3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 一、单选题 1．铁元素存在多种价态，按化合价上升有：Fe→Fe2＋→Fe3＋→，下列说法正确的是 A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同时大量共存 B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3 C．在水溶液中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应 D．在一定条件下能被氧化为Fe3＋ 2．取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是(　　) A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀 C．形成红褐色溶液 D．形成无色溶液 3．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个氧气分子与个氖气分子的质量之比是8∶5 B．固体中含有的离子数为 C．与足量反应时，转移电子数目为 D．铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为 5．下列关于金属铁的描述不正确的是 A．纯铁是银白色金属 B．能与水蒸气反应生成氧化铁 C．能盛放冷的浓硫酸 D．能与氯化铁溶液反应 6．在氧气中灼烧FeS、的混合物，使其中的硫全部变成，全部转化成，这些硫酸可以用氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为 A． B． C． D． 7．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是 A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡 B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ C．残余固体是铜和铁 D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2 C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓ D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 9．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．C、CO、CO2 B．KOH、K2CO3、KNO3 C．CO2、CaCO3、CaCl2 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 10．在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　) A．加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 B．Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液 C．长期暴露在空气中的绿矾溶液 D．加入氯水后的FeSO4溶液 二、非选择题 11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。 回答下列问题： (1)高铁酸钾的制备。 步骤一：制备Na2FeO4，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应； 步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液； 步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。 ①仪器b的名称为 ，其侧管的作用为 。 ②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为 ；a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为 。 ③步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为 。 ④K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为 。 (2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3，则其作水处理剂的优点为 。 (3)用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。 ①检验分解的气体产物为O2的操作和现象为 。 ②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ) 。 12．某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试回答： (1)该装置中有一明显错误是 （填字母）。 (2)D中所装试剂为 ，C装置的作用是 。 (3)A中发生反应的化学方程式是 ，G中发生反应的离子方程式是 。 (4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况) (填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。 (5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用 ，分离胶体和溶液常用的方法叫 。 13．下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。    (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 。 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式 。 (3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有 。 (4)请写出④制备FeCl3的化学方程式 。 (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃 (填装置序号)处酒精灯，后点燃 (填装置序号)处酒精灯。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B D D C B A 11．(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体容易滴下 降低体系温度，防止Na2FeO4分解 2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 重结晶 (2)强氧化性可以消毒杀菌，生成的Fe(OH)3有净水作用，对环境无污染 (3) 将带火星木条置于c管口，木条复燃 取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生 12．(1)装置D (2) 浓H2SO4 除去Cl2中的HCl气体 (3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)小于 (5) 丁达尔效应 渗析 13．(1)e　d　c　b (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)2Fe＋3Cl22FeCl3 (5) ⑤ ④ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$