精品解析：2025年河南省驻马店市遂平县第一初级中学中考化学二模试卷

2025年河南省驻马店市遂平一中中考化学二模试卷 一、单选题：本大题共13小题，共10分。 文房四宝—笔、墨、纸、砚，在我国书法绘画的发展史上发挥了重要作用。完成下面小题。 1. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚 2. 在纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。下列实验操作与其相似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 3. 毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是 A. “管”是天然材料 B. “柱”的主要成分是纤维素 C. “被”的主要成分属于有机物 D. 可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 【答案】1. B 2. B 3. B 【解析】 【1题详解】 A、竹制笔杆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧炭集烟，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、纸浆晾干，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、磨石成砚，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B； 【2题详解】 在纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，相当于将固体从液体中分离出来，此操作与过滤相似，故选：B； 【3题详解】 A、“管” 由枯木制成，枯木是自然界中直接获取的材料，属于天然材料，说法正确，不符合题意； B、“柱” 的材料是鹿毛，鹿毛的主要成分是蛋白质，而不是纤维素，说法不正确，符合题意； C、“被” 的材料是羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； D、“管” 的主要成分是木质纤维，灼烧时有烧纸的气味；“柱” 的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧法区分 “管” 和 “柱” 的主要成分，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A. 甲可能是一种单质 B. 乙和丙的组成元素相同 C. 反应②一定为化合反应 D. 反应④可能是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，则乙为一氧化碳，甲能转化为乙和丙，一和丙可相互转化，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则甲为碳，丙为二氧化碳，代入验证，推论正确。 【详解】A、由分析可知，甲可能是碳单质，故正确； B、由分析可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，一氧化碳是和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，故正确； C、反应②可以为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，也可以是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故错误； D、反应④可以为碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应是放热反应，也可以为在高温条件下碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应为吸热反应，故正确； 故选C。 5. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 丙的溶解度小于甲的溶解度 B. t1℃时，在50g水中加入15g丙，最终形成的溶液质量为65g C. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所形成的溶液质量为丙＞乙＞甲 D. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃时，丙的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g丙物质，达到饱和状态，则t1℃时，在50g水中加入15g丙，最多能溶解10g丙物质，最终形成的溶液质量为50g+10g=60g，故选项说法错误； C、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙的溶解度减小，且甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲乙均会析出晶体，且甲析出晶体的质量大于乙，降低温度，丙的溶解度增大，则丙的溶液组成不变，故所形成的溶液质量为丙＞乙＞甲，故选项说法正确； D、甲的溶解度受温度的影响变化较大，而乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误； 故选：C。 6. 火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的分析中，合理的是 A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大 C. 图3中镁能够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾可用来熄灭 D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，此选项错误； B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大，此选项正确； C. 图3中点燃的镁在二氧化碳中够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾不能用来熄灭，此选项错误； D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，此选项错误。 故选B。 7. 热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙等沉淀反应 D 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭 降低温度到纸箱的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂，故A符合题意； B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故B不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，故C不符合题意； D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，其原理是水蒸发吸热，可降低温度到纸箱的着火点以下，故D不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题 酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子浓度越大，越小。 8. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示，下列说法不正确的是 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A. 紫薯汁能作酸碱指示剂 B. 根据现象可知苹果汁呈酸性 C. 草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D. 向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色 9. 某小组用传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 B. 过程中氢离子浓度不断增大 C. 反应进行至点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为、2种 【答案】8. C 9. B 【解析】 【8题详解】 A、紫薯汁在酸性（稀盐酸、苹果汁）溶液中显红色，在碱性（氢氧化钠溶液、草木灰水）溶液中显绿色，在中性（蒸馏水）溶液中显紫色，能作酸碱指示剂，A 正确； B、紫薯汁滴入苹果汁中显红色，和滴入稀盐酸现象相同，可知苹果汁呈酸性，B 正确； C、紫薯汁滴入草木灰水显绿色，说明草木灰水呈碱性，碱性溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，不是变红，C 错误； D、氯化钠溶液呈中性，紫薯汁在中性溶液中显紫色，所以向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色，D 正确。 故选C。 【9题详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。 A、由图可知，开始时溶液pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以该实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误； B、b→c过程中pH不断减小，说明酸性增强，即氢离子浓度不断增大，B 正确； C、反应进行至b点时，pH=7，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点时pH<7，盐酸过量，C 错误； D、a点时溶液呈碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠；b点恰好完全反应，溶质只有氯化钠；c点时盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钠，D 错误。 故选B。 10. 下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A. 整个实验过程中至少进行3次称量 B. 经计算得出精盐的产率为64% C. 进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D. 步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、分析整个实验操作可知，要称量粗盐的质量，再称量剩余粗盐的质量，最后还要称量精盐的质量，则整个实验中至少要进行3次称量，故选项正确； B、计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为：，故选项错误； C、进行步骤3时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项错误； D、步骤2是过滤，操作时玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发，玻璃棒作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。 故选：A。 11. 下列实验方法不正确的是 A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味 B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应 C. 除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性 D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，分别灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、氧化铜与过量的木炭在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质木炭（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、加入过量的溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加稀盐酸中和过量的氢氧化钠至中性，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口，若木条燃烧更旺，则为氧气，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则为氢气，故选项能达到实验目的。 故选B。 12. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。下列说法不正确的是 物质 X Y| Z W 反应前的质量/g 6.8 1 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1，Y可能是该反应的催化剂 B. 该反应为分解反应 C. Z与W的相对分子质量之比一定为9：8 D. X与Z质量变化之比为17：9 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.8g+1g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1，反应后，X的质量减小，X是反应物，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z的质量增加，Z是生成物，W的质量增加，W是生成物。 【详解】A、由分析可知，a=1，化学反应前后，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、由分析可知，X是反应物，Z、W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、该反应中，生成Z与W的质量比为：（96.8g-93.2g）：（3.2g-0）=9:8，但是化学计量数未知，Z与W的相对分子质量之比不一定是9:8，符合题意； D、由表中数据可知，该反应中，X与Z的质量变化之比为：(6.8g-0)：(96.8g-93.2g)=17:9，不符合题意。 故选C。 13. 如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是 A. 转化①可通过在空气中加热细铁丝实现 B. 将与碳粉常温混合可实现转化② C. 洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生 D. 转化④可通过Fe与溶液反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中加热，不能剧烈燃烧生成Fe3​O4​，铁丝在氧气中点燃才能生成Fe3​O4​，该选项错误； B、Fe3​O4​与碳粉反应需要高温条件，常温混合不能发生反应，无法实现转化②，该选项错误； C、铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净擦干铁锅，去除了水，能减少铁生锈，即减少转化③（铁生锈过程）的发生，该选项正确； D、在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，Fe不能与MgCl2​溶液发生置换反应，不能实现转化④，该选项错误。 故选C。 二、填空题：本大题共2小题，共13分。 14. 化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 （1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。 ①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是______（填字母）。 A．铝锂合金机身 B．塑料桌板 C．合成橡胶密封条 D．陶瓷涂层 ②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有______（填字母 A．密度小 B．易加工 C．耐腐蚀 D．熔点高 （2）化学与能源。 2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有、、等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出充分燃烧的化学方程式______。 ②你认为液氢做燃料的优点是______（写一条）。 （3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠固体受热分解的方法。 ①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是______（填字母）。 ②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是______。 【答案】（1） ①. BC ②. ACD （2） ①. ②. 