化学高教版《一课一练》第17练-学生实验：溶液的pH的测定 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析近三年高考真题命题规律，匠心打造了契合高考命题特色的高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。、 本卷为高教版《化学》第17练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第八节学生实验：溶液pH的测定。 高教版《化学》通用类 第17练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 节学生实验：溶液pH的测定 一课一练 1、 选择题 1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 2．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 3．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中 B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中 D．的溶液 5．40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 6．常温下，的下列溶液一定呈中性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（    ） A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 8．下列叙述正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 2、 填空题 9．溶液酸碱度的测定方法 ①酸碱指示剂：估计溶液的pH范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 色 5.0~8.0 色 >8.0 色 酚酞 <8.2 色 8.2~10.0 色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1~4.4 色 >4.4 色 ②广泛pH试纸：测量出溶液的整数pH 使用方法： 。 注意： ①试纸不能用水润湿 ②不能将试纸伸到溶液中 ③广泛pH试纸只能读出整数    ③pH计(酸度计)：精确测定溶液pH 10．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。 11．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念： (1)请计算常温下下列溶液的AG。 A．pH=10的溶液 ； B．盐酸 (2)请指出酸性及碱性溶液的AG范围 。 12．溶液酸碱度的表示方法 (1)可以用c平(H+)或c平(OH-)的大小表示溶液的酸碱度 c平(H+)越大 性越强， 性越弱；c平(OH-)越大 性越强， 性越弱。 (2)可以用pH大小表示溶液的酸碱度 pH= ，一定温度下pH越大，c平(H+)越 ，碱性越 。25℃中性溶液中c平(OH-)= ，pH= 。 3、 .解答题 13．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”)，其理由是 ； (2)该操作是否一定有误差？ ； (3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，原因是 ； (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1硫酸溶液和0.01 mol·L－1硫酸溶液？试剂：A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C甲基橙溶液 D蒸馏水 E氯化钡溶液 F pH试纸 ，简述操作过程： 。 14．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是 。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (3)滴定盐酸的曲线是图 (填“1”或“2”)。 (4)滴定前CH3COOH的电离度为 。 (5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a (填“>”“<”或“=”)b。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第17练，内容是主题三溶液与水溶液中的离子反应第八节学生实验：溶液pH的测定。 高教版《化学》通用类 第17练 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 节学生实验：溶液pH的测定 一课一练 1、 选择题 1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 【答案】C 【详解】A.量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，A错误； B.天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g食盐，B错误； C.容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有480mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，C正确； D.广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，D错误； 答案为C。 2．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 【答案】B 【详解】A．任何水溶液都含有H+离子不一定显酸性，A错误； B．Kw=c(H+)·c(OH-)，因c(H+)>(Kw)1/2所以c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，B正确 ； C．pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100 ℃是pH=6为中性，C错误； D．石蕊试液显紫色说明为中性，D错误； 故选B。 3．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】A 【详解】常温下的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。 4．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中 B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中 D．的溶液 【答案】B 【分析】判断溶液酸碱性的关键是看和的相对大小。 【详解】A.，溶液呈碱性，A项错误。 B.酸能使紫色石蕊试液变红，B项正确。 C.题中没给定温度，无法计算出，无法比较和的大小，C项错误。 D.题中没给定温度，无法计算出，无法比较和的大小，D项错误。 故本题选B。 5．40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 【答案】B 【详解】40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。 故选B。 6．常温下，的下列溶液一定呈中性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误； B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B错误； C．为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正确； D．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误； 故选C。 7．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（    ） A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 【答案】C 【详解】A．广泛pH试纸所测的pH为整数，故A项错误。 