1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．－2 C．+2 D．0 2．将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为 A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g 3．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（    ） A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水 C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精 4．已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是 A．还原性： B．与在水溶液中不能大量共存 C．通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 D．反应可发生 5．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（    ） A．N2、HNO3、H2O B．N2O、H2O C．NO2、N2O、H2O D．NH3、HNO3 7．是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是（    ） A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Q B．反应中涉及的6种物质均为电解质 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．在水中的电离方程式为 8．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述： ①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是(　　) A．①②⑤ B．①④⑥ C．①④⑤ D．①②⑥ 9．下列物质常用作氧化剂的是 A．CO B．Al C．FeCl3 D．H2 10．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2           ②NH3＋HCl===NH4Cl，下列说法正确的是 A．①为化合反应 B．②为置换反应 C．①为氧化还原反应 D．②为复分解反应 11．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素是 A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S 12．有反应2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论 A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：D->A->C->B- C．反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行 D．反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行 二、非选择题 13．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。 （1）图甲两集气瓶中 （填“上”或“下”）瓶气体颜色深。 （2）图乙中反应的现象是 。 （3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有 ，NO2在该反应中显 性。 （4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式： 。 Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。 （1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式： 。 （2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。 资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ①装置A中的试剂是 。 ②干燥管和装置B的作用分别是 、 。 ③正确的实验操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹 14．氢化铝钠是有机合成中的重要还原剂，其合成路线如图所示。 某实验小组利用如图所示的装置制备无水。 (1)装置F的作用是 。 (2)与NaH反应时，需将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因可能是 (3)利用氢化铝钠遇水反应生成的氢气的体积测定氢化铝钠样品的纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②设计如图四种装置测定氢化铝钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性角度考虑，最适宜的装置是 。 15．某科研小组采用如图所示方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2OAg(NH3)+Cl-+2H2O ③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：4Ag(NH3)+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O (1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。 (3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 。 (4)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： (实验中须使用的试剂有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D C C A C C C 题号 11 12 答案 D B 13． 下 两气体混合后，红棕色消失 NO 氧化 NO2+SO2=NO+SO3 4Mg+2NO24MgO+N2 NaOH溶液 吸收NO2避免污染环境 收集N2 badc 14． 吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置E NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以充分接触（或其他合理答案） ② 15． 水浴加热 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染 将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$