江西省部分学校2025届高三下学期2月一模考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关文物的说法正确的是 A. 唐代秘色瓷莲花碗的主要成分是 B. 辽代鸡冠壶上的鎏金层在空气中易发生氧化反应 C. 元代渎山大玉海雕刻过程中不发生化学变化 D. 清代金瓯永固杯主要成分是金合金，硬度比纯金低 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的空间填充模型： C. 分子的模型： D. 的键电子云图形： 3. 根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 干燥 4. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 钠与水： B. 大理石与醋酸： C. 溶液与过量氨水： D. 与稀(过量)： 5. 乙酰半胱氨酸咔啉具有广泛的生物活性，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生加成和取代反应 C. 分子间存在氢键 D. 在碱性介质中活性更强 6. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 下列说法正确的是 A. 反应①为置换反应 B. 实验室收集气体C一般用排水法 C. 反应②生成E原子利用率100% D. 常温下，E浓溶液不与G反应 7. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 上述元素中Z原子未成对电子数最多 C. 第一电离能： D. 分子的键角： 8. 由下列事实推出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 电负性： 酸性： B 键强度： 稳定性： C 键长： 沸点： D 分子间存在较强氢键 浓硫酸呈黏稠状 A. A B. B C. C D. D 9. 过氧化钾(K2O2)常作漂白剂、供氧剂。其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阴离子的配位数为8 B. 晶胞中含有8个K+ C. 两个阴离子最近距离为 D. 该晶体密度为 10. 我国科学家开发催化剂利用环氧化物与合成高分子材料，有助于回收和利用温室气体，实现“碳中和”。转化关系如图所示(已知：和为烃基，可能不同也可能相同)。 下列说法错误的是 A. 甲、乙的化学计量数相等 B. 甲和乙合成丙的反应属于加聚反应 C. 丙在自然界可降解，是一种绿色环保型有机高分子材料 D. 乙中随着的碳原子数增多，其水溶性会降低 11. 近日，某研究团队开发光催化氧化(甲) 脱氢制喹啉(，戊)，反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法错误的是 A. 过程中存在 B. 丙与丁互为同分异构体，两者之间转化没有破坏化学键 C. 其他条件不变，光越强，产生速率越大 D. 甲、戊均能与盐酸反应 12. 通过优化电解质可有效提高-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知为。充电时，存在。下列说法正确的是 A. 放电时，向b极附近迁移 B. 放电时，a极反应式为 C. 充电时，b极反应有 D. 充电时，b极收集(标准状况)气体时转移电子 13. 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。热裂解时主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向容积为1L的密闭容器中起始投入，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知：时，的转化率为。下列说法正确的是 A. 曲线a表示乙烯 B. 温度低于时，不发生反应Ⅱ的反应 C. 使用活性更强的催化剂，曲线a变为曲线 D. 715K时，的平衡物质的量浓度为 14. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加V mL0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知。 下列说法错误的是 A. 曲线⑤代表δ()与pH关系 B. 常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 C. 滴定至a点时加入氨水体积V=5 mL D. b点溶液中有： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废定影液含，某小组在实验室拟从废定影液中回收金属银，步骤如下： 步骤1：沉银。量取约废定影液于烧杯中，边搅拌边加入的溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，用去离子水洗涤沉淀至滤液呈中性，将沉淀连同滤纸放入蒸发皿中，用小火将沉淀烘干； 步骤2：净化。用玻璃棒将冷却后的沉淀(可能含S及其他难溶杂质)从滤纸上转移到仪器X中，加入固体，拌匀后在酒精喷灯火焰上小心灼烧至不再生成棕色气体。冷却后，向X中加入少量去离子水，搅拌，尽量使固体混合物溶解。过滤，用去离子水充分洗涤固体残渣； 步骤3：还原并分离银。 将固体(含等)连同滤纸用小火烘干，加入少量和固体混合物(两种物质按质量比混合，助溶剂)，搅拌后放入坩埚中，在电炉内加热左右。趁热倾出坩埚内上层熔渣，得到下层金属银。 回答下列问题： （1）步骤1还需用到下列玻璃仪器中的_______(填仪器名称)。 （2）检验溶液中是否完全转化为的操作方法是_______。 （3）已知。反应的平衡常数K约为_______(保留两位有效数字)。 （4）步骤2中，仪器X是_______(填名称)；S转化成的化学方程式为_______。 （5）步骤1洗涤沉淀，主要是除去和_______(填化学式，下同)，步骤2洗涤固体主要是除去和_______。 （6）步骤3若灼烧产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则高温灼烧的分解产物是_______(填化学式)。 16. 以某含锰、铁氧化物(主要成分是，含少量和等)为原料制备和的流程如图所示： 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）“浸取”时，反应的化学方程式为_______。 （2）“调”时，溶液的范围为_______。 （3）写出“氧化”时反应的离子方程式：_______。能净水的原理：一是利用其氧化性，二是_______。 （4）“转化”能发生反应的原因是_______。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于_______(填名称)工序。 （6）在空气中“灼烧” ，生成了锰的一种氧化物M，若固体失重率(失重率等于反应前后固体物质质量的减少量与原来固体物质的质量之比)约为，则M的化学式为_______。 （7）俗称绿矾，其结构如图所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的键角小于的原因是与的键能不同 C. 中的化学键有离子键、配位键、氢键 D. 中与之间存在氢键 17. 乙烯、丙烯是合成塑料的单体。工业上，可采用催化裂解丁烷制备乙烯、丙烯。已知有关反应方程式如下： i． ii． 回答下列问题： （1）乙烯、丙烯在一定条件下合成聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯塑料，在生产、生活中有广泛应用。下列关于聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯的说法正确的是_______(填字母)。 A. 它们的链节相同，单体不同 B. 它们都是人工合成高分子材料 C. 它们都是纯净物，聚合度相同 D. 它们绝缘性好，耐化学腐蚀 （2）标准摩尔生成焓(standard molar enthalpy of formation)，符号为，是指在标准状态(压力为，温度通常指定为)下，由最稳定的单质生成化合物时的反应焓变()，规定最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。已知几种烃的标准摩尔生成焓数据如下表所示： 气态烃 正丁烷 丙烯 乙烯 甲烷 乙烷 20.42 52.47 上述反应中，为_______ 。反应Ⅱ正反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应i、ii并达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 当气体总压强不随时间变化时一定达到平衡状态 B. 再充入少量，达到新平衡时的转化率增大 C. 使用高效催化剂，达到平衡前能提高单位时间内的转化率 D. 的最大值为 （4）保持压强为不变，向密闭容器中充入和适量(不参与反应)，只发生反应i。测得丁烷平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示： ①X代表_______(填“温度”或“投料比”)。 ②_______(填“>”“<”或“=”) 。 ③a、b、c对应的平衡常数大小关系为_______。初始速率由小到大的顺序为_______。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入正丁烷气体，发生上述反应i和ii，达到平衡时正丁烷转化率为。该温度下，反应i的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。 18. 有机物F可从黑香豆、香蛇鞭菊、兰花等植物中提取，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）B的化学名称为_______。 （3）C中官能团的名称为_______，B与C相比，沸点较高的是_______(填字母)。 （4）D分子含有双环，且存在烯醇式()结构，D的结构简式为_______。 （5）下列关于F的说法正确的是_______(填字母)。 A. 分子中含有13种不同环境的H原子 B. 能与溶液发生显色反应 C. 在强酸或强碱溶液中发生水解 D. 碳原子的杂化方式有3种 （6）符合下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中存在顺反异构体的结构简式为_______。 ①苯环上含有两个取代基，且处于对位； ②能发生银镜反应(不考虑与互变)； ③除苯环外，不含其他环状结构。 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2）向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若产生沉淀，表明未完全沉淀，若无沉淀生成，表明已完全沉淀 （3）1.4×1022 （4） ①. 坩埚 ②. （5） ①. Na2S2O3 ②. Na2SO4 （6）Ag、SO2、O2 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质 （4）该条件下， K2FeO4溶解度小于Na2FeO4 （5）浸取 （6）Mn3O4 （7）BC 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. +70.34 ②. 高温 （3）AC （4） ①. 温度 ②. < ③. ④. （5）0.0571 【18题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）乙酸苯酯 （3） ①. 酚羟基、(酮)羰基 ②. C （4） （5）C （6） ①. 6 ②. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $