3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 一、单选题 1．下列各化合物不能由单质之间直接化合的是 A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3 2．下列化合物不能通过单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 3．下列说法不正确的是(　　) A．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋ D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 4．下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是 A．CuSO4溶液 B．Na2SiO3溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液 5．在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是 A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2： B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板： C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3： D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应： 6．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是 A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应 B．富脂食品长时间放置易被还原 C．还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可以腐蚀铜制线路板 D．如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用 7．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是 A．硫氰化钾 B．硝酸银 C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡 8．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的铁与氯气反应    ②FeCl2溶液中通入少量Cl2 ③铁与过量的稀硫酸反应 ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸 A．① B．①② C．①②③ D．①②④ 9．下列反应中因反应物用量不同导致生成物不同的是（    ） ①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3； ③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④FeBr2溶液与Cl2； ⑤Fe与Cl2 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④ 10．下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe3＋ B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ C．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋ 11．西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是 A．硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物 B．“内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C．上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D．“化为铜”表明发生的是氧化还原反应 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe(OH)3 溶于HI溶液: 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- C．向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: Ag++ CI-= AgC1↓ D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2: 3MnO42- + 4H+ = MnO2↓+ 2MnO4- +2H2O 二、非选择题 13．是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是，还含有和(既不溶于水也不溶于稀硫酸) 实验室用此废渣制备的流程如图： 回答下列问题： (1)废渣研磨的目的是 (2)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 (3)步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和 。经测定，滤渣中只含有和。你认为实验室 (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 (4)与反应的化学方程式为 (5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ.除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ. 。 14．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。 (1)为什么用上述方法可以制造印刷电路板 ？ (2)为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，可以采用下列步骤： A．请写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式： ① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ B．请写出相关反应的化学方程式 。 15．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验： 另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1。请回答如下问题： (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的化学式 。 (2)X的化学式是 ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验方案验证该反应的产物 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C D A A B A C 题号 11 12 答案 D A 13．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) 玻璃棒 能 (4) (5)减少硫酸亚铁的溶解损失 14．(1)利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板 (2) Fe Fe、Cu HCl 、、、 15． CO2 CaFe(CO3)2 检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO：将气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，表明产物中有CO 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$