量浓度溶液的配制 一课一练 1、 选择题 1．用氯化钠固体配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为 A． B． C． D． 2．下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 3．实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．500mL，286g D．任意规格，572g 4．实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是 A．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸 C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管 5．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 6．下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是 A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．转移时，有少量溶液溅出 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 7．实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 8．配制 0.1 mol·L－1NaOH溶液 400 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是 ①NaOH固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③容量瓶洗净后，里面有少量水 ④准确称量 1.6 g NaOH 固体 ⑤NaOH固体受潮 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④ D．②④⑤ 2、 填空题 9．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250mL0.1mol/L的HAc溶液，需5mol/LHAc溶液的体积为 mL。 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是___________。 A． B． C． D． 10．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。 (1)配制220 mL 0.05 mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 (2)配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有___________； A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 11．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 (1)葡萄糖是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 细口瓶。 (3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2 L。 (4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)。 (5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液 mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 12．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 净含量：     密度： 主要成分：25%(的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)； (2)已知：，一瓶该“84消毒液”能吸收空气中 的(标准状况)； (3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含25%的消毒液。 ①需要用托盘天平称量的固体质量为 g； ②在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 ； ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．溶解后未经冷却就转移至容量瓶 3、 .解答题 13．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。 (2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 14．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL         密度：1.19g·cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L-1(保留小数点后一位)； (2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g； (3)制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式： (4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种) ； (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) ； A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1； (7)已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的反应方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第15练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第六节学生实验：一定物质的量浓度溶液的配制。 高教版《化学》通用类 第15练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 一定物质的量浓度溶液的配制 一课一练 1、 选择题 1．用氯化钠固体配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该仪器为烧杯，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液，将准确称取的NaCl固体溶解时，需要使用烧杯溶解，A不符合题意； B．该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B符合题意； C．该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C不符合题意； D．该仪器为容量瓶，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液时，需要使用250mL的容量瓶，D不符合题意； 故选B。 2．下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】B 【详解】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确； B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误； C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确； D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确； 故选B。 3．实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．500mL，286g D．任意规格，572g 【答案】A 【详解】由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L-1的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)=c•V=1L×2mol•L-1=2mol，需要Na2CO3的质量是：m(Na2CO3)=n•M=106g/mol×2mol=212g，故选A。 4．实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是 A．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸 C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管 【答案】A 【详解】A．实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A错误； B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B正确； C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D正确； 故答案选A。 5．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误； B．配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 6．下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是 A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．转移时，有少量溶液溅出 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 【答案】D 【详解】A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干对浓度无影响，A不符合题意； B．转移时有少量溶液洒到外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选D。 7．实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 【答案】D 【详解】A．用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误； C．未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低，C错误； D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸液体的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 8．