4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 一、单选题 1．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 2．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和 C．NaCl D．NaCl、和 3．关于原子模型的演变过程，正确的是 A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 4．是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（    ） A．143 B．92 C．51 D．235 5．下列各组试剂不能用来鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液的一组是 A．氯水、苯 B．氯水、 C．碘水、淀粉溶液 D．稀硝酸、硝酸银溶液 6．一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是 A．一种单质 B．一种化合物 C．化合物和单质的混合物 D．既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物 7．元素的化学性质主要取决于 A．核电荷数 B．质量数和质子数 C．原子的最外层电子数 D．相对原子质量 8．下列不属于短周期元素的是 A．S B． C． D． 9．下列关于金属的叙述中正确的是(　　) A．常温下所有的金属都是固态 B．金属具有导电、导热和延展性 C．金属都具有较高的硬度和密度 D．金属都具有较高的熔点和沸点 10．下列关于 元素周期表的说法中，正确的是 A．第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素 B．最外层电子数相同的元素都在同一族 C．元素周期表共有7个周期16个族 D．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 11．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 12．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 A．61 B．114 C．175 D．289 二、非选择题 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。 已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。 ②在碱性条件下，次氯酸盐(如KClO)可将Fe(OH)3氧化成高铁酸盐(如K2FeO4)。 ③K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。 Ⅰ K2FeO4的制备 该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 价，氧元素位于周期表第 周期、 族。 (2)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来： 。 (3)A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl2)，写出A中发生反应的离子方程式 。 (4)C中发生的主要反应有  ①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O， ②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。 保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高Fe(OH)3转化率的操作有 。(写一点) Ⅱ 性质探究   用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。 (5)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH-，请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理： 。 (6)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体，产生黄绿色气体的原因可描述为 。 14．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 (2) 实验用品： 仪器： 、 。(请填写两件主要的玻璃仪器) 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)： 序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 色 ② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 色 (4) 实验结论： 。 (5) 问题和讨论： ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。 ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强 。 15．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题： (1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______ (填字 母) A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②① (2)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母) A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)写出步骤III反应的离子方程式 ； (4)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是_______(填字母) A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3 (5)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 (填字母) A．酒精    B．醋酸        C．四氯化碳 所用主要玻璃仪器的名称是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C C D C D B C 题号 11 12 答案 D A 13．(1) +6 2 VIA (2)D装置没有出气导管 (3)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)加快搅拌速率 (5)K2FeO4的净水原理产生的Fe(OH)3胶体粒子可吸附水中悬浮颗粒(杂质) (6)K2FeO4具有强氧化性，将溶液中的Cl-氧化为Cl2 14． 试管 胶头滴管 橙红 紫红 同一主族，自上而下，随着核电荷数的增加，元素的非金属性依次减弱 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(或HF的稳定性强于HCl) 15．(1)B (2)C (3)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ (4)BC (5) C 分液漏斗 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$