2.3氧化还原反应 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.3 氧化还原反应 练习

 

一、单选题

1．下列物质分类正确的是

A．酸性氧化物：P2O5、CO、Mn2O3、NO2

B．混合物：水煤气、生理盐水、消毒酒精、Fe(OH)3胶体

C．电解质：稀硫酸、熔融NaOH、BaSO4、SO3

D．氧化剂：O2、Fe、KMnO4、H2O2

2．在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

3．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．中阴离子个数为

B．铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数为

C．与浓硫酸反应，生成个分子

D．与足量充分反应，转移的电子数为

4．高铁酸钾 作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 制备方法为： 。下列说法正确的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价

B．Fe2O3被KClO还原

C．KClO发生氧化反应

D．当生成2个K2FeO4时， 转移电子数为3个

5．Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol•L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)

A．2.5mol•L-1 B．lmol•L-1 C．2mol•L-1 D．5mol•L-1

6．设代表阿伏加德罗常数的值。臭氧能氧化，通常用于处理电镀工业含氰废水，其化学原理为。下列叙述正确的是

A．处理时生成还原产物的分子数为

B．和的混合气体中含氧原子数为

C．每生成的同时生成数为

D．由离子方程式知每生成时转移电子数为

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，中所含的原子数为

B．固体加入沸水中充分反应，形成的胶体粒子数为

C．标准状况下，个和的混合气体所占的体积约为

D．钠在空气中完全反应生成和的混合物，转移的电子数为

8．常温下，将铝粉加到蒸馏水中，未见明显现象，再加入适量的，可明显看到有气泡产生，反应原理为：，下列说法不正确的是

A．在反应中作氧化剂

B．铝和冷水未见明显现象，不能说明二者不反应

C．在水溶液中能够电离出，属于强碱

D．标准状况下，产生，转移电子数目为

9．下列物质的应用与氧化还原反应有关的是

A．用食醋除去水垢[主要成分是]

B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂

C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰

D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体

10．在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

11．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是

A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色

12．金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应每生成，转移1mol电子 B．该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．该反应中NaOH是氧化产物 D．该反应属于置换反应

 

二、非选择题

13．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为       ，B中发生反应的离子方程式为   。

(2)装置乙盛装的试剂为   ，装置丁的作用为   。

(3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：，该反应每消耗1.6mol HCl，反应中转移电子的物质的量为       mol。

(4)已知：可将氧化为。现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉-KI溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色。出现该现象的原因是       (用离子方程式解释)，，由该实验可知氧化性：       (填“>”或“＜”)。

(5)测定新制饱和氯水中氯元素的含量：量取100mL新制饱和氯水﹔置于光照条件下至溶液中只含1种溶质(不考虑HCl挥发)，加入足量溶液﹐过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到a g沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为       (用含a的代数式表示)。

14．电石渣[主要成分为，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：