2.3 氧化还原反应 练习-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.3 氧化还原反应 练习 一、单选题 1．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：，下列有关该反应的说法中正确的是 A．置换反应 B．N元素化合价升高 C．非氧化还原反应 D．CO2是酸性氧化物 2．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是-种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制备，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是 A．反应中Cl2被氧化 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C．ClO2既是氧化产物，又是还原产物 D．消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子 3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。 下列说法正确的是 A．Fe3+是还原产物 B．MnO是氧化剂 C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 4．硫是一种重要的非金属元素，和氧气反应的化学方程式为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol的S中含有的电子数为 B．1mol完全反应，转移电子数为 C．25℃、101KPa时，22.4L的物质的量为1mol D．发生反应的氧化剂和还原剂的质量之比为1：1 5．在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①②③ A．溶液中不能发生： B．元素在①③反应中均被氧化 C．氧化性由弱到强的顺序是： D．可以被还原 7．下列描述所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 D．食醋除水垢(含CaCO3、Mg(OH)2) 8．对于反应：的分析不正确的是 A．是氧化剂 B．氧化产物与还原产物的比是1：1 C．中的氯元素被还原 D．既是氧化产物，又是还原产物 9．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．S B． C． D． 10．下列反应方程式错误的是 A．工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C．用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 11．将32.64g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。下列说法不正确的是 A．NO的物质的量为0.26mol B．参加反应的HNO3的物质的量是1.52mol C．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要20%的双氧水57.8g 12．亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为(未配平)。下列叙述错误的是 A．生成1mol，转移5mol电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D．配平后，的化学计量数为3 二、非选择题 13．氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题： 已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。 ②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。 (1)N2可用装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为 ，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰 (填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是 。 (3)实验中，先向D中通入 (填“N2”或“Cl2”)，此操作的目的是 。 (4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体 (填化学式)。 (5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是 (用离子方程式说明)。 14．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)Si元素在元素周期表的位置 ，硅的氧化物属于 (选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质 。整个过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，方法是 。 (4)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知 C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 15．磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 回答下列问题。 (1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。 A．的硫酸和 B．的硝酸和固体 C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (2)导管a的作用是 ；仪器b中的试剂是 。 (3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是 。 (4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 (5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为 (产率：实际产量/理论产量)。 (6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为 ；能证明的酸性强于的实验现象为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D A D D B B C 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 分液漏斗 NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑ (2) 升华 防止空气中的水进入装置F (3) N2 排出装置内的空气 (4)(CN)2 (5)或 14．(1) 第二周期IVA族 酸性 (2) SiO2 HCl、H2 SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2 (3)向硅酸钠溶液中通入CO2，若产生白色沉淀，说明非金属性：C>Si (4)CDE 15．(1)C (2) 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 碱石灰 (3)储存多余的氯气 (4) (5)80% (6) →B→E→D 装置D中品红不褪色；装置F中产生白色沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$