配制 0.1 mol·L－1NaOH溶液 400 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是 ①NaOH固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③容量瓶洗净后，里面有少量水 ④准确称量 1.6 g NaOH 固体 ⑤NaOH固体受潮 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①NaOH固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解，NaOH固体易吸水潮解，导致实际配制溶液时所用NaOH质量偏小，溶液浓度偏低，①正确； ②烧杯中的NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，②正确； ③容量瓶洗净后，里面有少量水，不影响溶液的配制，③错误； ④配制0.1mol/L的NaOH溶液400mL，需要使用500mL的容量瓶，需要称取2gNaOH固体，称取1.6gNaOH固体，导致溶液的浓度偏低，④正确； ⑤NaOH固体受潮，导致称取的NaOH固体中NaOH物质的量偏少，溶液的浓度偏低，⑤正确； 故答案选B。 2、 填空题 9．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250mL0.1mol/L的HAc溶液，需5mol/LHAc溶液的体积为 mL。 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)5.0 (2)C 【详解】（1）稀释前后溶液中HAc的物质的量相同，。 （2）A．不能用手指堵住容量瓶瓶口，应该用塞子，故A错误； B．眼睛应与容量瓶中刻度线相切，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故B错误； C．转移溶液用玻璃棒引流，故C正确； D．摇匀时右手食指抵住塞子，左手托住平底，颠倒摇匀，故D错误； 故答案选C。 10．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。 (1)配制220 mL 0.05 mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 (2)配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有___________； A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 【答案】(1) 胶头滴管 250mL容量瓶 (2)C 【详解】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，实验室没有220mL容量瓶，故选择用250mL容量瓶，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管； （2）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和配制溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若补充了水，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 故选C。 11．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 (1)葡萄糖是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 细口瓶。 (3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2 L。 (4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)。 (5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液 mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 【答案】(1)非电解质 (2) 500 mL容量瓶 胶头滴管 (3)67.2 (4)正常 (5)24 【详解】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质； （2）一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500 mL容量瓶及胶头滴管； （3）90 g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1 mol葡萄糖完全氧化需消耗6 mol O2，则0.5 mol葡萄糖完全氧化需消耗3 mol O2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3 mol×22.4 L/mol=67.2 L； （4）某人体检报告血糖值为0.92 g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L，由此说明他的血糖正常； （5）污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L时处理效果较好，设处理一份300 mL污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04 mol/L×(V+300) mL=0.54 mol/L×V mL，解得V=24 mL。 12．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 净含量：     密度： 主要成分：25%(的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)； (2)已知：，一瓶该“84消毒液”能吸收空气中 的(标准状况)； (3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含25%的消毒液。 ①需要用托盘天平称量的固体质量为 g； ②在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 ； ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．溶解后未经冷却就转移至容量瓶 【答案】(1) (2) (3) 胶头滴管、容量瓶 AC 【详解】（1）根据，则； （2）一瓶“84消毒液”含有，根据反应则需要CO2的物质的量为，n(CO2)= n(NaClO)=4.0mol，体积为； （3）①该溶液的浓度为，需用100 mL 4.0 mol·L-1NaCIO的消毒液，应选择100mL容量瓶，所以需要NaClO的质量：； ②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有:烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为胶头滴管、100mL容量瓶； ③A．用胶头滴管吸出会析出溶质，则浓度偏小，A正确； B．俯视容量瓶刻度线，则水加少了，浓度偏大，B错误； C．久置的固体会发生变质，导致溶质减少，则最终浓度减少，C正确； D．溶解后未经冷却，此时溶液温度较高，溶液体积较大，定容时候，加的水会比较少，导致浓度偏大，D错误； 故选AC。 3、 .解答题 13．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。 (2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 【答案】(1) ②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2) 5.4 ① (3)B 【分析】根据计算，用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液，在烧杯中稀释，待冷却至室温后转移进100mL容量瓶，洗涤、转移、定容、摇匀即得到所需浓度的稀硫酸溶液。 【详解】（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可以知道不需要的仪器有：②烧瓶、④药匙、⑥托盘天平；还缺少的仪器有： 100mL的容量瓶和玻璃棒，故答案为：②④⑥；100 mL容量瓶、玻璃棒； （2）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为：5.4；①； （3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，所配溶液浓度不变，A不选； B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，B选； C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，C不选； D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D不选； 故选B。 14．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL         密度：1.19g·cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L-1(保留小数点后一位)； (2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g； (3)制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式： (4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种) ； (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) ； A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1； (7)已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的反应方程式 。 【答案】(1)4.0 (2)74.5 (3)MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O (4)胶头滴管、500mL容量瓶(或药匙) (5)AC (6)1.2 (7)NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O 【详解】（1）由公式c=可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L，故答案为：4.0； （2）实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5； （3）实验室制备Cl2的离子反应式为：MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O； （4）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的仪器为药匙、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶(或药匙)； （5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C符合题意； D．定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D不符合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，故E不符合题意； 答案选AC； （6）由题意可知，500mL溶液中钠离子的物质的量浓度为=1.2 mol/L，故答案为：1.2； （7）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者会反应放出氯气。化学反应方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$