1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是(提示：既不溶于水也不与水反应) A． B． C． D． 3．下列关于大运河水系治理管护的措施中，不涉及化学变化的是 A．定期清理淤积污泥，疏通河道 B．化工废水经中和法、氧化还原法处理后达标排放 C．河道垃圾回收分类后，将其他垃圾焚烧发电 D．利用微生物代谢作用降解水中的有毒有害物质 4．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．火药的爆炸 B．钢铁的冶炼 C．用“84”消毒液消毒 D．服用氢氧化铝治疗胃酸过多 5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列关于反应“”的说法错误的是 A．含有的离子数为 B．消耗时，转移电子数为 C．生成时，有个被还原 D．中，含有的氢原子数为 6．下列反应(未配平)不可能实现的是 A．Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B．NH3+NO→HNO2+H2O C．S+H2SO4(浓)→SO2+H2O D．Fe2O3+CO→Fe+CO2 7．下列说法正确的是 A．得电子越多，其氧化性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．要完成的转化，必须加入氧化剂 D．可描述所有酸碱中和反应的实质 8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 9．下列说法正确的是 A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应 B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的的离子方程式： C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明(AgCl)＜(AgI) D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NO B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO C．0.1 mol∙L−1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－ D．0.1 mol∙L−1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO 11．下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A．FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2气体通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀 C．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色； D．向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出 12．氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．属于酸式盐 B．该反应属于置换反应 C．中的氢元素被还原 D．每生成1个氢气分子，转移2个电子 二、非选择题 13．工业上常通过石煤灰渣(主要成分有、、、、、、、)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图： 已知：①“焙烧”时，在空气的作用下，被氧化为。 ②在稀硫酸作用下生成。 ③已知开始生成沉淀和沉淀完全的如表： 离子 开始沉淀 2.8 8.1 1.2 9.0 完全沉淀 4.5 9.6 3.2 11.1 根据所学知识回答下列问题： (1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是 。 (2)中V的化合价为 ，“浸渣”的主要成分除了，还有 (填化学式)。 (3)“氧化”时加入的试剂a常用，写出反应的离子方程式 。也能氧化，工业生产中不选用的原因是 。 (4)“沉淀”时，控制溶液在4.5~6.5之间，“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式： 。在硫酸酸化条件下，可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含的溶液，写出发生反应的离子方程式： 。 (6)某批次的石煤灰渣中的含量为工业生产中钒的浸出率为，若后续步骤中钒损耗为，则理论上制得的的质量最多为 t(保留三位有效数字)。 14．氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的外，还含有。 (1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)滤渣1的化学式为 。 (3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把转化为除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式 。 (4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应： ①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目： 。 ②反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和 元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是 。 15．工业利用闪锌矿(主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F－、Cl－等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：    已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。 回答下列问题： (1)“浸出”过程原理如图a所示，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为 。对比人造闪锌矿浸出原理(如图b所示)，可知“浸出”过程中Fe2+的作用为 。    (2)“滤渣1”主要成分为 。 (3)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为 。 (4)“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图，约1.5 h后脱氯率减小的原因可能为 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D C B C D D A 题号 11 12 答案 D C 13．(1)增加固体混合物的接触面积，提高焙烧效率 (2) +5 (3) 会释放出氮氧化物(或)，造成环境污染 (4) (5) (6)1.92 14．(1) (2) (3) (4) 氮（N） 碳（C） 15．(1) 2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S 催化剂 (2)S、SiO2 (3)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+ (4)空气中的氧气将CuCl氧化为Cu2+，Cl-重新进入溶液或CuCl发生歧化反应，Cl－重新进入溶液等合理即可 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$