1.1物质及其反应的分类 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.1物质及其反应的分类 同步练习 一、单选题 1．下列物质的分类正确的是 A．氧气、水、干冰都属于氧化物 B．NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐 C．NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 2．按物质的组成分，SO2属于 A．酸 B．非金属氧化物 C．金属氧化物 D．单质 3．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是 A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 4．下列过程不涉及化学变化的是 A．蜡炬成灰 B．用糯米、酒曲和水制甜酿酒 C．用木炭除去冰箱中的异味 D．用少量食醋除去水壶中的水垢 5．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．能电离出H+的化合物一定是酸 D．只含有一种元素的物质为纯净物 6．实验室常用到KMnO4溶液，下列关于KMnO4的分类错误的是 A．化合物 B．电解质 C．盐 D．氧化物 7．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，应用于高档塑料制品。可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A．纳米碳酸钙属于胶体 B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与块状碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子能透过半透膜 8．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A．H3PO2中磷的化合价为+3 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 9．下列说法正确的是 A．分散剂只能是液体 B．胶体中分散质粒子直径大于 C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．将饱和溶液滴入煮沸的溶液中可以制得胶体 10．下列有关物质的分类正确的是 A．氧化物：、、 B．碱：、、 C．混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水、液氯 D．碱性氧化物：过氧化钠、生石灰、铁红 11．新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为价，则中的化合价是 A．0 B． C． D． 12．下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO、MnO2、Na2O2 C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2 二、非选择题 13．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 (1)制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和 (填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 ④用 鉴别已经制备的胶体； (2)胶体的性质 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有 实验4取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。 ④去除水中高浓度酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是 。 14．如图是CO还原CuO的装置图： (1)需要先通一会一氧化碳，为了先 ，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉 ，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳 有毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集。 (2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是 ，产物 (填“是”或“不是”)温室效应的气体之一。 (3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑： ①首饰加工店你建议用 (选填“CO”、“H2”或“C”)； ②农村打铁铺你建议用 (选填“CO”、“H2”或“C”)。 (4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO=Cu+CO2中，氧化剂是： ，氧化产物是： 。 15．I.现有下列八种物质：①铝单质；②NaHCO3晶体；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥空气；⑦胶体； (1)上述中属于电解质的有 (填写编号) (2)纯碱的化学式是 。 (3)NaHCO3在水中电离的方程式为 。 II.氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；     (4)仪器a的名称 ，装置B的作用是 。 (5)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整： 。 (6)装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是 。 (7)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是 。(填化学式) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C B D B D C A 题号 11 12 答案 B C 13．(1) HCl 不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小，可以节约药品 NaOH 丁达尔效应 (2) FeCl3 取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+ pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低 Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4=FeAsO4↓+ 3H2O 14．(1) 把装置内空气赶净 酒精灯 (2) 2CO+O22CO2 是 (3) H2 C (4) CuO CO2 15．(1)②③ (2)Na2CO3 (3)NaHCO3=Na++ (4) 分液漏斗 吸收HCl气体 (5) (6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (7)Ca(ClO)2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$