产物无污染（合理即可） （3） ①. AC ②. 蔬菜 【解析】 【小问1详解】 ①A、铝锂合金机身是由合金制成，合金属于金属材料，故A不符合题意； B、塑料桌板是由塑料制成，塑料属于合成材料，故B符合题意； C、合成橡胶密封条是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，故C符合题意； D、陶瓷涂层是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意。 故选BC； ②钛合金的突出优点是密度小、耐腐蚀、熔点高，故选ACD； 【小问2详解】 ①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； ②液氢做燃料的优点有产物无污染、燃烧热值高、来源广泛等，故填：产物无污染（合理即可）； 【小问3详解】 ①氯酸钠固体受热分解制氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，则可采用向上排空气法或者排水法收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，即收集装置选C，故填：AC； ②牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，故填：蔬菜。 15. 下图是元素周期表中部分元素的信息。 （1）由上图可知，氟元素的相对原子质量是______。 （2）青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是______（填化学符号，下同），最外层电子数相同的是______。 ②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式______。 （3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是______。 （4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。 写出该反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。 【答案】（1） （2） ①. C、N、O ②. 、##、 ③. （3）氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定 （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为，故填：； 【小问2详解】 ①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子，故填：、、； ②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫，故填：、或、O； ③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为，故填：； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定，故填：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定； 【小问4详解】 ①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为，故填：； ②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。 三、推断题：本大题共1小题，共4分。 16. 如图所示，A～K是初中化学中的常见物质，分别是由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中A、G的物质种类相同。B、C、D、E分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中E的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出化学式：A______，H______。 （2）写出D→E反应的化学方程式：______。 （3）写出G—I反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. NaCl （2） （3） 【解析】 【分析】A~K是初中化学中的常见物质，分别是由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中E的俗称是火碱，则E为氢氧化钠，E能与D相互转化，则D为碳酸钠，A能与D碳酸钠、E氢氧化钠反应，则A为由三种元素组成的酸，则A为硫酸，A、G的物质种类相同，A能转化为G，G能与D碳酸钠反应，G由两种元素组成，则G为盐酸，B、C、D、E分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，B能与A硫酸反应，B能转化为C，C能与A硫酸、D碳酸钠、G盐酸反应，氧化钙和氢氧化钙均能与硫酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，B氧化钙能与F反应，F能与C相互转化，A硫酸能转化为F，且F是由两种元素组成的，则F为水，D碳酸钠、E氢氧化钠能转化为H，H是由两种元素组成，则H为氯化钠，H氯化钠、G盐酸能与I反应，则I为硝酸银，单质J能与A硫酸、I硝酸银反应，则J为铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为硫酸，化学式为，H为氯化钠，化学式为；故填①；②； 【小问2详解】 D→E，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；故填写：； 【小问3详解】 G—I，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。故填写：。 四、简答题：本大题共1小题，共6分。 17. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）当反应进行至A点时，溶液中的溶质为______(写化学式)。 （2）B点的含义是______，此时溶液呈______性。 （3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，实验时溶液的颜色变化是______。 （4）实验结束后，该同学将剩余的稀盐酸与锌反应，得到4g氢气。根据化学方程式计算，参加反应锌的质量是多少？ 【答案】（1）NaOH和NaCl （2） ①. NaOH刚好被反应完(或稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应) ②. 中 （3）由红色变为无色 （4）解：设参加反应的锌的质量是x x=130g 答：参加反应锌的质量是130g。 【解析】 【小问1详解】 当反应进行至A点时，pH大于7，此时氢氧化钠溶液还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl； 【小问2详解】 由图可知，B点时，pH=7，故B点的含义是：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，显中性； 【小问3详解】 若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色； 【小问4详解】 见答案。 五、实验题：本大题共1小题，共6分。 18. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中______杂质的实验操作。当操作C中出现较多固体时应停止加热，其主要目的是______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴______中有气泡产生。 ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的金属活动性______(填“强”或“弱”)。为验证铜和银的金属活动性强弱，设计并进行实验，补全表格(试剂任选)。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 铜的金属活动性强于银 ③孔穴4中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 难溶性##泥沙 ②. 防止固体飞溅或者使食盐烧焦 （2） ①. 5 ②. 强 ③. 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 ④. 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ⑤. