1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是 A．C B． C． D．S 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：NH、Cl-、Ba2+、Na+ B．新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO、SO C．澄清透明的溶液中：MnO、NO、SO、K+ D．饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、SO 3．工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是 A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化 C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子 4．臭氧(化学式为：O3)，在氟氯烃类物质(制冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：2O3 = 3O2，有关该反应的说法中正确的是 A．该反应没有化合价变化 B．O3既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应 D．该变化不是化学变化 5．下列关于N2的叙述错误的是（ ） A．N2既可作氧化剂又可做还原剂 B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D．１molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 6．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO+NO+H+→Mn2++NO+H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1 mol Mn2+，转移电子为5 mol B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 7．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 A．一定被还原 B．一定被氧化 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 8．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子 B． KClO3在反应中被还原 C．H2C2O4的还原性强于ClO2 D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物 10．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8 C．每生成1个N2，转移6个电子 D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3 11．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（    ） A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了 B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低 12．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 13．下列变化过程中，属于还原反应的是 A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe 二、解答题 14．工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下： 回答下列问题： （1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于 （填字母） a.氧化还原反应                 b.离子反应 c.化合反应                     d.可逆反应 （2）Fe2O3废渣的用途有 （答出一条即可）。 （3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式： （4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是 。 15．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。    (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。 III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：    (3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 。 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号) 。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式 。 16．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是 。 (2)步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。 (3)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A D C A C A B 题号 11 12 13 答案 C A D 14． acd 生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 脱水性和氧化性 15． 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 16． 加快反应 热水浴 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质 加热浓缩冷却结晶、过滤(洗涤) NH4Fe(SO4)2•12H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$