B．用pH试纸蘸取溶液，将污染溶液，故B项错误。 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，故C正确； D．当溶液为强酸强碱盐时，用湿润的pH试纸测得的pH无误差，故D项错误。 故选C。 8．下列叙述正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 【答案】A 【详解】A．水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)，常温下Kw=10-14，A项正确； B．溶液的酸碱性：酸性c(H+)>c(OH-)，碱性c(H+)<c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)；常温条件下，c(H+)>10-7mol/L酸性，c(H+)<10-7mol/L为碱性，c(H+)=10-7mol/L为中性。但该项中没有说明条件，无法确定溶液酸碱性，B项错误； C．CH3COOH为弱电解质不完全电离，且溶液越稀电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/LCH3COOH电离出的c(H+)不存在2倍关系，C项错误； D．pH往往0-14，表达的是c(H+)≤1mol/L浓度，而c(H+)较大时可直接用浓度表示，D项错误； 故选A。 2、 填空题 9．溶液酸碱度的测定方法 ①酸碱指示剂：估计溶液的pH范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 色 5.0~8.0 色 >8.0 色 酚酞 <8.2 色 8.2~10.0 色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1~4.4 色 >4.4 色 ②广泛pH试纸：测量出溶液的整数pH 使用方法： 。 注意： ①试纸不能用水润湿 ②不能将试纸伸到溶液中 ③广泛pH试纸只能读出整数    ③pH计(酸度计)：精确测定溶液pH 【答案】 红色 紫色 蓝色 无色 浅粉色 红色 红色 橙色 黄色 用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH 【解析】略 10．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。 【答案】 pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 【详解】测定pH值最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用镊子取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片中央，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后迅速与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH值，故答案为：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡。 11．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念： (1)请计算常温下下列溶液的AG。 A．pH=10的溶液 ； B．盐酸 (2)请指出酸性及碱性溶液的AG范围 。 【答案】(1) -6 12 (2)酸性溶液AG＞0，碱性溶液AG＜0 【详解】（1）A．已知pH=10的溶液中c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)===10-4mol/L，故=lg=lg10-6=-6，故答案为：-6； B．已知盐酸中c(H+)=0.1mol/L，则c(OH-)===10-13mol/L，故=lg=lg1012=12，故答案为：12； （2）酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，则＞1，则＞0，碱性溶液中c(H+)＜c(OH-)，则＜1，则＜0，故答案为：酸性溶液AG＞0，碱性溶液AG＜0。 12．溶液酸碱度的表示方法 (1)可以用c平(H+)或c平(OH-)的大小表示溶液的酸碱度 c平(H+)越大 性越强， 性越弱；c平(OH-)越大 性越强， 性越弱。 (2)可以用pH大小表示溶液的酸碱度 pH= ，一定温度下pH越大，c平(H+)越 ，碱性越 。25℃中性溶液中c平(OH-)= ，pH= 。 【答案】(1) 酸性 碱性 碱性 酸性 (2) -lg c平(H+) 小 强 c平(H+)=1.0×10-7 7 【解析】略 3、 .解答题 13．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”)，其理由是 ； (2)该操作是否一定有误差？ ； (3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，原因是 ； (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1硫酸溶液和0.01 mol·L－1硫酸溶液？试剂：A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C甲基橙溶液 D蒸馏水 E氯化钡溶液 F pH试纸 ，简述操作过程： 。 【答案】(1) 错误 相当于将原溶液稀释 (2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差 (3) 氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大 (4) 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol·L－1硫酸溶液 【详解】（1）用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。 （2）该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。 （3）NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些，原因为稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大。 （4）分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol·L－1硫酸溶液。 14．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是 。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (3)滴定盐酸的曲线是图 (填“1”或“2”)。 (4)滴定前CH3COOH的电离度为 。 (5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a (填“>”“<”或“=”)b。 【答案】 酸 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 1 1% > 【详解】Ⅰ(1)高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。 (2) 从2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O知，高锰酸钾滴入双氧水中被还原、紫红色会褪去，则滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。 Ⅱ(3) HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：，据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以滴定盐酸的曲线是图1。 (4)滴定前CH3COOH溶液的pH=3，溶液中，所以电离度的电离度为。 (5)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，则盐酸和氢氧化钠恰好中和、醋酸和氢氧化钠溶液反应时CH3COOH有部分剩余，所以反应消耗的NaOH溶液的体积：体积。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$