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 甲实验是粗盐提纯实验，通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中的难溶性（泥沙）杂质；当操作 C（蒸发）中出现较多固体时应停止加热，其主要目的是利用余热将剩余水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅或者使食盐烧焦； 【小问2详解】 ①活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气，孔穴 1 中X与稀硫酸反应有气泡产生，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以孔穴 1 和孔穴5中有气泡产生； ②对比孔穴 1（X与稀硫酸反应有气泡产生，说明X排在氢前）、2（铜与稀硫酸不反应，说明铜在氢后）和 3（银与稀硫酸不反应，说明银在氢后）中的现象，得出 X的金属活动性比铜、银的金属活动性强；根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不与稀酸反应，因此，可以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验，可设计实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜的金属活动性强于银 ③孔穴 4 中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 六、探究题：本大题共1小题，共8分。 19. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 I.探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如右实验装置。 （1）实验进行一段时间后，装置中的现象是无水硫酸铜变蓝，发生反应的化学方程式是；装置的作用是_____。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 II.探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二： 猜想三：与 实验方案一：称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化，取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 溶液变红 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入_____ _____ （2）步骤②向①所得溶液中加入_____，实验现象是_____。 实验方案二： 实验装置：①称量的于玻璃管中 ②打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置、的质量； ③点燃处酒精灯，直至装置、的质量不变，再次记录装置、的质量并熄灭处酒精灯； ④等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： （3）实验步骤③装置C中反应的化学方程式为_____。 （4）实验步骤②中先通入一段时间氮气的目的是排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？（写出计算过程） 【答案】（1）检验二氧化碳 （2） ①. 过量的氯化钙溶液 ②. 产生白色沉淀，溶液中红色褪去 （3） （4）由实验数据可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量=。 设：生成碳酸钠质量为。 答：生成的碳酸钠质量刚好为，所以剩余固体只有碳酸钠。 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的作用是检验二氧化碳。 【小问2详解】 猜想一正确说明NaHCO3受热分解后剩余固体的成分是碳酸钠，碳酸钠水溶液显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红。氢氧化钠水溶液也为碱性，则可通过消耗碳酸钠后溶液不为碱性，说明无氢氧化钠。所以可以向①所得溶液中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙检验并除去碳酸钠，氯化钙、氯化钠溶液均为中性，溶液中没有氢氧化钠，则溶液为中性，酚酞在中性溶液中为无色，所以溶液变为无色。所以现象为产生白色沉淀，溶液中红色褪去。 【小问3详解】 氢氧化钠可以和生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 如只生成碳酸钠，则反应的化学方程式为，如只生成氢氧化钠则反应的化学方程式为。如同时生成碳酸钠和氢氧化钠则可看为同时发生两个反应。所以可以通过生成二氧化碳的质量代入生成碳酸钠反应的化学方程式。如果计算出的反应的碳酸氢钠的质量或生成的碳酸钠的质量与表中数据对应，则可说明剩余固体只有碳酸钠。过程详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省驻马店市遂平一中中考化学二模试卷 一、单选题：本大题共13小题，共10分。 文房四宝—笔、墨、纸、砚，在我国书法绘画的发展史上发挥了重要作用。完成下面小题。 1. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚 2. 在纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。下列实验操作与其相似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 3. 毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是 A. “管”是天然材料 B. “柱”的主要成分是纤维素 C. “被”的主要成分属于有机物 D. 可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 4. 甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A. 甲可能是一种单质 B. 乙和丙的组成元素相同 C. 反应②一定为化合反应 D. 反应④可能是吸热反应 5. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 丙的溶解度小于甲的溶解度 B. t1℃时，在50g水中加入15g丙，最终形成的溶液质量为65g C. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所形成的溶液质量为丙＞乙＞甲 D. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 6. 火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的分析中，合理的是 A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明的密度比空气大 C. 图3中镁能够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾可用来熄灭 D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气 7. 热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙等沉淀反应 D 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭 降低温度到纸箱的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题 酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子浓度越大，越小。 8. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示，下列说法不正确的是 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A. 紫薯汁能作酸碱指示剂 B. 根据现象可知苹果汁呈酸性 C. 草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D. 向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色 9. 