4.1原子结构与元素周期表 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 同步练习 一、单选题 1．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氟水。工业上利用共与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。氯元素存在两种核素和，这两种核素含有不同的 A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．核电荷数 2．下列说法错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素的原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①③④⑤ 3．下列说法正确的是 A．H2与H2互为同位素 B．Cl、Cl 、16O、18O 是四种核素，两种元素 C．金刚石与石墨互为同素异形体，他们之间可通过物理变化来实现转化 D．32PH3和35PH3的性质完全相同 4．下列说法不正确的是 A．和是两种不同的核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．和互为同位素 D．氧气转变为臭氧是物理变化 5．卢瑟福的粒子散射实验说明了 ①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着体积很小的带正电的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 6．科学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 A．Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B．Pt和 Pt的中子数不同，互称同素异形体 C．Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种粒子 D．Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 8．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 9．原子序数为110的元素是，其元素符号为Ds，以纪念发现该元素的所在地达姆施塔特(Darmstadt)。下列关于的说法中错误的是 A．原子有7个电子层 B．得到电子的能力很弱 C．属于金属元素 D．与钠是同主族元素 10．关于叙述正确的是 A．由两种核素构成 B．质子数小于电子数 C．与互为同位素 D．1mol该离子中含个中子 11．人类探测月球发现，月球上有大量3He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 12．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素原子与的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．与的中子数相同 C．与的质子数相同 D．与的性质完全相同 二、非选择题 13．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： (1)含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为 。 A． B． C． D． (2)关于保存液氯、液溴的说法正确的是 。 A．液氯贮存在干燥的钢瓶中 B．液溴保存时需加入一些苯覆盖 C．常温下保存液氯应采用低压 D．液溴应保存在棕色的广口瓶中 漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%=×100%(有效氯含量)表示。 (3)漂白粉的有效成分为 (填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。 (4)现有一种漂白粉：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是 。 小宸同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 I.制备并收集Cl2 (5)写出制备方程式 ，MnO2发生 反应(填写氧化或还原)。 (6)图1装置制备氯气中含有 和水蒸气，收集前需要通过装有 的洗气瓶除杂。 (7)有同学提出用图2装置制取氯气。 ①仪器X名称为 ； ②使用仪器X制备气体，优点在于 。 II.氯水相关物质的性质探究 (8)关于液氯与新制氯水叙述正确的是 。 A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是电解质 D．都能导电 (9)久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 。 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 III.验证氯水中HClO光照分解的产物 将图3新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 (10)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图4中纵坐标不可以表示的物理量是 。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强) A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 (11)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 14．某同学研究和溶液的反应。 资料：一定条件下，和都可以被氧化成。 实验一： (1)取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式 。 实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。 (2)探究溶液棕黄色褪去的原因 ①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验： a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。 b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。 此对比实验的目的是 。 ②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。 其中试剂X可以是 (填标号)。 a、碘水b、溶液c、溶液 ③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式 。 综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。 15．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字1～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)请比较③④⑤⑥的离子半径 。(用离子符号表示，并由大到小排列) (2)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性 ＜ (填化学式)。 (3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______(选填字母)。 A．①⑤ B．①⑨ C．⑤⑨ D．⑦⑨ (4)在①～⑨元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (5)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程 。 (6)在①～⑦元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤．⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D C A D B D D 题号 11 12 答案 C C 13．(1)C (2)A (3) Ca(ClO)2 Ca(OH)2 (4)4 (5) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 还原 (6) HCl 饱和食盐水、浓硫酸 (7) 恒压滴液漏斗 可平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (8)B (9)D (10)A (11)D 14．(1)ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O (2) 排除I2对湿润淀粉-KI试纸检验Cl2的干扰 c I2+2ClO=2IO+Cl2↑ 15．(1) (2) (3)AC (4) (5) (6) 或 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$