1.2物质的化学计量 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.2物质的化学计量 一、单选题 1．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同 2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 3．下列两种气体的原子数一定相等的是(　　) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等温、等体积的O2和Cl2 C．等体积、等密度的C2H4和C3H6 D．等压、等体积的NH3和CO2 4．舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰(CO2固体)变化，错误的是 A．CO2分子物质的量不变 B．CO2分子间作用力增大 C．CO2分子间距离增大 D．CO2分子数没有发生变化 5．下列叙述正确的是 A．在任何情况下，气体摩尔体积都是22.4 L/mol B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L C．22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积约为22.4 L 6．下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下，1molH2O B．20℃、101kPa时，36.5gHCl C．常温常压下，16gCH4 D．标准状况下，1molO2 7．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．273 ℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体体积小于22.4 L B．1 mol H2的体积为22.4 L C．在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为NA D．11.2 L氢气所含的原子数为NA 8．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（    ） A．质量为44g B．有6mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g 9．同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是 ①分子数之比为2∶1                            ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2                              ④原子个数之比为3∶4 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 10．下列叙述正确的是（    ） A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 11．下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 12．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是　(　　) A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．SO2 C．CO D．NH3 二、非选择题 14．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题： （1）该混合气体CO和CO2的物质的量之比为 ，平均摩尔质量为 。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 NA。 ③气球的体积为 L。 15．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。 I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示： (1)N在元素周期表中的位置： 。 (2)过程i通入NH3和CO2的顺序是 。 (3)用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是 。 (4)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下： (5)溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) . C的化学式为： 。 (6)反应② 可将CN－转化为无害物质，其离子方程式为： 。 16．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法干燥、收集、检验氢气。请回答下列问题。 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。 (2)干燥管C中盛放的药品是 ；干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)在D处画出收集干燥氢气的装置图并用箭头标出氢气的进气口。 (4)若收集到标准状况下的，则参加反应的铁粉的质量为 g。 (5)当B装置硬质玻璃管中固体质量增加时，生成的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B D D C B B A 题号 11 12 13 答案 A D D 14． 1:1 36g/mol 28g/mol 4.2 6.72 15．(1)第二周期VA族 (2)先通NH3，后通CO2 (3)NH4Cl(s) NH (aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进NH4Cl析出 (4)MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑ (5) 还原性 CuCN (6)2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 16．(1) (2) 无水氯化钙或碱石灰 n (3) (4)84 (5)4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$