某小组用传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 B. 过程中氢离子浓度不断增大 C. 反应进行至点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为、2种 10. 下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A. 整个实验过程中至少进行3次称量 B. 经计算得出精盐的产率为64% C. 进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D. 步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 11. 下列实验方法不正确的是 A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味 B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应 C. 除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性 D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口 12. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。下列说法不正确的是 物质 X Y| Z W 反应前的质量/g 6.8 1 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1，Y可能是该反应的催化剂 B. 该反应为分解反应 C. Z与W的相对分子质量之比一定为9：8 D. X与Z质量变化之比为17：9 13. 如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是 A. 转化①可通过在空气中加热细铁丝实现 B. 将与碳粉常温混合可实现转化② C. 洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生 D. 转化④可通过Fe与溶液反应实现 二、填空题：本大题共2小题，共13分。 14. 化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 （1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。 ①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是______（填字母）。 A．铝锂合金机身 B．塑料桌板 C．合成橡胶密封条 D．陶瓷涂层 ②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有______（填字母 A．密度小 B．易加工 C．耐腐蚀 D．熔点高 （2）化学与能源。 2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有、、等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出充分燃烧的化学方程式______。 ②你认为液氢做燃料的优点是______（写一条）。 （3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠固体受热分解的方法。 ①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是______（填字母）。 ②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是______。 15. 下图是元素周期表中部分元素的信息。 （1）由上图可知，氟元素的相对原子质量是______。 （2）青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是______（填化学符号，下同），最外层电子数相同的是______。 ②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式______。 （3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是______。 （4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。 写出该反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。 三、推断题：本大题共1小题，共4分。 16. 如图所示，A～K是初中化学中的常见物质，分别是由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中A、G的物质种类相同。B、C、D、E分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中E的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出化学式：A______，H______。 （2）写出D→E反应的化学方程式：______。 （3）写出G—I反应的化学方程式：______。 四、简答题：本大题共1小题，共6分。 17. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）当反应进行至A点时，溶液中的溶质为______(写化学式)。 （2）B点的含义是______，此时溶液呈______性。 （3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，实验时溶液的颜色变化是______。 （4）实验结束后，该同学将剩余的稀盐酸与锌反应，得到4g氢气。根据化学方程式计算，参加反应锌的质量是多少？ 五、实验题：本大题共1小题，共6分。 18. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中______杂质的实验操作。当操作C中出现较多固体时应停止加热，其主要目的是______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴______中有气泡产生。 ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的金属活动性______(填“强”或“弱”)。为验证铜和银的金属活动性强弱，设计并进行实验，补全表格(试剂任选)。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 铜的金属活动性强于银 ③孔穴4中发生反应的化学方程式为______。 六、探究题：本大题共1小题，共8分。 19. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 I.探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如右实验装置。 （1）实验进行一段时间后，装置中的现象是无水硫酸铜变蓝，发生反应的化学方程式是；装置的作用是_____。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 II.探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二： 猜想三：与 实验方案一：称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化，取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 溶液变红 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入_____ _____ （2）步骤②向①所得溶液中加入_____，实验现象是_____。 实验方案二： 实验装置：①称量的于玻璃管中 ②打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置、的质量； ③点燃处酒精灯，直至装置、的质量不变，再次记录装置、的质量并熄灭处酒精灯； ④等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： （3）实验步骤③装置C中反应的化学方程式为_____。 （4）实验步骤②中先通入一段时间氮气的目的是排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $